LEZIONE CHIMICA
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Leggi e principi della chimica
Che cosa studia la chimica


La composizione della materia
Le trasformazioni della materia
Reazioni chimiche
prima
REAGENTI
dopo
PRODOTTI
LA MATERIA



tutto ciò che occupa uno spazio  volume
possiede una massa  peso
si presenta in uno dei 3 stati fisici
solido
liquido
gassoso
PRINCIPIO DI LAVOISIER
(1743-1794, ghigliottinato
durante il Terrore)
400 g mele
200 g farina
1 uovo 80 g
100 g zucchero
150 g latte
70 g burro
nelle trasformazioni chimiche
la somma delle masse dei reagenti
è uguale
alla somma delle masse dei prodotti
Una torta da 1 k g
La materia
non si crea,
non si distrugge,
si trasforma
teoria atomistica della materia


Tutti gli oggetti materiali sono fatti di particelle,
gli atomi
 corpi elementari = formati da atomi tutti uguali
ELEMENTO = tipo di atomo
corpi formati da atomi di elementi diversi
omogenei
leghe metalliche
soluzioni: acqua e sale,
latte, caffè, ecc.)
miscugli
eterogenei
proporzione
variabile in massa
granito: miscuglio
eterogeneo
composti
Proporzioni in massa
definite e costanti
Legge di Proust
(1754-1826)
gli atomi elementari: simboli


numerosi tipi di atomi -un centinaio circaossigeno
ognuno identificato da un nome e
idrogeno
oro
O
un simbolo
rame
H
Au
Cu
simbolo: lettera iniziale -due se più elementi hanno la stessa iniziale- del nome latino
rame:cuprum Cu; azoto: nitrum: N; sodio: natrum Na; cabonio C; calcio Ca; cobalto Co

diversi per proprietà fisiche e
chimiche
massa, volume colore
carica elettrica che può assumere
stato fisico del corpo elementare
tipi di reazioni cui partecipa
altri tipi di atomi con cui si lega
proporzioni nelle quali si lega
le molecole: formule
MOLECOLA: PARTE PIU’ PICCOLA DI UNA SOSTANZA
CHE MANTIENE LE CARATTERISTICHE CHIMICHE DELLA SOSTANZA
associazioni di 2 o più atomi
 in proporzioni costanti -qualunque sia la quantità e la provenienza
della sostanza formata dalle molecole rappresentate con una FORMULA, cioè
Formula
H2 O
 un insieme di SIMBOLI, uno per elemento
 con, al piede, un numero - indice 1 atomo
2 atomi
ossigeno O
= numero di atomi di ciascun elemento idrogeno H

ATTENZIONE
metalli molecole monoatomiche
(1 atomo di ferro= 1 molecola di ferro)
Formula
Fe
Fe
Molecola di ferro
molecola dell’acqua
sostanze pure e miscugli

sostanza pura: formata da particelle dello stesso
tipo, uguali tra loro (rappresentate da formule)
ferro, diamante
ossigeno, ecc.
composto
acqua, glucosio
cellulosa, ecc.
elemento
miscuglio: mescolanza, in proporzioni variabili
-non può essere rappresentato da una formula!di sostanze pure sistema
 omogeneo: una sola fase (componenti non separati da superfici)

aria, acqua di mare, acqua e alcol, acciaio

eterogeneo: più fasi ( sospensione: solido-liquido;
emulsione: 2 liquidi non miscibili
olio in acqua
talco in acqua
TEORIA CINETICO-CORPUSCOLARE
della materia




Tutti i corpi materiali sono costituiti da
particelle (molecole)
dotate di energia cinetica e
soggette a reciproche forze di attrazione
I 3 stati fisici dipendono dal rapporto tra
l’energia cinetica media e l’intensità delle
forze di attrazione reciproca
massa
Energia cinetica (Ec)
½ m v2
velocità
I 3 STATI FISICI

Stato gassoso alta energia cinetica,
deboli o nulle forze di attrazione
• Stato liquido  media energia cinetica,
forze di attrazione sufficienti a tenere vicine
le particelle ma non ferme
• Stato solido  bassa energia cinetica ,
forti o fortissime forze di attrazione
struttura cristallina
PASSAGGI DI STATO
Molecola dell’acqua
variazione dell’ energia cinetica delle particelle
brinamento
solido
liquido
gassoso
Cristallizzazione
solidificazione
condensazione
gassoso
liquido
evaporazione
solido
fusione
sublimazione