Riconoscimento
di radicali acidi
Descrizione, esecuzione, di esperimenti per poter riconoscere la
presenza di radicali acidi in funzione di variazioni cromatiche che
avvengono in presenza da opportuni reattivi
Nota: le equazioni chimiche non sono sempre complete, bilanciate:lo scopo
è solo quello di mostrare cambiamenti cromatici utilizzabili per riconoscere
eventuali radicali acidi presenti nella sostanza, soluzione, da esaminare
Solfito SO3- , solfato SO4= , nitrito NO2- , nitrato NO3-, carbonato CO3=
Acido solforoso, solforico, nitroso, nitrico, carbonico
Ricerca radicale solfito SO3= mediante reazione con H2SO4
Riconoscimento del gas derivato da H2SO3 , mediante indicatore
universale umidificato a contatto con SO2 derivata da reazione
indicatore
H2SO4
Na2SO3
SO2
SO2+H2O > H2SO3
Na2SO4 + H2O + H2SO3 > H20 + SO2
Na2SO3+H2O+H2SO4
Na2SO3 solido + H2SO4 > gas SO2 e arrossamento indicatore
Ricerca radicale nitrito NO2 - mediante reazione con H2SO4
Riconoscimento del gas derivato da HNO2 , mediante
osservazione del gas rossiccio liberato
H2SO4
NO2
2NO + O2 > 2 NO2
HNO2 > H2O + NO
NaNO2
NaNO2 + H2O + H2SO4 >NaHSO4 + HNO2
NaNO2+H2O+H2SO4
NaNO2 solido + H2SO4 >>> sviluppa gas rossiccio
Ricerca radicale solfato SO4 = in soluzione con acido
usando BaCl2 per riconoscimento
H2O + H2SO4 + BaCl2
BaCl2
H2SO4
H2SO4 + BaCl2 >
BaSO4 + 2 HCl
BaSO4 precipitato bianco
Soluzione H2SO4 con metilarancio
H2SO4+ BaCl2 > precipitato bianco
Soluzione BaCl2 incolore
Ricerca radicale solfato SO4 = in soluzione con sale
usando BaCl2 per riconoscimento
H2O + Na2SO4 + BaCl2
BaCl2
Na2SO4
Na2SO4 + BaCl2 >
BaSO4 + 2 NaCl
BaSO4 precipitato bianco
Soluzione Na2SO4 incolore
Na2SO4 + BaCl2 > precipitato bianco
Soluzione BaCl2 incolore
Riconoscimento radicale nitrato – mediante reazione con Cu
Aggiungendo soluzione X a rame, si sviluppano gas rossicci
X (HNO3)
2 NO + O2 > 2 NO2
Cu
8 HNO3 + 3 Cu > 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO
Rame solido
Cu + HNO3 > nitrato di Cu verde e gas rosso
Riconoscimento carbonato CO=
CaCO3 + HCl > reazione con effervescenza e liberazione di CO2
HCl
CO2
Ba(OH)2
CaCO3
CaCO3 + 2HCl > CaCl2 + H20 + CO2
Ba(OH)2 + CO2 > BaCO3+ H2O intorbidimento
Riconoscimento di carbonato CO=
Soluzione carbonato + BaCl2 > precipitato bianco
BaCL2
Na2CO3
Na2CO3 + BaCl2 > BaCO3 + 2 NaCl
Precipitato bianco