L’ACQUA STRUTTURA
E
PROPRIETA’
Struttura dell’acqua
Allo stato liquido
L’ ACQUA COME SOLVENTE
Calcolo della
CONCENTRAZIONE
La concentrazione di un soluto si ottiene calcolando il
numero di MOLI di soluto x LITRO di soluzione
Una MOLE di soluto corrisponde ad una quantità in
GRAMMI pari al PESO MOLECOLARE del soluto
Effetto dei soluti sulle caratteristiche
fisiche dell’acqua
All’aumentare della concentrazione di soluti corrisponde:
a) AUMENTO DELLA TEMPRATURA DI EBOLLIZIONE
b) DIMINUZIONE DELLA TEMPERATURA DI CONGELAMENTO
Osmolarità
L’Osmolarità di una soluzione è pari alla
concentrazione delle specie molecolari solvatate.
Ad esempio NaCl in soluzione si trova come Na+
& Cl- (2 specie), perciò una soluzione 1molare di
NaCl è 2 osmolare . Os = i * M
Pressione osmotica = i*Moli* R * T
Acidi e Basi: dissociazione in acqua
Keq delle reazioni
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Sistemi tampone
Il tampone Bicarbonato è il principale
Sistema di omeostasi del pH nel plasma
7.4
6.1
1.3
antilog di 1.3 = 20
= 20
Diagramma pH-bicarbonato
che mostra l’isobara di 40
mmHg della CO2 e i valori
normali del pH plasmatico e
della concentrazione degli ioni
bicarbonato
Diagramma pH-bicarbonato
che mostra diverse isobare della
CO2
La CO2 viene trasportata mediante tre
meccanismi
• Solubilità diretta (senza Hb): 5%
• Trasporto indiretto (isoidrico) mediante formazione
del bicarbonato: 85%
• Trasporto diretto per legame della CO2 alla Hb
(carbamminoemoglobina): 10%
Acidosi respiratoria: è il risultato di una ipoventilazione che
determina accumulo di CO2 (malattie polmonari)
Alcalosi respiratoria: è il risultato di una iperventilazione (di
natura traumatica o tossica) che determina riduzione della CO2
Acidosi metabolica: è il risultato di una iperproduzione di
composti acidi (non volatili) da parte dei processi metabolici, di
ingestione di sostanze acide, o eccessiva eliminazione di secreti
alcalini, soprattutto bicarbonati (diarrea)
Alcalosi metabolica: deriva dall’assorbimento di un eccesso di
basi o da un’anormale perdita di acidi (vomito)
I meccanismi di COMPENSO sono affidati ai polmoni
e ai reni
Polmoni: l’iperventilazione consente l’allontanamento
della CO2 ed ha quindi effetto alcalinizzante
Reni: quando il plasma è alcalino, possono eliminare
bicarbonati (urine più alcaline); quando più
frequentemente il plasma tende all’acidità, aumenta il
riassorbimento del bicarbonato e i protoni vengono
eliminati come tali, o in associazione con i fosfati, o in
forma di ioni ammonio (urine più acide). Il pH delle urine
può infatti variare tra 4.4 e 8.
Acidosi respiratoria: è il risultato di una ipoventilazione che
determina accumulo di CO2 (malattie polmonari)
L’unica possibilità di compenso è affidata al rene: (i) aumenta il
riassorbimento e la produzione intratubulare di HCO3-; (ii) aumenta
l’escrezione di H+; (iii) aumenta l’escrezione di H2PO4-; (iv)
aumenta l’escrezione di NH4+
Acidosi metabolica: è il risultato di una iperproduzione di
composti acidi (non volatili) da parte dei processi metabolici, di
ingestione di sostanze acide, o eccessiva eliminazione di secreti
alcalini, soprattutto bicarbonati (diarrea)
Il compenso è effettuato da polmoni e reni: (i) iperventilazione che
provoca la diminuzione della concentrazione plasmatica di CO2; (ii)
aumenta l’escrezione di H+; (iii) aumenta l’escrezione di H2PO4-;
(iv) aumenta l’escrezione di NH4+; si producono dunque urine più
acide.