Istituto Comprensivo Muro Leccese
Scuola Secondaria Palmariggi
I SOLIDI COVALENTI
Classe 2 A - a.s. 2008-2009
Docente: Michelina Occhioni
LA STRUTTURA
• Gli atomi nel
reticolo sono uniti
da legami covalenti
con distanze e
angoli ben definiti e
rigidi.
• Es. nel diamante
ogni atomo è legato
direttamente ad altri
4 atomi di carbonio
LE PROPRIETÀ
I cristalli covalenti
• Hanno alti punti di fusione
• sono solidi a temperatura ambiente
• Sono i più duri e i meno compressibili
di tutte le sostanze
CONFRONTO DI PROPRIETÀ
FRA CRISTALLI COVALENTI
E CRISTALLI IONICI
• I cristalli covalenti hanno proprietà
meccaniche simili ai cristalli ionici.
• Per poterli quindi distinguere si
confrontano le proprietà elettriche che
sono diverse
PROPRIETÀ ELETTRICHE
SOLIDI IONICI
SOLIDI COVALENTI
• CATTIVI
CONDUTTORI ALLO
STATO SOLIDO
• BUONI
CONDUTTORI ALLO
STATO FUSO O IN
SOLUZIONE
• CATTIVI
CONDUTTORI ALLO
STATO SOLIDO
• CATTIVI
CONDUTTORI ALLO
STATO FUSO O IN
SOLUZIONE
CRISTALLI COVALENTI
• Le proprietà dei cristalli
covalenti si spiegano con la
natura del legame covalente
CRISTALLI COVALENTI
• poiché il legame covalente ha
delle distanze ed angoli ben fissi,
qualsiasi deformazione porta alla
rottura del legame perché gli
orbitali non si sovrappongono più
bene e non si ha
compartecipazione degli elettroni