Il numero di ossidazione
Il numero di ossidazione è una carica positiva o negativa che
viene attribuita formalmente a ciascun elemento in un
composto.
Esso viene determinato dal numero di elettroni in più o in meno
rispetto all’atomo neutro quando gli elettroni di legame sono
attribuiti all’elemento più elettronegativo
n.o. +1
n.o. -1
H
Cl
-3
-2
O
+1 H H +1
-2
+4
N
-2
O C O
HHH
+1
+1
+1
REGOLE PER IL CALCOLO DEI NUMERI DI OSSIDAZIONE
1) Tutte le sostanze allo stato elementare hanno numero di
ossidazione zero.
Per esempio O2, Fe, H2, O3
2) Negli ioni monoatomici gli elementi hanno numero di ossidazione
uguale alla carica ionica.
Per esempio -1 per Cl-, +2 per Ca2+
3) Alcuni elementi mantengono costante il loro numero di ossidazione
in tutti i composti che formano, mentre altri lo variano da un composto
all’altro.
In particolare:
L’idrogeno nei composti ha sempre numero di ossidazione +1 (-1 negli
idruri)
L’ossigeno nei composti ha sempre numero di ossidazione -2 (-1 nei
perossidi)
Composti con
L’idrogeno
Alogeni
+ H2
Metalli + H2
idruri
Idracidi
Composti binari con idrogeno

IONICI (idrogeno ed elementi del I° e II° gruppo)
NaH
CaH2
IDRURO DI _______________

COVALENTI (idrogeno ed elementi del VI° e VII° gruppo
HF
HCl
H2S
Fluoruro di idrogeno
Cloruro di idrogeno
Solfuro di idrogeno
H2O
NH3
ACQUA
AMMONIACA
Acido fluoridrico
Acido Cloridrico
Acido Solfidrico
Composti binari con
L’ossigeno
NM
+ O2
Metalli + O2
Ossidi
Anidridi
OSSIDI (o OSSIDI BASICI) OSSIGENO + METALLO
Poiché l’ossigeno è molto più elettronegativo dei metalli, tutti gli ossidi sono
composti ionici e quindi solidi a temperatura ambiente
Nomenclatura tradizionale
a) se il metallo ha un solo numero di ossidazione:
ossido di + nome metallo
es. ossido di sodio Na2O
b) se il metallo ha due numeri di ossidazione:
ossido + nome metallo con desinenza OSO, per il numero di ossidazione minore.
ossido + nome metallo con desinenza ICO, per il numero di ossidazione maggiore.
es. ossido ferroso FeO (numero di ossidazione +2)
es. ossido ferrico Fe2O3 (numero di ossidazione +3);
Nomenclatura ufficiale
FeO ossido di ferro (II) Fe2O3 triossido di diferro (III)
ANIDRIDI (o OSSIDI ACIDI) OSSIGENO + NON METALLO
La differenza di elettronegatività tra l’ossigeno e non metalli è piccola; le anidridi
sono quindi composti covalenti più o meno polari, che a temperatura ambiente
possono essere solidi, liquidi o gassosi.
Nomenclatura tradizionale
a) se il non metallo ha un solo numero di ossidazione:
anidride + nome nn met con desinenza ICA (es. anidride carbonica CO2)
b) se il non metallo ha due numeri di ossidazione:
anidride + nome nn met con desinenza OSA, per il numero di ossidazione minore.
Ad es. anidride solforosa SO2 (+4);
anidride + nome nn met con desinenza ICA, per il numero di ossidazione maggiore.
Ad es. anidride solforica SO3 (+6).
Nomenclatura ufficiale
Anche i composti tra ossigeno e non metalli sono chiamati ossidi; si
utilizzano sempre i prefissi relativi al numero di atomi degli elementi.
Ad esempio: SO2 biossido di zolfo (+4); SO3 triossido di zolfo (+6)
IUPAC
OSSIDI: composti binari con ossigeno
Quando i due elementi formano più di un composto questi si
distinguono usando i seguenti prefissi (IUPAC)
1
2
3
4
5
monobitritetrapenta-
6
7
8
9
10
esaeptaoctanonadeca-
Esempi
CO
CO2
NO2
N 2O 4
ClO2
Cl2O7
Monossido di carbonio
Biossido di carbonio
Biossido di azoto
Tetrossido di diazoto
Biossido di cloro
Eptossido di dicloro
Composti ternari con
L’ossigeno
NM
Metalli + O2
Ossidi
+
O2
Anidridi
+H2O
+ H2O
idrossidi
Acido
OSSIACIDO ANIDRIDE
+ ACQUA
Acidi
Un ossiacido è un acido contenente idrogeno, ossigeno ed un altro elemento
(un non-metallo). In acqua un ossiacido produce uno o più ioni H+ ed un
ossianione.
HNO3 in acqua dà H+ e NO3-
Il nome dell’acido si ottiene dalla radice del nome dell’elemento centrale più
il suffisso –ico oppure –oso
HNO3
Acido nitrico
HNO2
Acido nitroso
Se l’elemento forma tre o quattro ossiacidi si usano i prefissi
ipo– e per- associati con i due suffissi –oso e –ico
HClO
Acido ipocloroso
HClO2
Acido cloroso
HClO3
Acido clorico
HClO4
Acido perclorico
IDROSSIDO OSSIDO + ACQUA
Fe(OH)3
Idrossido ferrico
Fe(OH)2
Idrossido ferroso
Composti ionici
Un composto ionico prende il nome dagli ioni che contiene scrivendo
prima il catione e poi l’anione
NaCl
sodio cloruro
NaCl
cloruro di sodio
oppure
Uno ione monoatomico è uno ione formato da un singolo atomo
Uno ione poliatomico è uno ione costituito da due o più atomi legati
chimicamente
Na+ Cl-
ioni monoatomici
NH4+ SO42-
ioni poliatomici
Sn4+
Pb4+ Bi5+
Gruppi
I e II
Metalli di
transizione
Carica dello ione coincidente
con il gruppo
Na+
Ca2+
ione sodio
ione calcio
Possono formare cationi con
diverse cariche
Fe2+
Fe3+
ione ferro (II) o ione ferroso
ione ferro (III) o ione ferrico
ALCUNI CATIONI
formula
nome

