CHIMICA
1.
2.
3.
4.
Il modello atomico della materia
La classificazione degli elementi
I legami chimici
Gli isotopi
Attività realizzata da:
Michele Giannone;
Salvatore Sardella;
Francesco Valenza;
Luigi Messana.
classe ll D scuola media “A. Mendola” Favara A. S. 2007/2008
Il modello atomico della
materia
1. L’atomo
2. Le teorie
3. La distribuzione degli elettroni.
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L’ atomo
• La materia è costituita da atomi,
piccolissime particelle elementari
che unendosi tra loro in vari modi
formano tutte le differenti
sostanze. Il nome atomo deriva
dal greco àtomos, che significa
indivisibile. Duemila anni fa
Democrito, riteneva che la
materia fosse costituita da una
moltitudine di particelle
indivisibili.
Struttura dell’ atomo
Oggi si ritiene che l’atomo sia costituito
da un nucleo centrale caricato
positivamente, circondato da una
nuvola, cioè da uno spazio nel quale si
muove nel quale si muove liberamente
un certo numero di elettroni , caricati
negativamente.
Considerato nel suo complesso, l’ atomo è
elettricamente neutro.
Il nucleo è formato da una o più
particelle caricate positivamente, i
protoni. Nel nucleo di tutti gli
elementi chimici, tranne l’ idrogeno,
sono presenti anche i neutroni,
particelle elettricamente neutre.
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La teoria atomica di Dalton
• Gli atomi sono particelle
•
•
•
•
piccolissime e indivisibili;
l’atomo è la più piccola parte di
un elemento;
gli atomi di uno stesso elemento
hanno la stessa massa,atomi di
elementi diversi hanno masse
diverse;
atomi di elementi differenti si
combinano insieme per formare
i composti;
Anche nel corso delle diverse
trasformazioni chimiche gli
atomi degli elementi conservano
le loro proprietà e non vengono
distrutti.
L’atomo di Thomson
• Nel 1897 il fisico inglese
Josep John Thomson scoprì
che il gas emetteva delle
particelle cariche di
elettricità negativa e
immagino l’atomo come una
sfera caricata positivamente
all’interno della quale si
trovavano le particelle
negative.
Il modello atomico di
Rutherford-Bohr
• Successivi esperimenti
condussero il fisico
neozelandese Ernest
Rutherford e il fisico
danese Niels Bhor a
immaginare un nuovo
modello atomico.Essi
ipotizzarono che l’atomo
fosse come un piccolissimo
sistema solare costituito da
una parte molto densa
chiamata nucleo, intorno
alla quale ruotavano le
particelle caricate
negativamente, chiamate
elettroni.
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La distribuzione degli elettroni
• Nell’atomo di oggi gli elettroni si
•
•
trovano all’interno di uno spazio
posto intorno al nucleo che viene
chiamato nuvola elettronica;
un atomo è costituito da uno spazio
vuoto, all’interno del quale si
muovono gli elettroni. Gli elettroni
occupano intorno al nucleo
determinati livelli di energia;
gli elettroni che hanno l’energia più
bassa occupano il livello energetico
più vicino al nucleo. Il primo livello
può contenere due elettroni; il
secondo e il terzo otto ciascuno.
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LA CLASSIFICAZIONE DEGLI
ELEMENTI
• MENDELEEV E LA TAVOLA PERIODICA DEGLI
•
•
ELEMENTI;
I PERIODI;
I GRUPPI.
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MENDELEEV E LA TAVOLA
PERIODICA DEGLI ELEMENTI
• IL CHIMICO RUSSO
MENDELEEV DISPONENDO GLI ELEMENTI
ORIZZONTALMENTE IN ORDINE DI PESO ATOMICO
CRESCENTE, RILEVO’ CHE PARTENDO DA UN CERTO
ELEMENTO SE NE INCONTRAVA UNO CHE AVEVA LE
STESSE PROPRIETA’ DI QUELLO DI PARTENZA. EGLI
CHIAMO’ PERIODI QUESTI ELEMENTI DISPOSTI
ORIZZONTALMENTE E TAVOLA PERIODICA IL LORO
INSIEME COMPLESSIVO.
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Tavola periodica degli elementi
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I
PERIODI
• I PERIODI SONO INSIEMI DI ELEMENTI
DISPOSTI ORIZZONTALMENTE IN ORDINE
DI PESO ATOMICO (OGGI DISPOSTI IN BASE
AL LORO NUMERO ATOMICO).
