CIFRE SIGNIFICATIVE
In un numero misurato sono quelle cifre che includono tutti i
numeri sicuri più un certo numero finale che ha una certa incertezza
Es.:
9,82 g  9,81
o
9,82
o 9,83 3 cifre significative
Determinazione delle cifre significative
Tutte le cifre significative eccetto gli zeri a sinistra della prima
cifra diversa da zero
●
9,12
●
0,00912
3 cifre significative
Gli zeri finali a destra della virgola sono significativi
9,00
●
0,912
9,10
90,0
3 cifre significative
Gli zeri finali in un numero intero sono ambigui
900
1 , 2 o 3 cifre significative?
Conviene utilizzare la notazione scientifica
Ax10n
n intero, A numero con una sola cifra non zero
a sinistra della virgola
9 x 102
1 cifre
9,0 x 102
2 cifre
9,00 x 102
3 cifre
Cifre significative nei calcoli
Quando si moltiplicano o dividono quantità misurate il risultato va
dato con tante cifre significative quante sono quelle della misura
con minor cifre significative
●
0,0634
 0,2504938  0,250
25,31
(3)
(4) 
 (3)
cifre significat ive
(4)
100,0 
2,50x10-1
in notazione scientifica
Quando addizioniamo o sottraiamo quantità misurate, il risultato
va dato con lo stesso numero di decimali della quantità con il minor
numero di decimali
●
184,0 + 2,324 = 186,524

186,5
Un numero “esatto” conta per un numero di cifre significative
infinite in prodotti o divisioni
●
2,00 x 3
●
= 6,00
es.
coefficienti stechiometrici
Arrotondamento
1,21|51
1,22
1,21|43
1,21
a tre
cifre
a tre cifre
51>50
4<5
Notazione scientifica (esponenziale)
Come abbiamo visto conviene utilizzare la notazione scientifica
Ax10n
n intero,
n>0
numero reale maggiore di 1
n<0
numero reale minore di 1
4853 = 4,853 x 103 = 4,853 x 10 x 10 x 10
0,0568  5,68  10
2
5,68

10  10
Addizioni e sottrazioni
Prima di sommare o sottrarre due numeri scritti in notazione
scientifica è necessario esprimerli entrambi nella stessa potenza di 10
9,4210-2 + 7,6010-3=9,4210-2 + 0,76010-2=
=10,1810-2 = 1,01810-1
Moltiplicazioni e divisioni
Per moltiplicare due numeri si moltiplicano prima le due potenze di
10 sommando gli esponenti e poi si moltiplicano i fattori rimanenti
6,3102 x 2,64105 =(6,3 x 2,64)  107 = 15,12107
= 1,512108
Analogamente per dividere due numeri si dividono prima le due
potenze di 10 sottraendo gli esponenti e poi si dividono i fattori
rimanenti
Potenze
Un numero A  10n elevato ad una potenza p è calcolato
elevando A alla potenza p e moltiplicando l'esponente nella
potenza di 10 per p
(A10n)p = Ap10np
(4,010-3)4 = (4,0)410-34 = 256,010-12
= 2,610-10
3Il peso atomico del boro è un numero decimale (10,81) e non un
numero intero (11) perché…
ABCD-
ogni atomo di boro ha massa uguale a 10,81 u.m.a.
tutti gli atomi di boro hanno proprietà identiche
ci sono almeno due isotopi naturali del boro
ogni atomo di boro contiene 5 protoni
15 -
Quali sono i nomi dei seguenti tre acidi, HNO2, H2SO4, HClO2?
ABCD-
acido nitrico, acido solforico, acido cloroso
acido nitroso, acido solforoso, acido clorico
acido nitroso, acido solforico, acido cloroso
acido nitrico, acido solforoso, acido clorico
Quale delle seguenti specie chimiche presenta il minor numero di elettroni?
 A -
58Fe3+
 B - 56Fe
C-
58Fe2+
D-
56Fe2+
15 Calcolare il peso atomico di un dato elemento sapendo che esso è costituito da due isotopi
uno con massa 62,930 uma e abbondanza percentuale relativa 69,09% e l’altro con massa 64,928 uma
ABCD-
66,43 uma
63,55 uma
63,97 uma
64,54 uma
2Indicare l’errore che compare nell'espressione:
«un cristallo del normale sale da cucina è formato da un enorme numero
di molecole di NaCl ordinate in un reticolo tridimensionale»:
 A B C D-
molecole di NaCl
enorme numero
ordinate in un reticolo tridimensionale
tridimensionale
Quante moli di ioni ferro sono presenti in 280,6 g di solfato di
ferro(III)?
 A - 1,4
 B - 0,70
 C - 3,2
 D - 2,4
14 L’acido valerico è composto solo da carbonio, idrogeno e
ossigeno. Il carbonio costituisce il 58,8 % di tale acido e l’idrogeno il 9,8 %.
Quale è la formula minima dell’acido valerico?
ABCD-
C4H8O
C5H8O2
C2H5O
C5H10O2
7Una pasticca di aspirina del peso di 0,400 g contiene l’81,25% di principio attivo
(acido acetilsalicilico C9H8O4), il resto è costituito da eccipienti. Quante molecole di acido
acetilsalicilico sono contenute in tale pasticca?
ABCD-
9,1710-22
4,881023
9,171022
1,091021
Quanti ml di acido solforico H2SO4 0,300M sono necessari per reagire con 2,05 g di
bicarbonato di sodio NaHCO3 secondo la reazione (da bilanciare)
H2SO4 (aq)+ NaHCO3 (aq) Na2SO4(aq)+H2O+CO2(g).
A20,4 ml
B40,7 ml
C150 ml
D300 ml
10 – Facendo reagire 20 g di CO(g) con 20 g di O2(g) quante moli di biossido di carbonio si
formano?
ABCD-
0,312
0,357
0,625
0,714
4A 500 K il fosforo è gassoso. In un recipiente del volume di 2,50 litri a 500 K vengono
introdotti 3,40 g di fosforo. Si misura una pressione di 0,45 atm. Determinare la formula
molecolare del fosforo gassoso.
ABCD-
P2
P3
P4
P5
Tre bombole hanno lo stesso volume e sono riempite di gas alla stessa temperatura
e pressione. La prima contiene elio, la seconda neon e la terza argon. Quale
bombola pesa di più?
ABCD-
Hanno tutte e tre lo stesso peso
Quella che contiene elio
Quella che contiene neon
Quella che contiene argon
12 – L’ossido di azoto, NO(g), viene prodotto in laboratorio tramite la seguente reazione
6NaNO2(aq) + 3H2SO4(aq)  4NO(g) + 2HNO3(aq) + 2H2O(l) + 3Na2SO4(aq)
Quale volume di NaNO2(aq) 0,646 M occorre utilizzare per produrre 5 litri di NO(g) alla temperatura
di 20°C e alla pressione di 0,97 atm?
ABCD-
235 ml
303 ml
469 ml
352 ml
14 - A quale temperatura le molecole di Ne hanno una velocità quadratica
media pari a 250 m/s?
A50 K
B250°C
C50°C
D250 K