Titolazione
con
acidi e basi forti
per titolazione si intende la determinazione
della concentrazione di una soluzione acida o basica
eseguita seguendo particolari operazioni
è basata sul principio che aggiungendo una base forte
ad una soluzione contenente un acido forte si ottiene un sale +
acqua
e al punto di equivalenza,cioè a completa neutralizzazione,
la quantità di base espressa in equivalenti di base
risulta pari alla quantità di acido pure espressa in equivalenti di
acido
in formula Nb*Vb = Na*Va
equivalenti della base =normalità della base * volume della base=Nb*Vb
equivalenti dell'acido=normalità dell'acido*volume dell'acido=Na*Va
di conseguenza,conoscendo Nb e il Vb necessario per
neutralizzare completamente un Va noto
si può calcolare con la formula la Na ignota
Na = Nb * Vb / Va
Titolazione con base forte a normalità nota di volume acido noto a normalità ignota
per riconoscere il momento nel quale si verifica
la completa neutralizzazione si introduce
nella soluzione da titolare un opportuno indicatore
che cambi colore nell'intorno del punto di completa neutralizzazione
si deve quindi operare in modo da poter misurare
il volume di base di normalità nota
Con il quale si realizza la neutralizzazione:
quando cambia colore si cessa di
aggiungere soluzione titolante e si misura
il volume aggiunto e poi si applica la formula
Na = Nb * Vb / Va
nel caso di acidi e basi forti si può usare
un indicatore che abbia un punto di
viraggio attorno a pH=7 (tornasole..fenolftaleina)
naturalmente si può titolare una soluzione
di base forte mediante una soluzione di
acido forte a normalità nota
operando come nel caso precedente e scambiando
le soluzioni titolante e titolanda
nel caso si voglia titolare una base forte con un acido debole
oppure una base debole
con un acido forte,si deve tenere presente che il sale
che si forma alla completa neutralizzazione
subisce il fenomeno della idrolisi
di conseguenza il pH della soluzione al momento della
completa neutralizzazione sarà diverso da 7
e quindi si dovrà usare per evidenziare tale
momento un indicatore che abbia un punto di viraggio
prossimo al pH prevedibile in
base al tipo di idrolisi che si verifica
in pratica
acido forte con base debole :
pH alla neutralizzazione inferiore a 7 :acido
(metilarancio)
acido debole con base forte:
pH alla neutralizzazione maggiore di 7:basico
(fenolftaleina)
1
Buretta graduata in cc.
2
3
Soluzione titolante
4
5
6
7
indicatore
rubinetto
Contenitore per liquido da titolare
Volume soluzione titolanda
Cliccare , grazie
1
Buretta graduata in cc.
2
3
Soluzione titolante NaOH 1N
4
5
6
7
tornasole
rubinetto
Contenitore per acido da titolare
Volume soluzione acida titolanda
Cliccare, grazie
1
Buretta graduata in cc.
2
3
Soluzione titolante NaOH 1N
4
5
6
7
tornasole
rubinetto
Contenitore per acido da titolare
Volume soluzione acida titolanda
Mescolare soluzione finchè colore nuovo , blu, rimane persistente
l’ambiente da acido (rosso) è passato a basico (blu)
Cliccare, grazie
1
Buretta graduata in cc.
2
3
Soluzione titolante HCl 1N
4
5
6
7
tornasole
rubinetto
Contenitore per base da titolare
Volume soluzione basica titolanda
Mescolare soluzione finchè colore nuovo , rosso, rimane
persistente
l’ambiente da basico (blu) è passato a acido (rosso)
Cliccare, grazie
Esempio quantitativo
1
2
Buretta graduata in cc.
Soluzione titolante NaOH 1N
3
4
Volume titolante usato = 2 cc
5
6
7
tornasole
Volume soluzione acida titolanda= 50 cc
Na = Nb * Vb / Va =
= 1N * 2 cc / 50 cc =
=0.04 N
Mescolare soluzione finchè colore nuovo , blu, rimane persistente
l’ambiente da acido (rosso) è passato a basico (blu)
Cliccare, grazie
1
Se concentrazioni sono uguali,
servono uguali volumi
Buretta graduata in cc.
2
3
4
Soluzione titolante HCl 1N
Volume titolante usato = 2 cc
5
6
7
tornasole
Volume soluzione basica titolanda=2 cc
Nb = Na * Va / Vb =
= 1N * 2 cc/ 2cc =
= 1N
Mescolare soluzione finchè colore nuovo , rosso, rimane
persistente
l’ambiente da basico (blu) è passato a acido (rosso)
Cliccare, grazie