CO2
LA CO2 È UN GAS, CHIAMATO ANIDRIDE CARBONICA.
L’ANIDRIDE CARBONICA, DETTA ANCHE DIOSSIDO DI CARBONIO,
A PRESSIONE ATMOSFERICA E A TEMPERATURA AMBIENTE È UN GAS
INCOLORE, DI ODORE PUNGENTE E SAPORE DEBOLMENTE
ACIDULO, È PIÙ PESANTE DELL’ARIA (CIRCA 1,5 VOLTE)
E TENDE A STRATIFICARSI AL SUOLO
LA MOLECOLA DI CO2
È TRIATOMICA.
Come dice la formula è fatta da Carbonio e Ossigeno.
Il Carbonio ha configurazione elettronica 1𝑠 2 2𝑠 2 2𝑝2
Mentre L’Ossigeno ha configurazione 1𝑠 2 2𝑠 2 2𝑝4 .
Questo significa che il Carbonio ha 4 elettroni spaiati
e quindi può formare 4 legami mentre l’ossigeno ha
2 elettroni spaiati e ne può formare quattro.
I due Atomi si legano formando legami covalenti polari
perché la differenza di elettronegatività è uguale a 1.
Il Carbonio forma 2 doppi legami con ciascun Ossigeno.
LE CARATTERISTICHE DELLA CO2
L’ANIDRIDE CARBONICA HA UN
VASTO CAMPO DI APPLICAZIONI
GRAZIE ALLE SUE PROPRIETA’:
L'ANIDRIDE CARBONICA È PRINCIPALMENTE REPERIBILE IN FORMA GASSOSA,
PUÒ ESSERE SOLIDA SOLO QUANDO SI TROVA A TEMPERATURA INFERIORE A -78 GRADI C.
L'ANIDRIDE CARBONICA LIQUIDA ESISTE PRINCIPALMENTE QUANDO L'ANIDRIDE CARBONICA
È DISSOLTA IN ACQUA. L'ANIDRIDE CARBONICA È SOLUBILE IN ACQUA SOLO QUANDO
LA PRESSIONE È MANTENUTA. A SEGUITO DI PERDITE DI PRESSIONE TENDE
A FUORIUSCIRE NELL'ARIA, LASCIANDO UNA MASSA DI BOLLE D'ARIA NELL'ACQUA.
GEOMETRIA DELLA MOLECOLA
LA FORMA DI MOLTE MOLECOLE PUÒ ESSERE SPIEGATA
DA UNA TEORIA INDICATA CON LA SIGLA VSEPR
TALE TEORIA SI BASA SUL PRINCIPIO CHE GLI ELETTRONI
CHE FANNO PARTE DELL’ULTIMO STRATO - SIA LE COPPIE DI ELETTRONI
DEI LEGAMI COVALENTI, SIA EVENTUALMENTE QUELLE DI ELETTRONI NON CONDIVISI -
TENDONO A RESPINGERSI E SI POSIZIONANO ALLA
MASSIMA DISTANZA POSSIBILE FRA LORO,
FORMANDO ANGOLI DI LEGAME I PIÙ AMPI POSSIBILE.
NELL’ANIDRIDE CARBONICA (𝐶𝑂2 ) C'È UN ANGOLO DI 180° TRA I DUE ATOMI DI
OSSIGENO LEGATI AL CARBONIO .
ANCHE IN QUESTO CASO LA TEORIA VSEPR
SPIEGA LA GEOMETRIA DELLA MOLECOLA CHE È INFATTI LINEARE.
Il carbonio forma due doppi legami covalenti
con due atomi di ossigeno e gli elettroni
di questi legami staranno alla massima distanza possibile fra loro,
formando appunto un angolo di legame di 180°. Questa molecola quindi pur avendo legami
Covalenti polari a causa della sua geometria lineare risulterà apolare in quanto i due dipoli si
annullano.
LA RESPIRAZIONE
La 𝐶𝑂2 viene emessa dalla respirazione e dalla combustione.
