SCHEDA per l’esperienza ACIDO-BASE
Data
____/____/_____
Prima fase:
preparazione
NaOH ca. 0.1 M
Massa pesata NaOH: ________ g
Dissoluzione: in ca. _____ litri di acqua deionizzata bollita
Seconda fase:
standardizz. con
KHFt
Prima titolazione: massa pesata di KHFt: __________ g
Viraggio dell’indicatore ____________________ per VNaOH = ________ mL
Titolo di NaOH: ________________ M
Seconda titolazione: massa pesata di KHFt: __________ g
Viraggio dell’indicatore ____________________ per VNaOH = ________ mL
Titolo di NaOH: ________________ M
Terza titolazione: massa pesata di KHFt: __________ g
Viraggio dell’indicatore ____________________ per VNaOH = ________ mL
Titolo di NaOH: ________________ M
Quarta titolazione: massa pesata di KHFt: __________ g
Viraggio dell’indicatore ____________________ per VNaOH = ________ mL
Titolo di NaOH: ________________ M
Titolo medio di NaOH: ______________________________________ M
Terza fase:
Titolazione del
campione di
acido acetico
incognito
Il campione è trasferito quantitativamente in matraccio tarato da ______ mL
Elettrodo di misura: ______________________________
Elettrodo di riferimento: _______________________________
Prima titolazione: volume di HAc prelevato: ______ mL
stima del volume di fine da grafico a derivata ______________________:
VNaOH = ________ mL
quantità di HAc nel campione: ______________ millimoli
Seconda titolazione: volume di HAc prelevato: ______ mL
stima del volume di fine da grafico a derivata ______________________:
VNaOH = ________ mL
quantità di HAc nel campione: ______________ millimoli
Viraggio dell’indicatore ____________________ per VNaOH = ________ mL
Terza titolazione: volume di HAc prelevato: ______ mL
stima del volume di fine da grafico a derivata ______________________:
VNaOH = ________ mL
quantità di HAc nel campione: ______________ millimoli
Viraggio dell’indicatore ____________________ per VNaOH = ________ mL
(spazio riservato per il docente)
valore vero: __________
Quantità media di HAc = _____________________________ millimoli
errore %: _________
pH medio a metà titolazione = pKa = ______________________
Quarta fase:
calibrazione
manuale con
verifica
Si prepara una soluzione diluendo ______ mL di campione di HAc con circa
_____ mL di acqua:
pH misurato: _________
Si inserisce l’elettrodo nei tamponi e si misura il potenziale.
Tampone a pH = 4.01: E1 = _________ mV
Tampone a pH = 7.00: E2 = _________ mV
Da cui: A’ = _________ mV, B = _________ mV.
Si misura il potenziale della soluzione precedente:
E = ____________ mV da cui pH = ______________
Eventuali
osservazioni
particolari
Tabelle e grafici
Allegare tabelle, curve di titolazione, grafici a derivata prima e grafici a
derivata seconda
SCHEDA per l’esperienza IODOMETRIA Cu(II)
Data
____/____/_____
Prima fase:
preparazione
reagenti vari
Preparazione salda d’amido. Massa pesata: ________ g
Dissoluzione: in ca. _____ mL di acqua deionizzata calda
Massa pesata Na2S2O3·5 H2O: ________ g
Dissoluzione: in ca. _____ litri di acqua deionizzata
Preparazione acido ______________ a concentrazione _____ M:
Prelevati ____ mL di acido concentrato e sciolti in ______ mL di soluzione
Massa pesata KIO3: _____________ g
KIO3 è trasferito quantitativamente in matraccio tarato da ______ mL
Seconda fase:
standardizz. del
tiosolfato con
KIO3
Preparazione per ciascuna titolazione
Masse KI per ciascuna titolazione: _____ , ______ , _____ g
Volume acido diluito: ______ mL
Prima titolazione: volume di KIO3 prelevato: ______ mL
Viraggio dell’indicatore per Vtiosolf. = ________ mL
Titolo della soluzione di tiosolfato: _______________ M
Seconda titolazione: volume di KIO3 prelevato: ______ mL
Viraggio dell’indicatore per Vtiosolf. = ________ mL
Titolo della soluzione di tiosolfato: _______________ M
Terza titolazione: volume di KIO3 prelevato: ______ mL
Viraggio dell’indicatore per Vtiosolf. = ________ mL
Titolo della soluzione di tiosolfato: _______________ M
