Grandezze colligative
Ebullioscopia
Crioscopia
Pressione osmotica
Innalzamento del punto di ebollizione di una soluzione rispetto a quello del
solvente puro; abbassamento del punto di congelamento della soluzione
rispetto a quello del solvente puro; pressione osmotica:
la variazione dipende
dal numero di particelle del soluto (in genere non dalla loro natura) e dalla
natura del solvente
(effetto aumenta se soluto ionico,dissociabile…)
T°C
100°C
70°C
0°C
-5°C
S1
S1
S1
S1
S2
La temperatura di ebollizione della soluzione supera quella del solvente puro
in funzione della quantità di soluto presente (non della natura):varia con solvente
T°C
100°C
70°C
0°C
-5°C
S1
S1
S1
S1
S2
temperatura di congelamento della soluzione è inferiore a quella del solvente puro
in funzione della quantità di soluto presente (non della natura):varia con solvente
A parità di numero di particelle le temperature variano in funzione del solvente
82
S1
-1
71
82
84
86
S1
S1
S1
-1
80°C
S1
0°C
-2
70°C
S2
10°C
S2
7
-3
A parità di solvente, la variazione di temperatura di ebollizione e di
solidificazione varia con il numero di particelle di soluto (non con la natura)
A parità di numero di particelle le temperature variano in funzione del solvente
82
S1
-1
82
84
86
S1
S1
S1
-1
80°C
S1
0°C
-2
70°C
S2
10°C
71
S2
7
-3
A parità di solvente, la variazione di temperatura di ebollizione e di
solidificazione varia con il numero di particelle di soluto (non con la natura)
T°C
S1
S2
Numero particelle
Applicazioni-conseguenze relative alle proprietà colligative
Liquido anticongelante:soluzione che abbassa il punto
di congelamento in proporzione alla concentrazione in
particelle del soluto e innalza il punto di ebollizione:usato
per evitare congelamento dell’acqua del radiatore in inverno
e rendere più difficile ebollizione durante l’estate
Per ritardare la formazione di ghiaccio sulle strade in inverno
si sparge sale
L’acqua dolce (laghi,corsi d’acqua) gela più facilmente dell’acqua
salata dei mari
Le piante che possono concentrare la loro linfa possono resistere
meglio alle basse temperature che con il congelamento farebbero
aumentare il volume del liquido nei vasi , tessuti , della pianta
favorendone la disgregazione: per questo si genera una
selezione latitudinale e altitudinale
Verifica della concentrazione denunciata di liquidi vari, ricerca natura
soluto mediante calcolo del peso molecolare
Dt = Km = K * g.soluto * 1000 / peso molecolare * g.solvente
Misurando la variazione di temperatura di ebollizione o
congelamento di una soluzione rispetto al solvente puro si
può determinare la concentrazione del soluto, la sua natura, con
le formule inverse
Se soluzione denunciata al 50%
bolle a 95° significa che in realtà
è solo 25% circa
m = Dt / K
pm = K * g.soluto*1000 / Dt * g.S
100%
50%
100%
t°C
100°C
90°C
80°C
S2
S1
100°C
90°C
80°C
%
0
50
100
pila
pila
Sostanze solubili in acqua( zucchero, alcool..) non rendono conduttrice la
soluzione (lampada spenta..):si definiscono non elettrolitiche
Sostanze solubili in acqua( acidi, sali, basi.) rendono conduttrice la
soluzione (lampada accesa..):si definiscono elettrolitiche
soluto
Due recipienti separati da membrana
permeabile a soluto e solvente mantengono
il medesimo livello:principio vasi comunicanti
Il soluto introdotto nella soluzione diffonde attraverso i pori della membrana
e dopo un certo tempo la concentrazione è uguale in entrambi i recipienti
soluto
Pressione
idrostatica
Pressione
osmotica
Due recipienti separati da membrana semipermeabile,cioè permeabile
solo alle piccole molecole del solvente,portano il livello del liquido a
valori diversi nei due rami se viene introdotto in uno del soluto
La pressione che si oppone alla pressione idrostatica del ramo con
soluto si definisce pressione osmotica
Soluzioni con concentrazioni uguali o diverse
Emazia e plasma
isotoniche
ipertonica plasma
ipotonica emazia
L’acqua esce dalla
emazia che si riduce
di volume
Ipertonica emazia
ipotonica plasma
L’acqua entra nella
emazia che si rigonfia
e può disgregarsi
Animali che vivono in ambiente acquatico devono essere in
equilibrio osmotico con ambiente esterno:se questo varia anche
gli animali devono variarlo o cercare altro ambiente:es.migrazioni
dei salmoni dalla sorgente al mare e ritorno alla sorgente
Le piante assorbono acqua dall’ambiente:se la concentrazione
interna è superiore a quella del liquido esterno l’assorbimento può
avvenire; in caso contrario è impedito: conseguenza diretta:solo
certe piante (es.alghe) possono vivere nell’acqua salata e altre
in terreni ricchi di sali (selezione)