Presentazione
Chimica Generale Inorganica
Lodovica Loschi
[email protected]
http://ll-lodovica.blogspot.com/
Orario delle Lezioni
Lunedì 11:00 – 13:00
14:00 – 16:00
Ricevimento
Ogni Lunedì prima e dopo le lezioni. Email.
Libro di Testo
Peter Atkins, Loretta Jones
Chimica Generale, seconda edizione italiana condotta sulla terza edizione
originale
Zanichelli
Regole del Gioco
1.
Dobbiamo raggiungere degli obiettivi
-
2.
Conoscenza dei concetti principali
Conoscenza ed utilizzo del LINGUAGGIO SCIENTIFICO
Risoluzione di problemi
Sistemi biologici
Esame
- prova scritta
- prova orale
3.
Metodo
- Frequenza
- Ripasso metodico degli argomenti svolti, inclusa risoluzione di problemi
- Richiesta di spiegazione
4.
Tutorial
-
Prof. Roggia
Inizio, prima o seconda settimana di Ottobre
Mercoledì 11:00 – 13:00
Facoltativi, MA IMPORTANTI!!!
Il Corso di Laurea ha lo scopo di preparare laureati dotati di una buona conoscenza di
base dei principali settori delle scienze biologiche e che abbiano familiarità con i
metodi, le teorie e le tecnologie atte a svolgere attività in ambiti produttivi e tecnologici
dell’area sanitaria.
Il Corso di Laurea in Biologia Sanitaria, della durata di tre anni, offrirà allo studente:
•una preparazione biologica orientata alla professionalizzazione nel settore delle attività
sanitarie in ambiti produttivi e tecnologici dell'area sanitaria;
•la conoscenza di base nei diversi settori delle Scienze Biologiche;
•la capacità di sviluppare e applicare metodiche disciplinari di indagine e di svolgere
compiti tecnico operativi di supporto in ambito diagnostico, farmaco-tossicologico e
microbiologico;
•la capacità di lavorare in gruppo con un buon grado di autonomia e di inserirsi
facilmente in diversi ambiti lavorativi dell'Università e dell'Industria farmaceutica,
alimentare e cosmetica, laboratori di analisi pubblici e privati, servizi sociosanitari
pubblici e privati;
•la padronanza di almeno una lingua dell'Unione Europea e buone competenze
nell'ambito della comunicazione e gestione dell'informazione.
Quali prospettive professionali?
•attività di ricerca in campo farmaco-tossicologico e sanitario;
•analisi chimico-cliniche e microbiologiche;
•analisi molecolari di markers tumorali e infettivi;
•analisi molecolari di interesse medico-legale;
•analisi tossicologiche;
•controllo di qualità in aziende cosmetiche, alimentari e
farmaceutiche;
•controllo di prodotti biotecnologici per uso diagnostico e
terapeutico.
La chimica e… il mio percorso
Laurea in Chimica
Dottorato di ricerca in Scienze Chimiche
Visiting scholar
Post-doctoral fellow
Docente a contratto
Medical writer
E voi?
Primo Levi – Il sistema periodico
Carbonio
[...] C’è fra noi chi ha legato il suo destino, indelebilmente al
bromo, o al propilene, o al gruppo –NCO o all’acido
glutammico; ed ogni studente in chimica, davanti a un
qualsiasi trattato, dovrebbe essere consapevole che in una di
quelle pagine, forse in una sola riga, o formula o parola, sta
scritto il suo avvenire, in caratteri indecifrabili, ma che
diverranno chiari “poi”: dopo il successo o l’errore o la colpa,
la vittoria o la disfatta […]
[…] Così avviene, dunque, che ogni elemento dica qualcosa a
qualcuno (a ciascuno una cosa diversa), come le valli o le
spiagge visitate in giovinezza […]
1.Linguaggio Scientifico
Le definizioni vanno imparate a memoria (contengono i termini da utilizzare) dopo
averne compreso il significato.
Struttura slides: def.: l’atomo è la più piccola particella di un elemento che sia
capace di esistere
Struttura libro: in molti casi le definizioni vengono ripetute al termine del
paragrafo e scritte in grassetto corsivo. È importante che leggiate la prefazione
del libro perché vi insegna come è strutturato.