Titolo medio del tiosolfato: ____________________________________ M
Terza fase:
titolazione del
campione di
Cu2+ incognito
Il campione è trasferito quantitativamente in matraccio tarato da ______ mL
Preparazione per ciascuna titolazione
Volume acido acetico glaciale: ______ mL
Masse KI per ciascuna titolazione: _____ , ______ , _____ g
Masse tiocianato per ciascuna titolazione: _____ , ______ , _____ g
Prima titolazione: volume di Cu2+ prelevato: ______ mL
Viraggio dell’indicatore per Vtiosolf. = ________ mL
Quantità di Cu2+ nel campione: ______________ millimoli
Seconda titolazione: volume di Cu2+ prelevato: ______ mL
Viraggio dell’indicatore per Vtiosolf. = ________ mL
Quantità di Cu2+ nel campione: ______________ millimoli
Terza titolazione: volume di Cu2+ prelevato: ______ mL
Viraggio dell’indicatore per Vtiosolf. = ________ mL
Quantità di Cu2+ nel campione: ______________ millimoli
(spazio riservato per il docente)
valore vero: __________
errore %: _________
Eventuali
osservazioni
particolari
Quantità media di Cu2+ = _____________________________ millimoli
SCHEDA per l’esperienza CALIBRAZIONE VETRERIA
Data
____/____/_____
Prima fase:
calibrazione
pipetta
Volume nominale pipetta: ________ mL
Prima pesata: tara pesafiltri + tappo: _____________ g
Massa dell’acqua per differenza: _____________ g
Temperatura dell’acqua: ________ °C
Volume corretto: ____________ mL
Seconda pesata: tara pesafiltri + tappo: _____________ g
Massa dell’acqua per differenza: _____________ g
Temperatura dell’acqua: ________ °C
Volume corretto: ____________ mL
Terza pesata: tara pesafiltri + tappo: _____________ g
Massa dell’acqua per differenza: _____________ g
Temperatura dell’acqua: ________ °C
Volume corretto: ____________ mL
Quarta pesata: tara pesafiltri + tappo: _____________ g
Massa dell’acqua per differenza: _____________ g
Temperatura dell’acqua: ________ °C
Volume corretto: ____________ mL
Volume corretto medio = _____________________________ mL
Dati del proprio
collega (colleghi)
di gruppo
Volume corretto medio per lo studente ____________________:
_________________________ mL
(se gruppo da 3) Volume corretto medio per lo studente _______________:
_________________________ mL
Confronti per la
pipetta
Studente che ha lavorato in maniera più esatta: ______________________
Studente che ha lavorato in maniera più precisa: ______________________
Studente che ha ottenuto il singolo dato più accurato: __________________
(riportare il dato più accurato _____________)
Seconda fase:
calibrazione
buretta
Volume erogato dalla buretta: ________ mL
Prima pesata: tara pesafiltri + tappo: _____________ g
Massa dell’acqua per differenza: _____________ g
Temperatura dell’acqua: ________ °C
Volume corretto: ____________ mL
Seconda pesata: tara pesafiltri + tappo: _____________ g
Massa dell’acqua per differenza: _____________ g
Temperatura dell’acqua: ________ °C
Volume corretto: ____________ mL
Terza pesata: tara pesafiltri + tappo: _____________ g
Massa dell’acqua per differenza: _____________ g
Temperatura dell’acqua: ________ °C
Volume corretto: ____________ mL
Quarta pesata: tara pesafiltri + tappo: _____________ g
Massa dell’acqua per differenza: _____________ g
Temperatura dell’acqua: ________ °C
Volume corretto: ____________ mL
Volume corretto medio = _____________________________ mL
Dati del proprio
collega (colleghi)
di gruppo
Volume corretto medio per lo studente ____________________:
_________________________ mL
(se gruppo da 3) Volume corretto medio per lo studente _______________:
_________________________ mL
Confronti per la
buretta
Studente che ha lavorato in maniera più esatta: ______________________
Studente che ha lavorato in maniera più precisa: ______________________
Studente che ha ottenuto il singolo dato più accurato: __________________
(riportare il dato più accurato _____________)
Eventuali
osservazioni
particolari
SCHEDA per l’esperienza REDOX CERIO(IV)
Data
____/____/_____
Prima fase:
preparazione ac.