Cr3+
Cromo(III) o cromico
Mn2+
Manganese(II) o manganoso
Fe2+
Ferro(II) o ferroso
Fe3+
Ferro(III) o ferrico
Ni2+
Nichel(II) o nichel
Cu2+
Rame(II) o rameico
Zn2+
Zinco
Ag+
Argento
Cd2+
Cadmio
Hg2+
Mercurio(II) o mercurico
Un anione monoatomico prende il nome dall’elemento seguito dal
suffisso -uro
Cl-
cloruro
S2-
solfuro
ma O2-
ossido
I non metalli formano anioni con carica pari al numero del gruppo meno
8
Cl- VII A
7-8=-1
S2-
VI A
6-8=-2
Ioni poliatomici
L’unico catione poliatomico di rilievo è:
NH4+
ione ammonio
La maggior parte degli ioni poliatomici sono ossianioni,
contenenti ossigeno più un altro elemento:
CO32-
ione carbonato
SO42-
ione solfato
I nomi degli ossiacidi e quelli degli ossianioni sono strettamente
correlati. Per ottenere il nome dall’ossianione da quello dell’ossiacido
si sostituiscono i suffissi –oso con –ito e –ico con –ato:
HNO2
Acido nitroso
NO2-
Ione nitrito
HNO3
Acido nitrico
NO3-
Ione nitrato
Acido ipocloroso
ClO-
Ione ipoclorito
HClO2
Acido
cloroso
ClO2-
Ione
clorito
HClO3
Acido
clorico
ClO3-
Ione
clorato
HClO4
Acido perclorico
ClO4-
Ione perclorato
HClO
ALCUNI IONI POLIATOMICI
Nome
Formula
___________________________________________________________
Ammonio
NH4+
Acetato
CH3COO
Carbonato
CO32
Ipoclorito
Clorito
Clorato
Perclorato
ClO
ClO2
ClO3
ClO4
Nitrito
Nitrato
NO2
NO3
Fosfato
Solfato
Solfito
PO43
SO42
SO32
Ossido
Idrossido
O2
OH
Composti
binari
Composti Ternari