Il legame ionico
Prof. Paolo Abis
Lic. Classico “D. A. Azuni”
SASSARI
Legame ionico
• Il legame ionico si forma tra metalli e non metalli e si ha
quando la differenza di elettronegatività (scala di Pauling)
tra gli atomi coinvolti nel legame supera il valore
convenzionale di 1,9;
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Legame ionico
• In queste condizioni, l'atomo più elettronegativo
"ruba" un elettrone all'altro, il primo atomo diventa
uno ione con carica negativa, il secondo uno ione
con carica positiva.
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Legame ionico
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Legame ionico: Un grande cane avido!
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Legame ionico – gli elettroni del Na vengono trasferiti al Cl,
questo fatto determina uno squilibrio di carica in ciascuno
degli atomi. Il sodio si trasforma in (Na+) ed il cloro in
(Cl-).
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Legame ionico
• In composti di questi tipo (sali) il legame non è
direzionato tra due atomi distinti, ma è una forza di
attrazione elettrostatica distribuita uniformemente
nello spazio attorno ad ogni ione.
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Composti ionici
• I composti ionici esistono come reticoli di ioni di
carica opposta. Gli ioni sono tenuti nelle loro
posizioni da forze elettrostatiche attive tra loro.
• La forza elettrostica è maggiore per gli ioni
– di maggiore carica
– di minore dimensione
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Esempi: legami ionici
H
2.1
Li
1.0
Na
0.9
K
0.8
Rb
0.8
Cs
0.7
Fr
0.7
NaCl
MgO
CaF2
CsCl
Be
1.5
O
3.5
Mg
1.2
Ca
1.0
Sr
1.0
Ti
1.5
Cr
1.6
Fe
1.8
Ni
1.8
Ba
0.9
Zn
1.8
As
2.0
F
4.0
Cl
3.0
Br
2.8
I
2.5
Ar
Kr
Xe
-
At
2.2
Rn
-
Ra
0.9
Perdita di elettroni
Acquisto di elettroni
Utilizzando le conoscenze delle proprietà periodiche si può
prevedere il carattere ionico della molecola
• L’elettronegatività è il carattere più importante
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He
Ne
-
Proprietà dei composti ionici:
• Normalmente formano
cristalli solidi.
• alta temperatura di
fusione
• buona conducibilità
elettrica (allo stato liquido)
• Generalmente sono
solubili nei solventi polari
(acqua)
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Proprietà dei composti ionici:
• Normalmente formano cristalli
solidi:
– un reticolo cristallino dove gli ioni
sono disposti in maniera
geometricamente regolare.
• Sono sostanze solide
cristalline, dure ma
fragili:
– a causa delle alte forze elettrostatiche
Reticolo cristallino del cloruro di sodio
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Proprietà dei composti ionici:
• Sono caratterizzati da alti punti di
fusione ed ebollizione
– a causa delle intense forze elettrostatiche di attrazione che
“tengono insieme” il reticolo cristallino. Occorre una
grande quantità di energia per rompere il reticolo
cristallino e far si che la sostanza bolla o fonda.
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Proprietà dei composti ionici:
• Possiedono buona
conducibilità elettrica
– allo stato fuso o di soluzione
acquosa,
– sono considerati :
Elettroliti
Gli ioni sono liberi di
spostarsi nella
soluzione e di
muoversi verso
l’elettrodo di carica
opposta. Ciò permette
alla corrente elettrica
di passare attraverso
la soluzione.
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Proprietà dei composti ionici:
• Generalmente sono
solubili nei solventi polari
(acqua)
Dissoluzione di un solido ionico in solvente (acqua) e
conseguente solvatazione (idratazione) degli ioni
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