solforico 0.2 M
Volume prelevato H2SO4 conc.: ________ mL
Dissoluzione: in ca. _____ litri di acqua deionizzata
Seconda fase:
preparazione
soluzione
standard di Fe2+
Massa pesata (NH4)2Fe(SO4)2·6 H2O: __________ g
Dissoluzione: in matraccio tarato da _____ litri, usando come solvente
_______________
Terza fase:
titolazione del
campione
incognito di Ce4+
Il campione è trasferito quantitativamente in matraccio tarato da ______
mL, usando come solvente _______________
Elettrodo di misura: ______________________________
Elettrodo di riferimento: _______________________________
Prima titolazione: volume di Fe(II) prelevato: ______ mL
stima del volume di fine da grafico a derivata ______________________:
VCe(IV) = ________ mL
quantità di Ce(IV) nel campione: ______________ millimoli
Seconda titolazione: volume di Fe(II) prelevato: ______ mL
stima del volume di fine da grafico a derivata ______________________:
VCe(IV) = ________ mL
quantità di Ce(IV) nel campione: ______________ millimoli
Terza titolazione: volume di Ce(IV) prelevato: ______ mL
stima del volume di fine da grafico a derivata ______________________:
VFe(II) = ________ mL
quantità di Ce(IV) nel campione: ______________ millimoli
(spazio riservato per il docente)
valore vero: __________
Quantità media di Ce(IV) = _____________________________ millimoli
errore %: _________
D medio sperimentale = ______________________ mV
D' sperimentale = ______________________ mV
(D teorico = ____________ mV, D' teorico = ____________ mV)
Eventuali
osservazioni
particolari
Tabelle e grafici
Per ogni titolazione allegare tabelle, curve di titolazione, grafici a derivata
prima e grafici a derivata seconda.
SCHEDA per l’esperienza Ca(II)/Mg(II) COMPLESSOMETRICO
Data
____/____/_____
Prima fase:
preparazione
EDTA
Massa pesata EDTA: ________ g
Dissoluzione: in ca. _____ mL di acqua milli-Q
Seconda fase:
preparazione
reagenti vari
Preparazione HCl a concentrazione _____ M:
Prelevati ____ mL di acido concentrato e sciolti in ______ mL di soluzione
Preparazione tampone ammonico:
Massa pesata NH4Cl: ________ g
Volume aggiunto NH3 concentrato: ______ mL
Dissoluzione: portato a circa _____ mL con acqua milli-Q
Preparazione NaOH 3%:
Massa pesata NaOH: _______ g
Dissoluzione: con ______ g mL (barrare unità di misura scelta) di H2O mQ.
Terza fase:
preparazione
ZnO
Massa pesata ZnO: _____________ g
ZnO è trasferito quantitativamente in matraccio tarato da ______ mL,
sciolto con HCl circa _____ M e portato a volume con acqua milli-Q.
Quarta fase:
standardizzione
dell’EDTA con
ZnO
Preparazione per ogni titolazione:
aggiunta di metilarancio: colore soluzione __________
(se rossa) gocce NaOH 3% aggiunte fino a neutralità: _____
Volume tampone ammonico aggiunto: _____ mL
Prima titolazione: volume di ZnO prelevato: ______ mL
Viraggio dell’indicatore _________ per VEDTA = ________ mL
Titolo della soluzione di EDTA: _______________ M
Seconda titolazione: volume di ZnO prelevato: ______ mL
Viraggio dell’indicatore _________ per VEDTA = ________ mL
Titolo della soluzione di EDTA: _______________ M
Terza titolazione: volume di ZnO prelevato: ______ mL
Viraggio dell’indicatore _________ per VEDTA = ________ mL
Titolo della soluzione di EDTA: _______________ M
Titolo medio dell’EDTA: ____________________________________ M
Quinta fase:
titolazione della
somma
Ca2++Mg2+
incognita
Il campione è trasferito quantitativamente in matraccio tarato da ______ mL
Preparazione per ciascuna titolazione
Volume tampone ammonico aggiunto: _____ mL
Prima titolazione: volume di Ca2++Mg2+ prelevato: ______ mL
viraggio dell’indicatore _______ per VEDTA = ________ mL
quantità di Ca2++Mg2+ nel campione: ______________ millimoli
Durezza in °F della soluzione nel matraccio: _______
Seconda titolazione: volume di Ca2++Mg2+ prelevato: ______ mL
viraggio dell’indicatore _______ per VEDTA = ________ mL
quantità di Ca2++Mg2+ nel campione: ______________ millimoli
Durezza in °F della soluzione nel matraccio: _______
Terza titolazione: volume di Ca2++Mg2+ prelevato: ______ mL
viraggio dell’indicatore _______ per VEDTA = ________ mL
quantità di Ca2++Mg2+ nel campione: ______________ millimoli
Durezza in °F della soluzione nel matraccio: _______
(spazio riservato per il docente)
valore vero: __________
errore %: _________
Eventuali
osservazioni
particolari
Quantità media di Ca2++Mg2+ = _________________________ millimoli
Durezza media = __________________________ °F
SCHEDA per l’esperienza CLORURO POTENZIOMETRICO
Data
____/____/_____
Prima fase:
preparazione
reagenti vari
(se non disponibile) Massa pesata K2CrO4: ________ g
Dissoluzione: in ca. _____ mL di acqua milli-Q
Massa pesata KNO3: ________ g
Dissoluzione: in ca. _____ mL di acqua milli-Q
Massa pesata AgNO3: ____________ g
Dissoluzione: in matraccio tarato da ______ mL.
