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In una reazione chimica nulla si crea nulla si distrugge tutto si trasforma!!!
MATERIALI: guanti, provette , porta provette.
REAGENTI: H2O, NH4Cl, Ca Co3, HCl, AgNo3, Ki, Pb(No)3, NaOH,
FeSo4.
METODO: per poter osservare una reazione chimica bisogna unire
in una provetta il contenuto di due di esse e, se necessario ,
agitare .
Provetta 1 (H2O) + Provetta 2 (NH4Cl) = NH3 + HCl + H2O
Versare pr.1 in pr. 2 poi agitare; la reazione è percettibile al tatto
grazie all’abbassamento della temperatura all’ interno della
provetta (da 19,5° C a 10° C).
Provetta 3 (CaCo3) + Provetta 4 (2 HCl) = Co2 + CaCl2 + H2O
Versare pr.3 in pr. 4 : si osserva un’ effervescenza dovuta alla
liberazione di gas (Co2)
Provetta 5 (AgNo3) + Provetta 6 (HCl) = AgCl + HNO3
Versare pr.5 in pr.6 : si osserva che l’ argento si deposita sul fondo
ed il colore dei prodotti della reazione diventa lilla.
Provetta 7 [2KI ] + Provetta 8 [Pb(NO3)2] = PbI2 + 2KNO3
Versare pr.7 in pr.8 e si osserva un’ intensa colorazione gialla
dovuta allo ioduro di piombo.
Provetta 9 (2NaOh) + Provetta 10(FeSo4) = Fe(OH)2 + Na2So4
Versare pr.9 in pr.10 e si osserva una colorazione verde dovuta
all’idrossido di ferro.
cambiamento della temperatura (reazione
endotermica)
emissione di gas (Co2)
deposito dell’ argento sul fondo e lieve cambiamento
del colore (lilla)
formazione di nuovi composti con cambiamento del
colore (giallo)
formazione di nuovi copmposti con cambiamento del
colore (verde)