2.Formule Chimiche
Il corretto utilizzo delle formule chimiche è indispensabile.
•Il simbolo dell’elemento ELIO è He E NON HE
•Quando si scrive una molecola la proporzione tra gli atomi che la compongono È
DEFINITA. L’acqua è H2O E NON H2O o 2HO. Se scriviamo un numero prima di un
atomo/molecola, significa che abbiamo 2 atomi/molecole di quella specie. 2H2O
significa che abbiamo 2 molecole di acqua.
3.Unità di Misura
È obbligatorio indicare le unità di misura.
4.Equazioni Chimiche
La scrittura delle equazioni chimiche segue determinate regole e convenzioni che
vanno seguite.
•Se utilizzo la freccia
voglio indicare una cosa diversa rispetto all’utilizzo
della freccia
ESAMI
Programma
•Capitolo 1: LA MATERIA
- gli elementi; i composti; le miscele; la nomenclatura dei composti.
•Capitolo 2: MISURE E MOLI
- misure e unità di misura; le quantità chimiche; la determinazione della formula
chimica; le soluzioni in chimica.
•Capitolo 3: LE REAZIONI CHIMICHE
- equazioni chimiche e reazioni chimiche; le reazioni di precipitazione; le reazioni
degli acidi e delle basi; le reazioni redox.
•Capitolo 4: LA STECHIOMETRIA DELLE REAZIONI
- utilità della stechiometri; i limiti delle reazioni.
•Capitolo 5: LE PROPRIETÀ DEI GAS
- la natura dei gas; le leggi dei gas; il moto molecolare; I gas reali.
•Capitolo 6: LA TERMOCHIMICA: IL FUOCO INTERIORE
- energia, calore ed entalpia; l’entalpia della trasformazione chimica; il rendimento
termico delle reazioni.
•Capitolo 7: DENTRO L’ATOMO
- l’osservazione degli atomi; I modelli dell’atomo; la struttura degli atomi
multielettronici; il carattere periodico delle proprietà atomiche; la chimica e la
tavola periodica.
Programma
•Capitolo 8: DENTRO I MATERIALI: I LEGAMI CHIMICI
- i legami ionici; i legami covalenti; la struttura delle specie poliatomiche; le
eccezioni alla regola dell’ottetto; gli acidi e le basi di Lewis; legami ionici e legami
covalenti.
•Capitolo 9: LE MOLECOLE: LA FORMA, LA DIMENSIONE, E LA LUNGHEZZA DEI LEGAMI
- la forma delle molecole e degli ioni; la distribuzione delle cariche nella molecola; la
forza e la lunghezza dei legami; orbitali e legami.
•Capitolo 10: I MATERIALI LIQUIDI E SOLIDI
- le forze intermolecolari; la struttura dei liquidi; le strutture solide; i cambiamenti di
fase.
•Capitolo 12: LE PROPRIETÀ DELLE SOLUZIONI
- soluti e solventi; i fattori che influiscono sulla solubilità; perché mai le sostanze si
disciolgono; le proprietà colligative.
•Capitolo 13: L’EQUILIBRIO CHIMICO
- equilibrio e composizione; l’applicazione delle costanti di equilibrio; la risposta
dell’equilibrio al cambiamento delle condizioni.
•Capitolo 14: I PROTONI IN TRANSITO: GLI ACIDI E LE BASI
- che cosa sono gli acidi e le basi; gli acidi e le basi deboli; il pH delle soluzioni degli
acidi e delle basi deboli.
Programma
•Capitolo 15: LE SOLUZIONI SALINE ACQUOSE
- gli ioni come acidi e basi; le titolazioni; le soluzioni tampone; gli equilibri di
solubilità.
•Capitolo 16: L’ENERGIA IN MOVIMENTO: LA TERMODINAMICA
- il primo principio della termodinamica; il verso di svolgimento dei processi
spontanei; l’energia libera.
•Capitolo 18: CINETICA: LA VELOCITÀ DELLE REAZIONI