MAPPA CONCETTUALE DEI COMPOSTI CHIMICI
+ ossigeno
+ idrogeno
OSSIDI
+ acqua
IDROSSIDI
IDRURI SALINI
SALI
+ idrogeno
F,Cl,Br,I
NON METALLI
+ ossigeno
ANIDRIDI
+ idrogeno
IDRACIDI
+ acqua
OSSIACIDI
IDRURI COVALENTI
NOMENCLATURA: assegnare
il nome ai composti chimici
 IUPAC (International Union Pure and Applied
Chemistry) linguaggio ufficiale della Chimica
 Definisce le regole di base per definire i nomi dei
composti a livello internazionale
 Non è legata alla valenza o ai numeri di ossidazione
degli elementi
NOMENCLATURA
 TRADIZIONALE: è legata alle valenze degli elementi
 Utilizza desinenze : –oso riferita alla valenza minore
dell’elemento
 -ico riferita alla valenza maggiore dell’elemento
NOMENCLATURA
 STOCK: usata soprattutto per i composti dei metalli
 Non tiene conto dei suffissi –oso e –ico
 Si riferisce alla valenza dell’elemento che viene
indicata da un numero romano scritto tra parentesi al
termine del nome del composto
Valenza e n° di ossidazione
 Ogni elemento nella tabella periodica possiede degli
elettroni che usa per legarsi ad altri elementi, per formare
le diverse classi di composti chimici. Questi elettroni si
definiscono Valenza e il loro numero corrisponde al numero
del Gruppo al quale l’elemento appartiene
 Inoltre possiede anche dei numeri di ossidazione es. ±1
che numericamente corrispondono alla valenza. L’unica
differenza è che essi sono preceduti dal ±. Quando
compare il segno + significa che questi elettroni sono ceduti
all’altro atomo, mentre quando compare il segno – essi
sono acquistati dall’altro atomo
N° di ossidazione nei composti
 Nei gas e negli elementi allo stato naturale
(quelli presi direttamente dalla tavola
periodica) il n° di Ox è sempre 0
 Nei composti chimici la somma dei n° di Ox di
tutti gli elementi che la compongono deve
essere sempre pari a 0
 Il n° di ox dell’H nei composti chimici è +1
 Il n° di ox dell’O nei suoi composti chimici è -2
OSSIDI BASICI
• Composti binari formati da metallo + ossigeno
es. Mg (s)+ O2(g)  2MgO(s)
• Sono composti ionici
• Hanno comportamento basico
•La nomenclatura IUPAC usa i prefissi mono, di, tri …..
Ossido+ di + nome del metalli
• La nomenclatura tradizionale prevede il suffisso - ico
per il numero di ossidazione più alto del metallo e - oso
per il numero di ossidazione più basso
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IDROSSIDI
• Formula generale Me+n (OH)-1n
• Metodo di preparazione es.: ossido basico + acqua
Fe2O3 + H2O 2Fe(OH)3
Na2O + H2O  2 NaOH
• Sono composti ionici , hanno comportamento basico
• Nella nomenclatura tradizionale si scrive prima la parola
idrossido e poi il nome del metallo, le cui
valenze si distinguono con i suffissi – oso e – ico
•Nella nomenclatura IUPAC si indica il numero degli
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idrossidi con i prefissi mono, di, tri ……
OSSIDI ACIDI o ANIDRIDI
• Formula generale NonMe + O es. C(s) + O2(g)  CO2(g)
• Hanno comportamento acido: reagiscono con l’acqua
sviluppando ioni H+ solvatati
• La nomenclatura IUPAC usa i prefissi mono-,di-,tri-….
la nomenclatura tradizionale usa il termine anidride
e i suffissi – oso e – ico per distinguere le valenze
del non metallo
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OSSIACIDI
• Formula generale H+ NonMe+ O
es. H2CO3 acido carbonico
• Metodo di preparazione: anidride + acqua
es. CO2(g) + H2O(l)  H2CO3(aq)
• La nomenclatura tradizionale deriva direttamente
dalla corrispondente anidride
• es. SO2+H2O  H2SO3
anidride solforosa  acido solforoso
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IDRACIDI :
• Formula generale H+1 + (F-1, Cl -1, Br -1, I -1, S -2
CN-) es. HCl, HF, HBr, HI, H2S, HCN
• Sono composti binari, di natura molecolare
• Liberano in acqua ioni H+ , hanno sapore acidulo e
colorano di rosso la cartina tornasole
• Si denominano aggiungendo il suffisso – idrico al nome
del non metallo e facendolo precedere dalla dicitura acido
es. ACIDO CLORIDRICO, ACIDO SOLFIDRICO
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IDRACIDI
HCl acido cloridrico
HF acido fluoridrico
HBr acido bromidrico
HI acido iodidrico
H2S acido solfidrico
HCN acido cianidrico
Ossiacidi
ACIDI DEL CARBONIO
H2CO3 acido carbonico / H2CO2 acido carbonioso
ACIDI DELL’AZOTO
HNO3 acido nitrico/ HNO2 acido nitroso
ACIDI DELLO ZOLFO
H2SO4 acido solforico / H2SO3 acido solforoso
ACIDI DEL FOSFORO
H3PO4 acido fosforico/ H3PO3 acido fosforoso
ANIONI

