ABBASSAMENTO DELLA TENSIONE DI VAPORE: LA LEGGE DI RAOULT
Una sostanza che ha pressione di vapore non misurabile
si dice non volatile.
Le p di vapore dei solventi puri sono sempre più alte
delle p di vapore delle loro soluzioni.
Tanto più soluto c’è, tanto più si abbassa p di vapore.
PA = AP°A
A frazione molare del solvente
P°A p di vapore del solvente puro
P°A- PA
P°A
= B
La legge è valida se le interazioni solventesolvente sono identiche a quelle solutosolvente. Le soluzioni che seguono la legge di
Raoult si chiamano SOLUZIONI IDEALI
Hmesc=0
LEGGE DI RAOULT PER SOLUZIONI DI DUE LIQUIDI MISCIBILI
Se A e B hanno tensioni di vapore misurabili allora, la p di vapore della soluzione sarà
P = AP°A + BP°B
A
B
A+B
benzene
metilbenzene
CH 3
SOLUZIONE IDEALE
Caratteristiche e
interazioni simili
La maggior parte delle soluzioni non sono ideali
Le interazioni tra A e B sono diverse da quelle AA e
BB
SOLUZIONE REALE
Deviazione dalla legge di Raoult,
Hmesc≠0
Soluzioni Non Ideali-Deviazioni dalla legge di Raoult
T costante
Deviazione positiva
Le interazioni AA e BB nei liquidi puri
sono più forti di quelle AB (Hmesc>0)
Deviazione negativa
Le interazioni AB sono molto più forti di
quelle AA e BB presenti nei liquidi puri
(H<0)
Soluzioni molto diluite possono essere considerate ideali