Valori di elettronegatività: H, 2,1;
Li,1; Na, 0,9; Mg, 1,2; C, 2,5; O, 3,5; P, 2,1; N , 3; F, 4.
He non assegnato
Esercizi
1) Qual è la fonte di energia che mantiene la struttura ordinata e complessa di
tutti gli esseri viventi?
2) Che cosa significa che gli esseri viventi sono dei sistemi omeostatici?
3) Esegui le seguenti equivalenze:
0,3 L =
ml
48,5 cm3=
ml
1ml=
cm3
100 dl=
ml
20ml=
cm3
3,2 kg=
µg
12 cm=
mm
1 µm2 =
m2
4) Se poteste ingrandire la cellula di 10000 volte (un ingrandimento che si può avere con
un buon microscopio), quanto diventerebbe grande? (considerate una tipica cellula
eucariotica con un diametro di 40 micron).
5)Calcolate i volumi medi di un mitocondrio (piccole sfere del diametro di 2 micrometri),
del nucleo (diametro di circa 7 micrometri) e di una cellula eucariotica. Qual è il rapporto
tra il diametro di una cellula e di un mitocondrio? Commentate.
5) Qual è la densità di un farmaco che pesa 0,9 grammi ed è contenuto in una siringa con
una soluzione di 2ml?
6) Il mercurio ha una densità di 13,6 g/ml. Quanto pesano 57 ml di mercurio?
7) L’urina degli individui sani ha una densità che varia tra 1,003g/ml e 1,030 g/ml.
Supponiamo che le analisi delle urine di due pazienti diano i seguenti valori di peso, per
un volume di 10 ml: 10, 36 g e 10, 0002 g. Vi sembrano valori normali? Come potete
commentare?
8) Quale dei seguenti processi sono un cambiamento fisico e quali un cambiamento di
stato chimico:
rompere il vetro, digerire, trasformazione della benzina nel motore a scoppio,
preparazione della maionese, cottura di una torta.
9) Perchè quando un solido fonde la temperatura rimane costante?
10) Quale dei seguenti esempi di materia è un elemento, composto o miscela?
ferro, zinco, benzina, aspirina (farmaco), liquido lacrimale, aria, liquido salivare, acido
borico, varichina, soda caustica
11) Quanti protoni, neutroni ed elettroni sono presenti negli isotopi 14N e 31P?
Temi della lezione
L’energia di legame e l’energia di ionizzazione
Le reazioni chimiche
La mole e il numero di Avogadro
Reazioni di ossido-riduzione
Energia di ionizzazione ed energia di legame
L’allontanamento di un elettrone dall’orbitale esterno di un
atomo richiede una certa energia di ionizzazione, variabile
secondo l’atomo che si considera.
L’energia di legame è il tipo di energia che tiene uniti gli
atomi legati da un legame covalente nella molecola di un
composto o di un elemento.
1cal= 4,184 Joule
Stato di ossidazione di un elemento in un composto è il numero di
ossidazione, cioè la carica che si attribuirebbe ad un atomo presente
nella molecola di un composto se, ipoteticamente, si spezzassero tutti
i legami covalenti e si attribuissero gli elettroni all’atomo più
elettronegativo.
Es Mg O
Reazioni chimiche
Una reazione chimica viene formalmente rappresentata da una
equazione chimica.
Es H2+CL2 ___ HCl
Bilanciamento di una reazione
C6 H12 O6 + O2---CO2+ H2O
Reazioni di ossidoriduzione:
Es. Mg + O2 --MgO
La mole
• Una mole di sostanza è una quantità di
espressa in grammi pari al numero espresso
in uma che indica la massa atomica di
quella sostanza. Una mole di una sostanza
contiene un numero di molecole pari al
numero di Avogadro, 6x 10 23
L’acqua, il legame idrogeno e le soluzioni acquose.
Propietà colligative delle soluzioni acquose.
Concentrazioni dei soluti. Acidi e basi, pH.
Esempi di legami idrogeno
Le soluzioni
• Soluzioni acquose e sostanze solubili in
acqua.
• Concentrazione dei soluti in soluzione:
• Molarità
• Molalità
• Percentuale
Esercizi
•
•
•
In che volume di una soluzione 50 mM di NaCl sono contenuti 15 g di soluto?
( pm: vedere la tavola periodica)
Qual è la concentrazione molare di una soluzione di glucoso al 10%?
Quanti grammi di NaCl devo sciogliere in un litro di acqua sterile e distillata
per preparare una soluzione fisiologica (cioè 150 mM)?
Proprietà colligative delle
soluzioni
Sono quelle proprietà che dipendono
dal numero di particelle di soluto
disciolte in soluzione ma non dalla
loro natura
Un acido è un donatore di protoni
Una base è un accettore di protoni
La specie formata dalla ionizzazione di un acido è la sua base
coniugata.
Viceversa,la protonazione di una base dà il suo acido coniugato.
In soluzione acquosa, un acido-base coniugati (come l’acido acetico e
lo ione acetato) ha una importante proprietà: si oppone a piccoli
cambiamenti di pH, cioè ha potere tamponante.
PH di una soluzione
• Il pH di una soluzione è il logaritmo
negativo della concentrazione di ioni H+
• Anche le molecole di acqua sono
debolmente dissociate in ioni H+ e OH-.La
loro concentrazione è 10-7 .