La combustione è
un processo fortemente esotermico tra
una sostanza combustibile e una sostanza
comburente, di solito l’ossigeno dell’aria.
COMBUSTIBILE
I COMBUSTIBILI SONO SOSTANZE CAPACI DI BRUCIARE,
CIOÈ IN GRADO DI DAR LUOGO A UNA REAZIONE CHIMICA CON L’OSSIGENO.
Possono essere:
Solidi: ad esempio legno, carbone, tessuto, gomma, plastica etc.
Liquidi: ad esempio petrolio, olio combustibile, benzina, alcool etc.
Gassosi: ad esempio metano, propano, GPL, acetilene, idrogeno etc.
COMBURENTE
Un comburente è una sostanza che agisce come
agente ossidante di un combustibile in una reazione di combustione.
Senza di esso, la combustione non ha luogo. Comburente e combustibile devono
trovarsi allo stato gassoso perché la combustione abbia luogo.
L'innesco è la condizione energetica necessaria perché la
reazione di combustione abbia luogo.
combustibile + comburente → energia + prodotti
MONOSSIDO DI CARBONIO
UN PRODOTTO PERICOLOSISSIMO DELLA COMBUSTIONE
CHE È PRESENTE NELLA NOSTRA CASA È IL MONOSSIDO DI CARBONIO (CO).
QUESTO GAS, SE NON È REGOLARMENTE DISPERSO O ESPULSO
DAGLI APPOSITI SISTEMI DI ESTRAZIONE (CAPPE E CAMINI),
INVADE GLI AMBIENTI DELLA NOSTRA CASA SENZA CHE
CE NE ACCORGIAMO PROVOCANDOCI DANNI LETALI.
L’INTOSSICAZIONE DA MONOSSIDO DI CARBONIO
L'INTOSSICAZIONE DA MONOSSIDO DI CARBONIO (CO) È LA FORMA PIÙ COMUNE DI
AVVELENAMENTO E TRA LE PRIME CAUSE DI MORTE NEI PAESI INDUSTRIALIZZATI. SI VERIFICA
TIPICAMENTE IN AMBIENTE DOMESTICO PER IL MALFUNZIONAMENTO DEI SISTEMI DI RISCALDAMENTO.
IN CASO DI INTOSSICAZIONE DI MONOSSIDO DI CARBONIO OCCORRE:
• APRIRE LE FINESTRE PER UN RICAMBIO DELL’ARIA
•
USCIRE ALL’APERTO
CALCOLO DELL’ANIDRIDE CARBONICA DELLA NOSTRA AULA
CALCOLO IL VOLUME DI 𝐶𝑂2 PRODOTTA DA 15 ALLIEVI CHE RIMANGONO NELLA NOSTRA AULA PER 6 ORE A
PORTE CHIUSE, SAPENDO CHE IL IN 1H L’ESSERE UMANO EMETTE 20L DI 𝐶𝑂2 CALCOLIAMO:
VAULA= 6M • 4M • 2,75M = 66 𝑚3
VOLUME 𝐶𝑂2 PRODOTTO= 6H • 0,020𝑚3 /H • 15P =1,8 𝑚3
PERCENTUALE DEL VOLUME DI 𝐶𝑂2 RISPETTO AL VOLUME DELL’AULA: 1,8 𝑚3 /60 • 100 =3%
FOTOSINTESI CLOROFILLIANA
LE PIANTE PRODUCONO IL LORO NUTRIMENTO CATTURANDO
L'ENERGIA EMANATA DAL SOLE MEDIANTE LE PROPRIE FOGLIE.
IL MECCANISMO DI ASSORBIMENTO SI REALIZZA POICHÉ, SULLE FOGLIE, ESISTE UNA SOSTANZA
CAPACE DI ASSORBIRE LE RADIAZIONI SOLARI
UN PIGMENTO VERDE CHE PRENDE IL NOME DI CLOROFILLA.