Derivano dagli acidi per perdita di uno o più ioni H+

Cl- Br- I- F- S= CN-
URO

CO3= NO3- SO4= PO4 3-
ATO

NO2- SO3= PO3 3-

Se derivano dagli idracidi prendono il suffisso URO

Se derivano dagli ossiacidi:

prendono suffisso ATO se derivano dall’acido –ICO

prendono il suffisso ITO se derivano dall’acido -OSO
ITO
IONI PARTICOLARI
Esistono alcuni ioni la cui nomenclatura
presenta delle eccezioni:
OH-
IONE IDROSSIDO
CH3COO-
IONE ACETATO
NH4+
IONE AMMONIO
SALI
BINARI
TERNARI
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SALI BINARI
• Formula generale Me+nX-1 X=Cl,F,Br,I,S-2
es. NaCl cloruro di sodio
• Metodo di preparazione : si fa reagire un idrossido
con un idracido es. NaOH+HCl  NaCl + H2O
• Sono composti ionici che derivano dagli acidi per
sostituzione ( parziale o totale ) di uno o più idrogeni
con uno ione metallico o lo ione ammonio NH4+
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SALI TERNARI
• Formula generale Me+nR R=residuo dell’ossiacido
es. Na2 CO3 carbonato di sodio
• Metodo di preparazione : si fa reagire un idrossido
con un ossiacido
es. 2NaOH+H2CO3  Na2CO3 + 2H2O
• Sono composti ionici che derivano dagli acidi per
sostituzione ( parziale o totale ) di uno o più idrogeni
con uno ione metallico o lo ione ammonio NH4+
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Nomenclatura dei sali
 I Sali prendono il nome dall’anione da cui derivano.
 Con la nomenclatura di Stock li denominiamo a
partire dall’anione:
 Na Cl Cloruro di sodio (I)
 Na2SO4 Solfato di sodio(I)
 Fe2 NO3 Nitrato di ferro (II)
Nomenclatura dei sali
 Con la nomenclatura tradizionale invece bisogna
usare i suffissi –oso e –ico in base al numero di
ossidazione del metallo
 FeCl2 cloruro ferroso Fe (+2)
 FeCl3 cloruro ferrico Fe(+3)
 Fe(NO3)2 nitrato ferroso
 Fe(NO3)2 nitrato ferrico
Nomenclatura dei sali
 Con la nomenclatura IUPAC bisogna contare il
numero degli anioni presenti nella molecola
utilizzando i prefissi mono, di, tri, quindi aggiungere
il nome del metallo
 FeCl3 tricloruro di ferro
 Fe(NO3)2 triossonitrato (V) di Ferro(II)
 Fe2 (SO4)3 tetraossosolfato (VI) di biferro (III)
IDRURI
SALINI
COVALENTI IDRACIDI
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SALINI :
• Formula generale Me+n + H-1 es. CaH2
• Sono solidi e hanno una elevata % di carattere ionico
• Tendono a reagire con acqua sviluppando idrogeno
gassoso e lasciano una soluzione basica di idrossido
del metallo
• La nomenclatura è semplice : basta scrivere idruro di ….
seguito dal nome del metallo
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COVALENTI :
• Formula generale NonMe o semiMe + H es. NH3 , SiH4
• Sono gas , spesso infiammabili all’aria
• Sono tutti covalenti, con molecole poco polari o
apolari, tranne NH3 che è molto polare
• Reagiscono in modo vario con l’acqua
• La nomenclatura segue le stesse regole degli idruri salini
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