Conducibilità elettrica
di una
soluzione
elettrolitica
osservazioni
interpretazione
Esperimento per osservare come varia la conducibilità
di una soluzione elettrolitica : acqua + acido o base o sale
Lampadina o amperometro
batteria
anodo
catodo
Elettrodi mobili
Cella con soluzione elettrolitica
intensità
La intensità della corrente aumenta con la
concentrazione dell’elettrolita viceversa
concentrazione
catodo
anodo
intensità
La intensità della corrente aumenta con
l’aumentare della parte immersa
degli elettrodi e viceversa
Superficie immersa
catodo
anodo
intensità
La intensità della corrente varia
con il variare della natura degli elettroliti
a parità di altre condizioni
A
B
Distanza,superficie,temperatura,concentrazioni
costanti per due elettroliti diversi A,B
catodo
anodo
intensità
La intensità della corrente aumenta con
l’aumentare della temperatura e viceversa
temperatura
catodo
anodo
intensità
La intensità della corrente aumenta con il diminuire
della distanza degli elettrodi e viceversa
distanza
catodo
anodo
Molecole di elettrolita neutro si trasfornano in ioni positivi e negativi
I cationi (positivi) migrano verso il catodo(negativo)
gli anioni (negativi) migrano verso l’anodo(positivo)
I cationi acquistano elettroni dal catodo e si riducono (neutri)
gli anioni cedono elettroni all’anodo e si ossidano (neutri)
catodo
anodo
Elettrodi mobili
Gli elettroni ceduti all’anodo vengono riportati al catodo per azione della
batteria:il circuito si completa:dal catodo gli elettroni passano in soluzione
riducendo i cationi; all’anodo gli elettroni vengono ricevuti dagli anioni e
mediante la batteria sono restituiti al catodo
catodo
anodo
Elettrodi mobili
È evidente che la intensità della corrente (elettroni circolanti)
circolante deve aumentare
se aumenta il numero di ioni che interagiscono agli elettrodi
se aumenta la superficie immersa perché favorisce la interazione
contemporanea di più ioni con gli elettrodi
se aumenta la temperatura perché aumenta la velocità e frequenza
delle interazioni
se diminuisce la distanza perché diminuisce il tempo impiegato per
raggiungere gli elettrodi
se cambia la natura degli elettroliti perché può variare
il numero di molecole che si trasformano
le cariche portate da ogni ione
100 AC > 60 A+ 60 C- 40 AC
100 AB > 100 A+ 100 B-
100 DF > 100 D++ 100 F--
È evidente che la intensità della corrente (elettroni circolanti)
circolante deve aumentare
se aumenta il numero di ioni che interagiscono agli elettrodi
nello stesso tempo le interazioni sono più numerose
nella soluzione più concentrata
Ioni 1
>
ioni 2
È evidente che la intensità della corrente (elettroni circolanti)
circolante deve aumentare
se aumenta la superficie immersa degli elettrodi
perché aumenta il numero di ioni che contemporaneamente
possono interagire
S1
>
S2
È evidente che la intensità della corrente (elettroni circolanti)
circolante deve aumentare
se aumenta la temperatura
perché aumenta il numero di ioni che contemporaneamente
possono interagire se aumenta la loro velocità nella migrazione
T1
>
T2
È evidente che la intensità della corrente (elettroni circolanti)
circolante deve aumentare
se diminuisce la distanza da percorrere per migrare agli elettrodi
perché aumenta il numero di ioni che contemporaneamente
possono interagire
D1
<
1/D
D2
1/D
È evidente che la intensità della corrente (elettroni circolanti)
circolante deve variare
se varia il numero di molecole che si trasformano;
se varia la carica per ogni ione prodotto
se varia il numero di ioni per ogni molecola
nA
>
1/D
nB
1/D
Al catodo (negativo:riduzione)
A+
A°
All’anodo (positivo:ossidazione)
B-
B°