Elettrolisi ignea
2NaCl >2Na + Cl2
batteria
Catodo
anodo
Dissociazione in catione e anione
Gli ioni migrano al catodo e all’anodo
Neutralizzazione redox
Reazione redox
• Elettrolita NaCl fuso si dissocia in ioni
catione Na+ e anione Cl- che migrano
rispettivamente al catodo e all’anodo
• Al catodo Na+ riceve un elettrone e si
riduce (neutralizza) a Na°
all’anodo Cl- cede un elettrone e si
ossida(neutralizza) a Cl°
• L’elettrone migra verso la batteria e
ritorna al catodo
Reazione redox
• 2NaCl >>> 2Na+ + 2Cl• Catodo 2Na+ + 2e >> 2Na°
red
Anodo 2Cl- - 2° >> 2Cl° >> Cl2° ox
• 2Na+ + 2Cl>> 2Na° +Cl2° redox
2NaCl >>> 2Na+ + 2Cl- dissociazione
2Na+ + 2° >>> 2Na°
2Cl- - 2° >>> 2Cl°
red
ox
2Na+ + 2Cl- >>> 2Na° + Cl2° redox
Raffinazione elettrolitica metalli
• Si pone al catodo metallo purissimo(es.Cu°)
Si pone all’anodo metallo da raffinare(Cu°)
Si pone in soluzione sale (Cu++ SO4--)
• Cu++ migra al catodo,riceve elettroni,
si riduce e aderisce al catodo
Cu° si ossida all’anodo passando in
soluzione come Cu++ lasciando elettroni
sull’anodo:questi mediante la batteria
ritornano al catodo
• SO4– staziona presso anodo
polo negativo batteria polo positivo
Anodo:rame grezzo
Catodo:rame purissimo
Cu++ SO4--
Cu++ migrano al catodo,ricevono elettroni,si riducono,aderiscono al catodo
Cu° dall’anodo passano in soluzione come Cu++ lasciando gli elettroni su anodo
Elettroni migrano verso batteria e ritornano al catodo
Reazione globale
•
•
•
•
Catodo Cu++ + 2° >>> Cu° red
Anodo Cu° - 2° >>> Cu++ ox
Cu++ + Cu°
>>> Cu° + Cu++ redox
Galvanostegia:si pone al catodo oggetto
conduttore da ricoprire con metallo
• Galvanoplastica:si pone al catodo modello
ricoperto di grafite per renderlo conduttore
e ricoprire con metallo:poi si elimina il
modello
Pila Daniel
Zinco/Rame
Osservazione(semplificata)
• Una lamina di zinco e una lamina di rame
immerse in soluzione di acido solforico e
collegate con un voltmetro segnalano
una ddp.di circa 1 volt
• Animazione e interpretazione
• Pila Daniel
voltmetro
zinco
rame
catodo
anodo
SO4-SO4--
Zn++
Cu++
Anodo:ossidazione dello zinco che passa in soluzione lasciando elettroni su
lamina:la batteria li riporta al catodo che li cede allo ione rame che si riduce
depositandosi sulla lamina
interpretazione
• Lo zinco neutro passa in soluzione come
ione zinco++ (ox) e lascia gli elettroni sulla
lamina che diventa negativa:la batteria
riporta gli elettroni verso l’anodo
• Il rame++ riceve elettroni dal catodo e si
riduce a rame neutro(red) e si deposita
sulla lamina
• Lo ione SO4– non partecipa alla redox
Reazione globale
• Anodo
Zn° - 2°
>>> Zn++ ox
Catodo Cu++ + 2°
>>> Cu° red
•
Zn° + Cu++ >>> Zn++ + Cu° redox
elettroforesi
• Permette di separare componenti di una
miscela in funzione della diversa carica
elettrica, della massa, delle dimensioni
e di altre caratteristiche:la miscela viene
posta su un opportuno substrato di varia
natura (gel,carta,amido…)e sottoposta
a una differenza di potenziale per la
separazione differenziata
• Segue riconoscimento con varie tecniche
• Segue estrazione – dosaggio con varie tecniche
Striscia per confronto e riconoscimento
2+
1+
1+
1-
Posizione iniziale elementi da analizzare
1+
Catodo -
2+
Anodo +
1+
1
Carta con substrato (amido-gel..)
Dopo la separazione si possono con varie tecniche riconoscere i
componenti la miscela ed estrarli dal substrato
cromatografia
• Permette di separare componenti di una
miscela in funzione della diversa solubilità
nell’eluente usato,della affinità per il
substrato, delle dimensioni e altro
• Segue riconoscimento con varie tecniche
• Segue estrazione e dosaggio con varie
tecniche
Miscela+solvente eluente
Striscia standard per
riconoscimento
separazione
Riconoscimento per confronto
Estrazione con eluente