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I
GRUPPI
• PASSANDO DAL PRIMO ELEMENTO A QUELLI
SUCCESSIVI APPARTENENTI ALLO STESSO
PERIODO, SI OSSERVA UNA VARIAZIONE
CONTINUA E GRADUALE DELLE LORO PROPRIETA’.
CHE RIPETENDOSI IN TUTTI I PERIODI ESSA
PERMETTE DI ORDINARE GLI ELEMENTI IN
GRUPPI DISPOSTI VERTICALMENTE. OGNI
GRUPPO COMPRENDE ELEMENTI AVENTI
PROPRIETA’ CHIMICHE MOLTO SIMILI. I GRUPPI
SONO OTTO, PIU’ IL BLOCCO DEI METALLI DI
TRANSIZIONE.
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I LEGAMI CHIMICI
• COSA SONO I LEGAMI CHIMICI;
• IL LEGAME IONICO;
• IL LEGAME COVALENTE.
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COSA SONO I LEGAMI CHIMICI
• GLI ATOMI SI UNISCONO INSIEME
PER FORMARE LE MOLECOLE E, LE
FORZE CHE TENGONO INSIEME GLI
ATOMI DI UNA MOLECOLA
VENGONO CHIAMATE LEGAMI
CHIMICI.
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IL LEGAME IONICO
• IL LEGAME IONICO SI
REALIZZA TRA DUE
ATOMI QUANDO UNO
DI ESSI CEDE
ELETTRONI
ALL’ALTRO CHE LI
ACQUISTA;
• NEGLI ATOMI
REATTIVI, GLI
ELETTRONI
DISTRIBUITI
NELL’ULTIMO LIVELLO
ENERGETICO SONO
DETTI ELETTRONI DI
VALENZA.
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IL LEGAME COVALENTE
•
•
IL LEGAME COVALENTE SI
REALIZZA MEDIANTE LA
CONDIVISIONE DI UNA
COPPIA DI ELETTRONI DA
PARTE DI DUE ATOMI;
QUANDO DUE ATOMI, CHE
PRESENTANO UN SOLO
ELETTRONE ESTERNO, SI
AVVICINANO
RECIPROCAMENTE,
L’ELETTRONE DI CIASCUNO
SUBISCE L’ATTRAZZIONE
DEL NUCLEO DELL’ALTRO.
DI CONSEGUENZA I DUA
ELETTRONI VENGONO A
ESSERE ‘’CONDIVISI’’ E,
QUESTO LEGAME VIENE
DETTO COVALENTE.
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Gli isotopi
• Che cosa sono gli isotopi
• Numero di massa
• Gli isotopi
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Che cosa sono gli isotopi
• Tutte le particelle presenti in un atomo,dette anche
particelle subatomiche sono molto leggere. La loro
massa comunemente non viene espressa in grammi,
ma in unità di massa atomica (u.m.a.).
Particella
Massa
Carica
Protone
1 unità
Positiva (+)
Neutrone
1 unità
nessuna
Elettrone
Quasi nulla
negativa (-)
Gli atomi di un certo elemento, nel loro nucleo,hanno
sempre lo stesso numero di protoni: ad esempio, un
atomo di idrogeno nel suo nucleo ha sempre un
protone, mentre un atomo di carbonio ne ha sempre 6.
Il numero dei protoni degli atomi di un certo elemento si
chiama numero atomico di un certo elemento e , viene
indicato con la lettera Z.
Numero di massa
Simbolo dell’ atomo
Numero atomico
C
12
6
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Numero di massa
La massa di un atomo dipende quasi del tutto
dai suoi protoni e dai suoi neutroni, perché gli
elettroni non hanno praticamente massa. La
somma del numero di protoni e di neutroni
presenti in un atomo rappresenta il suo numero
di massa che viene indicato con la lettera A.
numero di massa = numero di protoni + numero
di neutroni
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Gli isotopi
Atomi che hanno lo stesso
numero di protoni, ma un
numero differente di neutroni
nel nucleo, si dicono isotopi. Gli
isotopi hanno lo stesso numero
atomico ma un numero di massa
differente. I tre isotopi dell’
idrogeno sono:idrogeno o
prozio,deuterio e trizio. La
maggior parte degli elementi ha
più di un isotopo. Il carbonio ne
ha tre. E’ stato stabilito che l’
atomo del carbonio ha una
massa pari a 12 unità massa
atomica (u.m.a.)
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