TIPI DI REAZIONI CHIMICHE
1) Reazioni di sintesi
2) Reazioni di
decomposizione
3) Reazioni di sostituzione
singola
4) Reazioni di sostituzione
doppia
5) Razioni di combustione
6) Reazioni di ossidoriduzione
REAZIONI DI SINTESI
DEFINIZIONE : una reazione di sintesi è una reazione in cui due o
più sostanze reagiscono per formare un solo composto.
SCHEMA :
A+B  C
ESEMPI:
a) acqua + anidride carbonica  acido carbonico
H2O + CO2  H2CO3
b) ossido di sodio + acqua  idrossido di sodio
Na2O + H2O  2NaOH
REAZIONI DI DECOMPOSIZIONE
DEFINIZIONE: possono essere considerate l’inverso delle reazioni
di sintesi, per cui un reagente si decompone in genere per
effetto del calore per dare origine a prodotti più semplici
SCHEMA :
AB  A+B
ESEMPI :
a) acqua  idrogeno + ossigeno
2H2O  2H2+ O2
b) carbonato di calcio  ossido di calcio + anidride
carbonica
CaCO3  CaO + CO2
REAZIONE DI SOSTITUZIONE SINGOLA
DEFINIZIONE : Una reazione di sostituzione singola è una
reazione in cui un elemento prende il posto di un altro in un
composto.
SCHEMA : A + BC  B + AC
ESEMPI :
a) sodio + acqua  idrossido di sodio + idrogeno
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
b) calcio + acqua  idrossido di calcio + idrogeno
Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2
c) stagno + acido cloridrico  cloruro di stagno + idrogeno
Sn +2HCl  SnCl2 + H2
REAZIONI DI OSSIDORIDUZIONE
DEFINIZIONE: Una reazione in cui gli elettroni si trasferiscono da un reagente
a un altro è chiamata reazione di ossidoriduzione. Il reagente che cede gli
elettroni si ossida, quello che acquista elettroni si riduce.
SCHEMA: A + B  A+ + BESEMPIO:
calcio + ossigeno  OSSIDO DI CALCIO
2Ca + O2  2CaO
Nell’ossido di calcio il metallo, il calcio, cede gli elettroni all’ossigeno
trasformandosi in ione positivo, quindi si ossida:
Ca  Ca ++ + 2eI due elettroni vengono acquistati dall’ossigeno che diventa uno ione
negativo, quindi si riduce:
O + 2e-  O--
REAZIONI DI SOSTITUZIONE DOPPIA
DEFINIZIONE: Una reazione di sostituzione doppia è una
reazione in cui due elementi presenti nei composti reagenti si
scambiano di posto.
SCHEMA: AB+CD  AD+ CB
ESEMPIO:
a) cloruro di calcio + acido solforico  solfato di calcio +
acido cloridrico
CaCl2+H2SO4 CaSO4 + 2HCl
a) acido cloridrico + idrossido di potassio  cloruro di
potassio + acqua
HCl + KOH  KCl+ H2O
REAZIONI DI COMBUSTIONE
DEFINIZIONE: Una reazione di combustione è una reazione in cui
una sostanza reagisce rapidamente con l’ossigeno producendo
anche luce e colore.
SCHEMA: combustibile + O2  CO2 + H2O+ Energia
ESEMPI:
a) metano + ossigeno  anidride carbonica + acqua + energia
CH4 +O2  CO2 + 2H2O + energia
b) glucosio + ossigeno anidride carbonica + vapore acqueo +
energia
2H2+ O2  2H2O
FINE