ANALISI SISTEMATICA DEI CATIONI:
Cadmio, magnesio, ammonio, bario, zinco, alluminio
Metodica per analisi dei cationi
Schema complessivo analisi qualitativa sistematica
Ba++ NH4+
GRUPPO A
Mg(OH)2(s)
Cd(OH)2(s)
+ HCl
Soluzione di
Cd++ Zn++ Mg++ Al+++
GRUPPO B
Al(OH)4-(aq)
Zn(OH)4--(aq)
Ba++(aq)
+ NaOH xs
No
ebollizione
NH3
Si/No
+ HCl (1:1)
Si
NH3(aq)6M
+ NH3(aq) gag
Mg(OH)2(s)
Cd(NH3)62+(aq)
Zn(NH3)42+(aq)
+ HCl (1:1)
+ Magneson
+ NaOH gag
Precipitato
azzurro
+ Na2SO4
Al(OH)3(s)
BaSO4(s)
+ TAA
+ TAA
a b.m.
CdS giallo
ZnS bianco
+ HCl
+ Alizarina S
+ NaOH gag
Precipitato
rosso
N.M. V2 29-01-07
TRATTAMENTO PRELIMINARE E DIVISIONE
IN GRUPPI A, B + ammonio
1.
La polvere dei cloruri e acetati dei sei cationi si scioglie in una
provetta alta con circa 20 mL di acqua
2. Si pongono in provetta conica (segnare con A) circa tre millilitri di
questa soluzione, a cui si aggiunge NaOH 3M fino a completa
precipitazione (controllare che dopo agitazione con la bacchetta il pH
sia nettamente basico)
3. Effettuare il saggio specifico per l’ammonio
4. Se il saggio è risultato positivo, trasferire in un becker da 100ml e
farlo bollire su una piastra fino a che non si sente più l’odore di
ammoniaca, ma deve rimanere in ambiente basico.
5. Centrifugare
6. Nella provetta si hanno (A) un precipitato, e (B) una soluzione
limpida e incolore, da trasferire in una provetta conica vuota (segnare
con B)
R.P. – M.S.
GRUPPO A (idrossidi di
magnesio e cadmio)
1.
2.
3.
4.
5.
Il precipitato viene lavato e sciolto nella minima quantità
possibile di HCl 6M (aiutandosi con una bacchetta per
rompere il precipitato)
Alla soluzione si aggiunge NH3 6M fino a pH nettamente
basico (agitare e controllare con la cartina)
Si formerà un precipitato di Mg(OH)2 se è presente Mg2+
Centrifugare l’eventuale precipitato, sciacquarlo con poca
acqua distillata e conservarlo per il saggio specifico del
magnesio
La soluzione ammoniacale si conserva invece per il
saggio specifico del cadmio
R.P. – M.S.
GRUPPO B (complessi
alluminato e zincato e ioni Ba2+)
1.
2.
3.
4.
5.
Nella provetta con la soluzione limpida del gruppo B si
dovrà aggiungere HCl 6M fino a che il pH non diventa
acido.
A questo punto si preleva una porzione per il saggio del
bario
Alla parte rimanente si aggiunge NH3 6M goccia a goccia
Se si formerà un precipitato di Al(OH)3 centrifugare e
lavarlo con poca acqua distillata e conservarlo per il
saggio specifico dell’alluminio
La soluzione, che potrebbe contenere Zn(NH3)42+, si
conserva per il saggio specifico dello zinco
R.P. – M.S.
Saggio specifico per ammonio
1. Nella provetta dove è stato precedentemente
aggiunto l’NaOH prima di centrifugare si deve:
2. -Prendere un pezzo di cartina universale
3. -bagnarla con una goccia di acqua distillata
4. - avvicinarla all’imboccatura della provetta senza
toccarla
5. -Una colorazione blu-verde sfumato (che
scompare dopo un po’ di tempo) è dovuta ad
NH3(g) che testimonia la presenza di NH4+.
J.L.
Saggio specifico per il bario
1. In una porzione della soluzione acidificata
del gruppo B, si aggiunge goccia a goccia
Na2SO4 1 M. Se si forma un precipitato
bianco di BaSO4,è confermata la presenza
di Ba2+.
J.L.
Saggio specifico per il cadmio
1.
Alla soluzione ammoniacale si aggiunge 1 ml
solfuro di sodio al 10%.
2. La presenza di Cd2+ è confermata dalla
precipitazione di di CdS giallo.
D.G.
Saggio specifico per il magnesio
1.
2.
3.
Si scioglie il precipitato con la minima quantità di HCl 6
M.
Alla soluzione acidificata si aggiungono 3-4 gocce di
magneson allo 0,01% in NaOH 2N
Si aggiunge poi NaOH goccia a goccia fino a pH basico.
Un precipitato azzurro conferma la presenza di Mg.
Magneson II
D.G.
Saggio specifico dell’alluminio
1. Alla soluzione acidificata di Al3+ aggiungere una
spatolata di NH4Cl(s)
2. Aggiungere alcune gocce di soluzione di
alizarina S 0,2%
3. Aggiungere a goccia a goccia NaOH 6M
agitando.
4. La formazione precipitato a fiocchi rossi
conferma la presenza di alluminio.
E.F.
Acido alizarinsolfonico
Saggio specifico dello zinco
1. Alla soluzione ammoniacale si
addizionano 20 gocce di sodio solfuro al
10%
2. Un precipitato bianco di ZnS conferma la
presenza di zinco.
E.F.