CHIMICA
STRUTTURA DELLA MATERIA E REAZIONI
CHIMICHE
SOSTANZE SEMPLICI E
COMPOSTE
Composto: una sostanza che può essere scomposta
in sostanze più semplici.
Elemento: una sostanza che non può essere
ulteriormente scomposta.
MOLECOLE ED ATOMI
Ogni sostanza è formata da MOLECOLE, le quali
sono piccole particelle che mantengono le
proprietà della sostanza. Esse possono essere
suddivise in particelle ancora più piccole dette
ATOMI. Tutte le sostanze composte hanno
molecole con ATOMI DIVERSI; mentre le
sostanze semplici hanno molecole formate da
ATOMI UGUALI.
Schema
mi diversi
Atomi uguali
Sostanze composte
Sostanze semplici
GLI ELEMENTI
In natura esistono 92 ELEMENTI, cioè 92 tipi di
atomi la cui combinazione da origine a un numero
grandissimo di composti. Similmente anche gli
atomi si uniscono fra loro formando delle
molecole secondo precise regole:
 Solo certi atomi si uniscono fra loro
 Gli atomi si combinano secondo rapporti fissi
I chimici rappresentano le diverse sostanze con
una sigla di 1 o 2 lettere.
I simboli chimici sono utilizzati in tutto il mondo.
Ma anche per rappresentare le molecole serve
utilizzare la FORMULA.
COM’E’ FATTO UN
ATOMO????
Gli atomi hanno tre particelle fondamentali:
 Gli elettroni
 I protoni
 I neutroni
Ecco il modello planetario:
 Protoni e neutroni costituiscono il NUCLEO (dove
si addensa la massa)
 Intorno al nucleo ruotano gli ELETTRONI
Ogni nucleo ha carica POSITIVA ed ogni zona
periferica ha carica NEGATIVA: ogni carica
positiva compensa quella negativa quindi l’atomo è
NEUTRO.
LA TAVOLA PERIODICA
DEGLI ELEMENTI
LA DISPOSIZIONE DEGLI
ELETTRONI
Secondo il modello planetario, gli elettroni ruotano
a diverse distanze dal nucleo.
I LEGAMI CHIMICI
Le particelle elettricamente cariche sono dette
IONI. Tra gli ioni con cariche opposte si esercita
una forza di attrazione detta LEGAME IONICO.
Il modo particolare di legarsi degli atomi è detto
LEGAME COVALENTE che non comporta la
formazione di ioni.
LE REAZIONI CHIMICHE
La materia è in continue trasformazioni.
TRASFORMAZIONE FISICA: trasformazione che
non produce nuove sostanze.
REAZIONE: trasformazione che produce nuove
sostanze.
In ogni reazione le sostanze di partenza sono dette
REAGENTI mentre le sostanze finali sono dette
PRODOTTI DI REAZIONE.
LA LEGGE DI PROUST
La legge di Proust dice che “in ogni composto puro
il RAPPORTO IN PESO fra gli elementi che lo
costituiscono è COSTANTE.” Rapporto 2:1.
Cu + S -> CuS -> Molecola di solfuro di rame
Joseph Proust
LA LEGGE DI LAVOISIER
Nel ‘700 Lovoisier dimostrò che nelle reazioni
chimiche “nulla si crea e nulla si distrugge:
TUTTO SI TRASFORMA”
In ogni reazione chimica LA SOMMA DELLE
MASSE DEI REAGENTI E’ UGUALE A
QUELLA DEI PRODOTTI DI REAZIONE.
Antoine Lavoisier
(nel 1777 dimostrò l’esistenza dell’ossigeno)
BILANCIARE UNA REAZIONE
Quando si verifica una reazione chimica, le
molecole dei reagenti si spezzano, gli atomi si
separono e ricompongono formando le molecole
dei prodotti di reazione.
ES.
H2O  H2 + O2
Il numero di atomi di ogni tipo deve essere sempre
uguale. I chimici hanno perfezionato la
rappresentazione delle reazioni facendo
precedere alle formule il numero di molecole che
devono reagire, per BILANCIARE la reazione.
OSSIDAZIONI &
COMBUSTIONI
Fra le reazioni più comuni vi sono quelle che
consumano ossigeno: OSSIDAZIONI.
Esse si verificano frequentemente quando
determinate sostanze sono esposte all’aria.
Aria + umidità = ruggine ( 4Fe + 3 O2 +
6H2O -> 4Fe (OH)3)
A volte le ossidazioni sono rapide e sviluppano
molta energia sotto forma di luce o calore:
COMBUSTIONI.
S + O2 -> SO2 + energia
IMMAGINI OSSIDAZIONI
ACIDI & BASI
Se assaggiamo il limone sentiamo subito che è ACIDO. Tutte le
sostanze acide hanno in comune alcune proprietà come quella di
reagire spontaneamente con alcuni metalli e quella di diventare di
colorazione rossa nella cartina tornasole (indicatore).
Esistono altre sostanze che sono amare e al tatto sono saponose,
queste sono dette BASI e nella cartina tornasole sono di
colorazione blu. Esse neutralizzano gli acidi originando sostanze
dette SALI.
Cartina tornasole
Indicatore
IL PH
PH: numero che fornisce la misura
dell’acidità/basicità di una
soluzione.
Sostanza acida: 0-7
Sostanza basica: 7-14
Neutro: 7
Scala del PH
LE SOSTANZE
ORGANICHE
Le SOSTANZE ORGANICHE hanno molecole a
BASE DI CARBONIO.
Gli atomi di carbonio possono legarsi fra loro
formando “catene”; per questo motivo hanno
dimensioni maggiori.
LA DIMENSIONE DELLE
PARTICELLE
La reazione si svolge più velocemente se un
elemento è diviso in pezzi e non in un blocco
unico. Ma anche la temperatura conta perché più
è alta più va veloce.
Qualunque sostanza che, aggiunta all’ambiente di
LA VALENZA
Per valenza si intende il numero di elettroni che
l’atomo può impegnare nel legame con atomi di
altri elementi. La valenza non è però unica per
ogni elemento, ma può assumere anche due o più
valori.
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MATILDE BISSOLI CL 2F a