Teoria VSEPR
• Secondo la teoria VSEPR è possibile
prevedere l’angolo di legame formato dagli
atomi attorno ad un atomo centrale.
• La teoria VSEPR si basa sul principio che
gli elettroni di valenza di un atomo si
respingono a vicenda e quindi tendono a
stare il più lontano possibile gli uni dagli
altri.
• Per individuare la geometria di una
molecola si procede per tappe:
• Primo, individuare l’atomo centrale;
• Secondo, individuare il numero sterico
dell’atomo centrale.
Numero sterico
• Il Numero Sterico (SN) dell’atomo
centrale di una struttura di Lewis viene
definito dall’equazione:
• SN = N° di atomi legati all’atomo centrale
+ N° di coppie di non legame sull’atomo
centrale.
• Se l’atomo centrale ha numero sterico
SN=2, la geometria è lineare;
Be
Cl
BeCl2
180°
Be
Cl
• Geometria lineare.
• Molecola simmetrica apolare.
• Il momento di dipolo si indica con m e
indica il grado di polarizzazione di una
molecola. Esso si rappresenta con una
vettore che va dalla carica negativa a
quella positiva.
-
Cl
+
Be
m=0
+
-
Cl
• Quando una molecola ha SN=3 e ha tre
coppie di elettroni di legame attorno
all’atomo centrale ha una disposizione
triangolare piana.
B
Cl
Cl
B
BCl3
120°
Cl
• Geometria Triangolare.
• Molecola simmetrica apolare.
Cl
Cl
B
m=0
Cl
• Quando una molecola ha SN=4 e ha
quattro coppie di elettroni di legame
attorno all’atomo centrale ha una
disposizione tetraedrica.
C
CH4
H
109,5°
H
C
H
H
Legami secondari:
Forze di London
• Geometria tetraedrica.
• Molecola simmetrica apolare.
• Quando una molecola ha SN=4 e ha tre
coppie di elettroni di legame e una coppia
solitaria attorno all'atomo centrale ha una
disposizione piramidale.
• I doppietti di non legame costringono gli
angoli di legame della molecola a
restringersi, in genere di 2 gradi per ogni
doppietto libero.
N
NH3
d-
H
Legami secondari:
Legame a idrogeno
N
H
H
d+
107°
• Geometria piramidale a base triangolare.
• Molecola asimmetrica polare.
H
N
H
m≠0
H
• Quando una molecola ha SN=4 e ha due
coppie di elettroni di legame e due coppia
solitaria attorno all'atomo centrale ha una
disposizione piegata a V.
O
d-
H
O
H2O
H
d+
104,5°
• Geometria a V o piegata.
• Molecola asimmetrica polare.
• Quando una molecola ha SN=5 e ha
cinque coppie di elettroni di legame
attorno all’atomo centrale ha una
disposizione bipiramidale trigonale
(PCl5). Le coppie non condivise si
disporanno alla base della piramide
(minore repulsione).
P
PCl5
Cl
Cl
Cl
P
Cl
Cl
• Geometria bipiramidale triangolare.
F
S
F
S
SF4
F
F
• Tetraedro irregolare o distorto
I
I
I
I
• Ione triioduro I3- . Lineare
I3
• Quando una molecola ha SN=6 e ha sei
coppie di elettroni di legame attorno
all’atomo centrale ha una disposizione
ottaedrica (SF6), le coppie non condivise
si dispongono ai vertici (minore
repulsione).
S
F
F
F
• Ottaedro
S
F
F
F
SF6
I
F
F
F
I
F
• Piramide a base quadrata
F
IF5
Xe
F
F
• XeF4. Quadrato
Xe
F
F
XeF4