CINETICA CHIMICA
La velocità delle reazioni chimiche
Un modo per misurare la
velocità di una reazione
Ottobre 2006
Prof.ssa Silvia Recchia
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La teoria delle collisioni
URTO EFFICACE: collisione tra particelle di reagenti che
porta alla formazione dei prodotti
Un urto è efficace solo se:
avviene secondo una certa orientazione delle molecole
(fattore geometrico)
le particelle che collidono possiedono la giusta energia
cinetica (fattore energetico)
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La teoria delle collisioni
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Distribuzione statistica delle
energie cinetiche delle particelle
L’area sotto
la curva dà la
misura del
numero totale
di particelle
presenti.
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Distribuzione statistica ed
energia di attivazione
Affinchè una reazione
avvenga, le particelle
dei reagenti devono
collidere con un’energia
pari o maggiore
all’energia di
attivazione per quella
reazione.
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L’energia di attivazione
STATO
ATTIVATO
STATO
ATTIVATO
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Distribuzione statistica ed energia di
attivazione - effetto della temperatura
La maggior parte delle particelle non ha energia sufficiente per reagire
(Eatt). Per far sì che raggiungano tale energia dobbiamo
• cambiare la forma della curva (variando la temperatura)
Un aumento della
temperatura fa
sempre aumentare
la velocità di
reazione
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Distribuzione statistica ed energia di
attivazione - effetto del catalizzatore
La maggior parte delle
particelle non ha energia
sufficiente per reagire
(Eatt).
Per far sì che
raggiungano tale energia
dobbiamo
• spostare il valore di
energia di attivazione
verso sinistra
(abbassarlo con un
catalizzatore).
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L’effetto dei catalizzatori
I catalizzatori
permettono
meccanismi di
reazione con valore
dell’energia di
attivazione differente:
• se è minore, la
velocità aumenta
• se è maggiore
(inibitori), la velocità
diminuisce
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Catalisi eterogenea
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Effetto della concentrazione
La velocità di
reazione aumenta
se si aumenta la
concentrazione
dei reagenti
animazione
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Effetto della concentrazione
La velocità di
reazione aumenta
se si aumenta la
superficie di
contatto tra i
reagenti
(stato di
suddivisione)
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