Prof. Paolo Abis
Lic. Classico “D. A. Azuni”
SASSARI
I Sali
Nomenclatura Chimica 3.
Gli Ioni
 Le molecole sono elettricamente neutre. La somma delle
loro cariche è pari a zero.
 Molte molecole sono ioniche e si dividono in due “parti”, una
positiva e una negativa.
Idrossido di Sodio
Acido Solforico
NaOH
H2SO4
Ioni
Ioni
Na+
OH-
Catione
Anione
2 H+
Catione
SO42Anione
Ioni da acidi: HXO
 Anioni provenienti dalla dissociazione degli Acidi :
 Ione Acido 
XOn-
 n Ioni H+
 Numero delle cariche n = numero degli ioni H+
eliminati
 Regole per la nomencaltura degli Anioni:
 Ione + radice del nome dell’elemento +
 ito
 sostituisce  oso
 ato
 sostituisce  ico
 uro
 sostituisce  idrico
• SO32• SO42• S2-
Ione solf-ito
Ione solf-ato
Ione solf-uro
Ioni da acidi: HXO
Ioni da idrossidi: Me(OH)n
 Cationi provenienti dalla dissociazione degli Idrossidi :
 Catione
 n Anioni
Men+
 OH
 Numero delle cariche n = numero degli ioni OHeliminati
 La nomenclatura corrisponde a quella degli ossidi ed idrossidi,
premettendo la parola IONE:
 aggiungendo il suffisso -oso (grado di ossidazione più basso) o ico (grado di ossidazione più alto)
+
 Cu+ ione
Fe2+
ione ferroso
• Narameoso
Ione
sodio
• K+ rameicoIone
potassio
 Cu2+ ione
Fe3+
ione ferrico
• Ca++
Ione calcio
• Mg++
Ione magnesio
I Sali
Sono composti ionici
 I sali si originano per reazione tra un composto derivato da
un metallo (ossido, idrossido o il metallo stesso) e un
composto derivato da un non metallo (anidride, acido o lo
stesso non metallo)
Ione del metallo
Anione dell’acido
 I Sali più comuni sono formati da Idrossidi che reagiscono
con acidi
Elementi
Metalli
Non-Metalli
Ossigeno
Ossigeno
Ossidi Basici (Ossidi)
Ossidi Acidi (Anidridi)
H2O
H2O
Idrossidi
Ossoacidi
Formula:
Me(OH)n
Formula:
HXO
Elementi
Metalli
Non-Metalli
Ossigeno
Ossigeno
Ossidi Basici (Ossidi)
Ossidi Acidi (Anidridi)
H2O
H2O
Idrossidi
Ossoacidi
Formula:
Me(OH)n
Formula:
HXO
Elementi
Metalli
Non-Metalli
Idrossidi
Ossoacidi
Ioni
Ioni
Men+
H+
OHMen+
(XO)m-
(XO)m-
Idrossidi
Ossoacidi
Ioni
Ioni
Men+
OH-
H+
n+
m- mn+
Mem (XO)
(XO)
Me
n
Sale
(XO)m-
Idrossidi
Ossoacidi
Ioni
Ioni
Fe3+Fe(OH)3OH
3
22H+ H2SO
(SO
)
4 4
3+
2-mn+
Fe2 (SO
(XO)
Me
4)3
Solfato ferrico
Schema sinottico
Metalli
Non Metalli
con
con
idrogeno
Idruri
ionici
ossigeno
Ossidi
ionici
+ acqua
(se solubili)
ossigeno
Ossidi
covalenti
idrogeno
Idracidi
+ acqua
(se solubili)
Idrossidi
(basi)
Ossoacidi
+
acido
+
base
Sali
+
base
Nomenclatura di sali derivati da idracidi
Desinenza
Acido
-idrico
Sale
-uro
nomenclatura
tradizionale
nomenclatura
moderna
NaCl
cloruro di sodio
cloruro di sodio
FeCl2
cloruro ferroso
cloruro di ferro (II)
o dicloruro di ferro
FeCl3
cloruro ferrico
CCl4
tetracloruro di
carbonio
cloruro di ferro (III)
o tricloruro di ferro
tetracloruro di
carbonio
Nomenclatura di sali derivati da ossoacidi
Desinenza
Acido
-ico
-oso
Sale
-ato
-ito
Con eventuale utilizzo dei prefissi ipo- e per-
NaClO3
nomenclatura
tradizionale
nomenclatura
moderna
clorato di sodio
clorato (V) di sodio
KNO2
nitrito di potassio
Mg(NO3)2 nitrato di magnesio
CaSO4
solfato di calcio
nitrato (III) di potassio
nitrato (V) di magnesio
solfato (VI) di calcio
Nomenclatura di sali derivati da ossoacidi
nomenclatura
tradizionale
nomenclatura
moderna
K2CO3
carbonato di potassio
carbonato (IV) di
potassio
KHCO3
bicarbonato di potassio
(carbonato acido di
potassio)
idrogenocarbonato
potassico
Ca(HCO3)2 bicarbonato di calcio
idrogenocarbonato
(carbonato acido di calcio) di calcio