Spettrometria di Massa
Principi di Spettrometria ad Impatto Elettronico
Un atomo o una molecola è colpito
da un elettrone ad alta energia
e–
Principi di Spettrometria ad Impatto Elettronico
Un atomo o una molecola è colpito
da un elettrone ad alta energia
e–
L’elettrone viene deviato, ma trasferisce
la maggiorparte della sua energia
Principi di Spettrometria ad Impatto Elettronico
La specie ad alta energia espelle un elettrone
Principi di Spettrometria ad Impatto Elettronico
La specie ad alta energia espelle un elettrone
+
•
e–
formando una specie carica, a numero
dispari di elettroni, chiamata
ione molecolare
Principi di Spettrometria ad Impatto Elettronico
Lo ione molecolare passa tra I poli di un magnete
e viene deviato dal campo magnetico
L’entità della
deviazione
dipende dal rapporto
Massa/carica del
frammento
alti m/z
alto raggio di
deviazione
+
•
Principi di Spettrometria ad Impatto Elettronico
Se il solo ione presente è quello molecolare,
la spettrometria di massa fornisce
informazioni sul peso molecolare di un
composto.
Comunque, lo ione molecole spesso
frammenta in ioni a minore m/z.
Principi di Spettrometria ad Impatto Elettronico
Lo ione molecolare si dissocia
in un catione e in un radicale.
+
•
Principi di Spettrometria ad Impatto Elettronico
Lo ione molecolare si dissocia
in un catione e in un radicale.
+
•
Normalmente sono previsti diversi cammini di
frammentazione quindi si arriva ad una
miscela di ioni.
Principi di Spettrometria ad Impatto Elettronico
Miscele di ioni di
massa diversa
danno picchi separati
per ogni m/z
L’intensità dei picchi
nelle miscela è
proporzionale alla
+
percentuale di ogni
ione di massa diversa
La separatione dei
picchi
dipende dalla
+
+
+
+
+
Principi di Spettrometria ad Impatto Elettronico
Miscele di ioni di
massa diversa
danno picchi separati
per ogni m/z
L’intensità dei picchi
nelle miscela è
proporzionale alla
percentuale di ogni
ione di massa
diversa
La separatione dei
picchi
+
+
+
+
+
+
Molecole con scarsa frammentazione
Il benzene è un esempio. Il picco a massa
maggiore corrisponde allo ione molecolare.
Intensità
relativa
100
m/z = 78
80
60
40
20
0
20
40
60
80
100
120
m/z
Distribuzione isotopiche dei picchi
79
78
H
93.4%
tutti I H sono
1
H e tutti i
C sono 12C
79
H H
H H
H
H
H H
H H
H
H
H
H
H
6.5%
un C è 13C
H
H
0.1%
un H è 2H
Distribuzione isotopica
nel Clorobenzene
Cl
Cl
35
37
Intensità
relativa
100
112
80
60
40
114
20
0
20
40
60
80
100
120
m/z
Distribuzione isotopica
nel Clorobenzene
Intensità
relativa
100
80
H
nessuna coppia
m/z 77, 79; quindi
lo ione
responsabile del
picco m/z 77 non
contiene Cl
60
+
H
H
H
77
40
m/z
20
0
H
20
40
60
80
100
120