m1T1  m2T2
Te 

thermos sonomcontenuti
1  m2 200
In un
gr di acqua alla
temperatura di 60 °C. Se all’interno del thermos
200
g

60

C

100
g

30

C
vengono versati
 altri 100 gr di acqua alla temperaturadi
30 °C, la temperatura finale
200sarà:
g  100 g
a)
b)
c)
d)
e)
90 °C
45 °C
30 °C
55 °C
50 °C
12000 g  C  3000 g  C


300 g
15000 g  C

 50C
300 g
Per misurare il calore specifico di un metallo, questo è stato
riscaldato elettricamente e si sono prese le seguenti misure
in modo da rendere trascurabili le dispersioni di calore
nell'ambiente: massa del metallo=2 kg, differenza di
potenziale
corrente=3
E  P applicata=240
 t  V  I  tV,intensità
240V di3 A
 20 s A,
durata del riscaldamento=20 s, variazione di temperatura
240  3  20
J è il calore specifico del metallo?
delmetallo=10°C.
Qual
 m  cs/ (2×T10 × 20) J kg–1 °C–1
a) Q
(240×32×2)
b) (2 × 10 × 20) / (240×3×60) J kg–1 °C–1
240
3°C
 20
–1 J
c) (2 × 10 × Q
20) / (240×3)
J kg–1
c


s
d) (2 × 10) / (240×3×20) : J kg–1 °C–1
m


T
2
kg

10

C
–1
–1
e) (240×3×20) / (2 × 10) J kg °C
Per preparare una tazza di te si devono portare
200 g d'acqua da 20°C a 80°C (calore specifico
dell’acqua = 4×103 JK–1kg–1). Per fare questo
m
 200fornire
g  0calore
.2kg per circa …
occorre
T  80C  20C  60C  60 K
a) …25 kJ
J
cb)s …50
4000
kJ K kg
c) …75 kJ
Q  m  cs  T  0.2kg  4000 K Jkg  60 K 
d) …100 kJ
…125 JkJ 50kJ
e)48000
m1T1  m2T2
Te 

di 5kg di acqua
m1  alla
m2 temperatura
Una massa
di 10°C
viene aggiunta ad una massa di 10 kg di acqua alla
temperatura di 40°C.
lakg
capacità
5kg Trascurando
10C  10
 40termica
C
del recipiente e le perdite di calore, la temperaturadi
equilibrio sarà prossima a?5kg  10kg
a)
b)
c)
d)
e)
20°C
25°C
30°C
33°C
35°C
50kg  C  400kg  C


15kg
450kg  C

 30C
15kg
m  0.5kg
Ti Un20

C
bollitore d’alluminio contiene 0.50 kg d’acqua a 20°C. Il
si trasforma in
Tbollitore
 100viene
C scaldato
20Cfinché
 80tutta
Cl’acqua
 80 K
vapore a 100°C. Quanto calore è necessario per far
J ha raggiunto il
l’acqua
dopo che
Q1 evaporare
 m  cscompletamente
 T  0.5kg
 4186
K kg  80 K 
punto di ebollizione a 100°C?
–1kg–1, calore latente di
(calore
specifico
acqua
=
4186
JK
 167440 J
vaporizzazione acqua = 2,272 J kg–1)
Q2  m  Lv5  0.5kg  2.272
J
kg
 1.136 J
a) 1.67⋅10 J
5J
b)
3.35⋅10
Qtot  Q1 6Q2  167440 J  1.136 J
c) 1.13⋅10 J
5
6J
d)
1.84⋅10
 167441.136
J

1
.
67

10
J
e) 2.26⋅106 J

A quali passaggi di stato si riferisce il calore
latente?
a) Da stati più aggregati a stati meno aggregati
(ad esempio, solido → liquido)
b) Da stati meno aggregati a stati più aggregati
(ad esempio, liquido → solido)
c) A qualsiasi passaggio di stato
d) A qualsiasi passaggio di stato dei fluidi
e) Il calore latente non si riferisce ai passaggi di
stato
Qghiaccio  m  L f  100 g  80 cal g  8 Kcal
Qacqua  200 g 1 cal g C 100C  20 Kcal
Una pentola contiene 200 g di acqua a 100°C.
Qacqua _ finale  20 Kcal  8 Kcal  12 Kcal
Vengono versati in pentola 100 g di ghiaccio. Quale
cal
12000
cal  200 gdi
1equilibrio?
sarà
la temperatura
g  C  T finale
12000cal

 60C
a)T finale
20°C
cal
200
g

1
g  C
b) 35°C
m1T1  m2T2 200 g  60C  100 g  0C
c) 40°C
Te 


d) 60°Cm  m
200 g  100 g
1
2
e) 66,6°C
12000 g  C

 40C
300 g
20C  40 K
m1T1  m2T2
Te 

Nel pianeta SeeYou
m1  mil2 rapporto tra Celsius e Kelvin
è di 1 a 2. Se un abitante della città SeeMe
100a g100 300
 200
g K,
 40
K gr di acqua
aggiunge
g di K
acqua
a 300
200
 quale sarà la temperatura d’equilibrio

a 20°C,
100
g

200
g
dell’acqua?
a)
b)
c)
d)
e)
30000 g  K  8000 g  K
 K

61,5
300 g
61,5°C
63,3°C
38000 g  K
 K
 126.6 K  63.3C
63,3
120 K 300 g