Anteprima Estratta dall' Appunto di
Chimica generale
Università : Università degli studi di Pisa
Facoltà : Chimica
Indice di questo documento
L' Appunto
Le Domande d'esame
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Calcolo del pH per soluzioni acquose
Procedura1
1) Calcolare le concentrazioni molari o normali :
Nj = concentrazione normale della specei j-esima =
= M (molarità) x valenza
dove la valenza = numero di H+ che l’acido può cedere
om
o che la base può acquistare!
- soluzioni con 1 solo soluto -
e.c
V1 di soluzione di specie 1 a concentrazione C°1
rib
+
V2 di H2O
di soluzione di specie 1 a conc. C1 = C°1 x V1 / VTOT
AB
VTOT = V1+V2
Ct
__________________________________________
g1 grammi di specie 1
+
V2 di H2O
__________________________________________
V2 di soluzione di specie 1 a conc. C1 = = ( g1 / PM) / V2
V1 di specie 1 GASSOSA ad una certa T e P (es c.n. => T = 273 K, P = 1 atm)
+
V2 di H2O
__________________________________________
V2 di soluzione di specie 1 a conc. C1 = ( P V1 / R T ) / V2
1
Versione originale di: Dott.ssa Michelotti Stefania http://xoomer.alice.it/lachimica
1
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- soluzione con due soluti -
V1 di soluzione di specie 1 a concentrazione C°1
+
V2 di soluzione di specie 2 a concentrazione C°2
__________________________________________
VTOT = V1+V2
di soluzione di specie 1 a conc. C1 = C°1 x V1 / VTOT
e di specie 2 a conc. C2 = C°2 x V2 / VTOT
om
V1 di soluzione di specie 1 a concentrazione C°1
+
e.c
g2 grammi di specie 2
__________________________________________
rib
V1 di soluzione di specie 1 a conc. C1 = C°1
Ct
e di specie 2 a conc. C2 = ( g2 / PM) / V1
V1 di soluzione di specie 1 a concentrazione C°1
AB
+
V2 di specie 2 GASSOSA ad una certa T e P (es c.n. => T = 273 K, P = 1 atm)
__________________________________________
V1 di soluzione di specie 1 a conc. C1 = C°1
e di specie 2 a conc. C2 = ( P V2 / R T ) / V1
N. B.:
Nj = concentrazione normale della specei j-esima =
= M (molarità) x valenza
dove la valenza = numero di H+ che l’acido può cedere
o che la base può acquistare!
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Preparati con le domande di ABCtribe su Chimica generale.
1. 600 mL di una soluzione di HCOOH 1,1 M vengono diluiti a 1,4 L. Alla soluzione diluita
vengono aggiunti 0,6 L di una soluzio
Risposta:
600mL*1.1M = 1400mL*C.finale
=> C.finale = 600mL*1.1M / 1400mL = 0.47 M
1400mL di HCOOH 0.47M
+
600mL di
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2. sia data: 3NaClO + 2NaCrO2 + 2NaOH -->3NaCl + 2Na2CrO4 + H2O
calcolare:
b) le moli di Na2CrO4 che si formano
Risposta:
1.5L*1.5M = 2.25mol
NaClO : 3 = NaOH : 2
=> NaOH = NaCl
[Clicca qui >> per continuare a leggere].
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