Capitolo 12
Corrosione e protezione
dei metalli
Figura 12.4 Macrocella galvanica
con elettrodi di zinco
e di rame.
Nel momento in cui il
circuito viene chiuso e
gli elettroni fluiscono,
la differenza di
potenziale tra
l’elettrodo di rame e
quello di zinco è −1.10
V. L’elettrodo di zinco
è l’anodo della cella e
si corrode.
Figura 12.6 - Reazioni elettrochimiche per
(a) zinco immerso in acido cloridrico diluito e
(b) ferro immerso in una soluzione acquosa a
pH neutro contenente ossigeno.
Figura 12.9 - Corrosione al bordo di grano o
vicino a esso.
(a) Il bordo di grano è l’anodo della cella
galvanica e si corrode.
(b) Il bordo di grano è il catodo e le regioni
vicine al bordo di grano si comportano da anodi.
Figura 12.13 - Dissoluzione elettrochimica
dello zinco in acido cloridrico.
Zn →Zn2+ + 2e− (reazione anodica);
2H+ + 2e− → H2 (reazione catodica).
Figura 12.24 - (a) Rappresentazione schematica della
precipitazione di carburi di cromo ai bordi di grano in
un acciaio inossidabile di tipo AISI 304. (b) Sezione
trasversale di un bordo di grano che mostra un attacco
corrosivo intergranulare adiacente al bordo di grano.
Figura 12.31
Leggi delle velocità di ossidazione.
Figura 12.32
Metodi comuni per il controllo della corrosione.