Molarità AgNO3: ____________ M
Seconda fase:
titolazione del
bianco
Massa pesata CaCO3(s): _______ g
Dissoluzione: in ca. _____ mL di acqua milli-Q
Aggiunta di ca. ____ mL di indicatore
Volume AgNO3 per l’apparizione del viraggio: _______ mL
Terza fase:
titolazione del
campione
incognito di
cloruro
Il campione è trasferito quantitativamente in matraccio tarato da ______ mL
Titolazione col metodo di Mohr: volume di Cl– prelevato: ______ mL
Aggiunta di ca. ____ mL di indicatore
Stima del volume di fine secondo l’indicatore: VAg+ = ________ mL
Volume corretto col bianco: _________ mL
Quantità di Cl– nel campione secondo l’indicatore: __________ millimoli
Titolazioni potenziometriche:
Elettrodo di misura: ______________________________
Elettrodo di riferimento: _______________________________
Elettrodo di misura nella soluzione di _____________, elettrodo di
riferimento nella soluzione di _________, ponte salino riempito di
_________
Prima titolazione: volume di Cl– prelevato: ______ mL
Stima del volume di fine da grafico a derivata ______________________:
VAg+ = ________ mL
Quantità di Cl– nel campione: ______________ millimoli
Seconda titolazione: volume di Cl– prelevato: ______ mL
Stima del volume di fine da grafico a derivata ______________________:
VAg+ = ________ mL
Quantità di Cl– nel campione: ______________ millimoli
Terza titolazione: volume di Cl– prelevato: ______ mL
Stima del volume di fine da grafico a derivata ______________________:
VAg+ = ________ mL
Quantità di Cl– nel campione: ______________ millimoli
(spazio riservato per il docente)
Quantità media di Cl– secondo i dati potenziometrici:
valore vero: __________
errore %: _________
_____________________________ millimoli
Eventuali
osservazioni
particolari
Tabelle e grafici
Allegare tabelle, curve di titolazione, grafici a derivata prima e grafici a
derivata seconda
SCHEDA per l’esperienza FERRO(III) GRAVIMETRICO
Data
____/____/_____
Prima fase:
stabilizzazione
massa crogiolo
vuoto
Il crogiolo vuoto è posto in muffola a ______ °C per 15’ e pesato dopo 30’ a
T ambiente.
Pesate: __________ g, __________ g, __________ g, __________ g
Seconda fase:
preparazione
reagenti vari
Preparazione acido nitrico 6 M.
Prelevati ____ mL di HNO3 conc. e sciolti in ca. ____ mL di soluzione
Preparazione ammoniaca 3 M.
Prelevati ____ mL di NH3 conc. e sciolti in ca. ____ mL di soluzione
Preparazione NH4NO3 1% in peso.
Massa pesata NH4NO3: ______ g
Dissoluzione con _______ g mL (barrare unità di misura scelta) di acqua
deionizzata.
Terza fase:
precipitazione
dell’idrossido di
ferro(III) e
trattamenti
successivi
Il campione è trasferito quantitativamente in bicchiere
Aggiunta di HNO3 6 M: ca. _____ mL
Dopo ebollizione per 2 min e lieve raffreddamento si aggiungono ______ g
di NH4NO3
Dopo altro riscaldamento si aggiunge NH3 3 M fino a pH = _____ (cartina
tornasole)
Invecchiamento a bagnomaria a ______ °C per ______ min.
Filtrazione per decantazione.
Lavaggio con ___ aliquote di _____________ da ca. ______ mL ciascuna
Essiccamento ed incenerimento su bunsen
Calcinazione in muffola a _____ °C per 15’. Pesata dopo 30’ a T ambiente
Quarta fase:
stabilizzazione
massa crogiolo
pieno
Pesate: __________ g, __________ g, __________ g, __________ g
massa Fe2O3: __________ g
(spazio riservato per il docente)
valore vero: __________
errore %: _________
Eventuali
osservazioni
particolari
Quantità di Fe3+ nel campione = ______________ millimoli