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Polarità dei
legami
Legame
ionico
Legame
covalente
PRESENTAZIONE
DELLA RELAZIONE
DI CHIMICA
RINALDI SIMONE 2 J
Energia di
legame
Geometria
delle molecole
Legame
metallico
Legame
covalente
multiplo/dativo
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IL LEGAME COVALENTE
Il legame covalente è un tipo di legame chimico
più frequente in natura e si instaura quando
due atomi condividono una coppia di elettroni
dando vita ad una molecola.
Esempio della molecola H₂
POLARITA’ DEI LEGAMI
Non dipende solo dalla presenza
di legami polari ma anche dalla
geometria
Geometrie che rendono la molecola
non polare:
-Tetraedrica
-Lineare
-Trigonale planare
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Geometrie che rendono la
molecola polare:
-Molecola a V
-Molecola piramidale trigonale
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LEGAME METALLICO
Si instaura solo tra metalli più gli elementi di
transizione
Il legame metallico crea una rete di
forme geometriche che si ripetono
chiamato reticolo metallico.
Il modello del legame metallico fa in
modo che i suoi elettroni svolgano
una funzione di colla elettronica,
facendo in modo che il metallo si
adatti alla forma che assume.
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ENERGIA DI LEGAME
L’energia di legame è la quantità di energia
che viene liberata nel momento in cui si
forma un legame tra due atomi.
La lunghezza di legame,
invece indica la distanza
tra i nuclei dei due atomi,
misurata in ångström (Å).
LEGAME IONICO
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PRESENTAZIONE
Si instaura solo tra metalli e nonmetalli
Il metallo viene detto
catione perché si carica
positivamente
Il semimetallo viene detto
anione, perché si carica
negativamente
La differenza di elettronegatività
deve essere maggiore di 1,9
LEGAME COVALENTE MULTIPLO E DATIVO
LEGAME
COVALENTE
MULTIPLO
Si verifica, quando due atomi
per completarsi si legano ad
altri atomi ottenendo un
legame doppio o triplo.
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LEGAME
COVALENTE
DATIVO
Si verifica solo tra non metalli. Uno dei
due atomi viene chiamato datore
perché è lui stesso a mettere in comune
La coppia di elettroni, mentre viene
chiamato accettore colui che accetta la
coppia di elettroni che serve per
confermare la regola dell’ ottetto.
GEOMETRIA DELLE MOLECOLE
Molecola lineare
Molecola con legame multiplo
LE FORME MOLECOLARI SONO 6:
Schema : AX₂
Molecola tetraedrica
Molecola piramidale
trigonale
Molecola trigonale planare
Molecola a «V»
Schema: AX₄
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Schema: AX₃
Schema: AX₂Y₂
Schema: AX₃Y