I composti chimici sono delle sostanze formate da due o
più elementi. I composti vengono prodotti da una
reazione e i loro atomi possono essere legati da vari
legami chimici. I composti chimici possono essere
formati da infiniti elementi, ma quelli che noi studiamo
sono:
-Composti Binari : formati da due elementi
-Composti Ternari : formati da tre elementi
L’unità di massa atomica (a.m.u. in inglese, u.m.a. in
italiano) è l’unità di misura usata per esprimere la massa di
atomi, molecole, ioni e particelle. L’u.m.a. è la 12esima di
parte di un isotopo 12 di carbonio. Questa unità di misura
non è certificata nel Sistema Internazionale ma viene
ancora usata per la sua facilità di utilizzo, in ambito
chimico, biochimico e nella biologia molecolare.
Una reazione chimica è una reazione in cui due o più
reagenti si combinano per dare forma a uno o più prodotti.
Queste reazioni non hanno perdita di massa e non sempre
sono reversibili. A seconda del modo in cui i reagenti si
combinano, esistono vari tipi di reazioni:
-Decomposizione: un solo reagente forma più prodotti
-Sintesi: due o più reagenti danno forma ad un prodotto
-Scambio (semplice o doppio): due reagenti danno vita a
due prodotti in cui c’è stato uno scambio di elementi
-Ossidoriduzione: reazione in cui il numero di ossidazione
degli atomi cambia.
Per far avvenire alcune reazioni è necessario dare
dell’energia,molto spesso sottoforma di calore o pressione.
I legami chimici sono dei legami che tengono uniti due o
più elementi. Ogni legame è frutto della natura
elettrostatica e ogni legame ha il proprio livello di energia.
Per spezzare un legame chimico, è necessario dare energia
a questa molecola fino a che i legami non si spezzeranno.
L’energia può essere data sottoforma di temperatura o
pressione. Ci sono vari tipi di legame:
-Legame
metallico
-Legame Ionico
-Legame Covalente
-Legame metallico: legame formato da due metalli in cui
gli atomi si allineano secondo piani paralleli. Gli elettroni
si staccano dall’atomo appartenente e creano una nube
mobile in grado di trasportare facilmente calore ed
elettricità.
-Legame Ionico: legame in cui due elementi con forte
differenza di elettronegatività (superiore al
convenzionale 1,9) si uniscono per poi formare due
ioni: l’atomo più elettronegativo strappa elettroni a
quello meno elettronegativo diventando
rispettivamente ione negativo e ione positivo.
-Legame Covalente: il legame covalente è un
legame in cui due atomi non-metallo si legano
mettendo in comune una o più coppie di elettroni,
formando delle nuove orbitali appartenenti ad
entrambi gli atomi. Se il legame avviene tra due
atomi della stessa specie, vene detto omopolare;
se tra due atomi diversi eteropolare ( in questo
caso ci saranno delle cariche parziali): dativo se un
atomo mette a disposizione una sua orbitale e
l’altro fornisce gli elettroni.
I composti binari sono determinati tipi di composti formati da due elementi. Essi possono
essere formati da:
-Ossigeno + Metallo = Ossidi Basici o semplicemente Ossidi
Composti Basici (con pH Maggiore di 7) legati da legame Ionico
Reazione generale:
M+O
MO
-Ossigeno + Non Metallo = Ossidi Acidi o Anidridi
Composti Acidi (con pH Minore di 7) legati da legame Covalente
Reazione generale:
nM + O
nMO
-Idrogeno + Metallo = Idruri
Composti Basici (con pH Maggiore di 7) legati da legame Ionico
Reazione generale:
M+H
MH
-Idrogeno + Non Metallo = Idracidi o Acidi Binari
Composti Acidi (con pH Minore di 7) legati da legame Covalente
Reazione generale:
nM + H
HnM
-Metallo + Non Metallo = Sali Binari
Composti Basici (con pH Maggiore di 7) legati da legame Ionico
Reazione generale:
M + nM
MnM
I composti Ternari sono determinati tipi di composti formati
da 3 elementi. Essi possono essere formati da:
Ossido Basico + Acqua distillata = Idrossidi
Composti Basici (con pH maggiore di 7) legati da legame ionico
Reazione Generale:
MO + H2O
M(OH)
Anidride + Acqua Distillata = Ossiacidi o Acidi Ternari
Composti Acidi (pH minore di 7) legati da legame covalente
Reazione Generale:
nMO + H2O
HnMO
I Sali Ternari sono Sali formati da 3 elementi: metallo, non
metallo e ossigeno. Ci sono Vari metodi per ottenerli,
ovvero i seguenti:
Metallo + Acido Ternario = Sale Ternario + Idrogeno
M + HnmO
MnMO + H
Ossido Basico + Anidride = Sale Ternario + Ossigeno
MO + nMO
MnMo + O
Idrossido + Acido Ternario = Sale Ternario + Acqua
M(OH) + HnMO
MnMO + H2O
Idracido + Idrossido = Sale Ternario + Idrogeno
HnM + M(OH)
MnMO + H
Non Metallo + Idrossido = Sale Ternario + Idrogeno
nM + M(OH)
MnMO + H
Sale Binario + Sale Binario = Sale Binario + Sale binario (Il metallo di scambia)
MnMO + MnMO
MnMO + MnMO
Anidride + Idrossido = Sale Ternario + Acqua
nMO + M(OH)
MnMO + H20
Sale Binario + Sale Ternario = Sale Binario + Sale Ternario (Il metallo si scambia)
MnM + MnMO
MnM + MnMO
Ossido di Litio
Ossido di Berillio
Ossido di Sodio
Ossido di Magnesio
Ossido di Potassio
Ossido di Calcio
Ossido di Titanio
Ossido di Cromo
Ossido di Manganese
Ossido di Ferro
Ossido di Rame
Ossido di Zinco
Anidride di Boro
Anidride di Carbonio
Anidride di Azoto
Anidride di Silicio
Anidride di Fosforo
Anidride di Zolfo
Anidride di cloro
Anidride di Bromo
Anidride di Iodio
+1
2
2
-2
+2
2
-2
+1
2
2
-2
+2
2
-2
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2
2
-2
+2
2
-2
+2
-2
2
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-2
3
+2
-2
2
+3
2
-2
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3
3
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2
+3
2
-2
2
+4
2
3
-2
2
+6
2
-2
3
-2
+2
2
+3
2
-2
2
3
+2
-2
2
+3
2
2
-2
3
+2
2
-2
2
+3
-2
2
3
+2
-2
2
+4 -2
2
2
+2
2
-2
2
+3 -2
2
2
+4
2
3
2
-2
2
2
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2
2
2
5
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4
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3
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2
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8
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8
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3
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5
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2
6
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2
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+2 -1
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3
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2
+1
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+1 -1
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2
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4