Elettrolisi
soluzione acquosa
salina
Alcuni potenziali standard di riduzione E°
Na+
2 H2O
Zn++
+e
+ 2e
+ 2e
>
>
>
Na°
-2.71
H2 + 2OH- -0.83
Zn°
-0.76
2 H3O
+ 2e
>
H2 + 2H2
O 0.00
2 H+
+ 2e
>
H2
0.00
Cu++
+ 2e
>
Cu°
+.034
O2 + 2H2O + 4e >
4 OH-
+ 0.40
02 + 4H3O + 4e >
6 H2O
+ 1.23
Cl2 + 2°
2 Cl-
+ 1.36
>
Gli elementi che precedono si ossidano a spese di quelli che seguono
H2 + Cl2 > 2 H+ 2ClH-H + Cl-Cl > H+Cl- + H+ClAl catodo si riducono prima gli elementi che seguono
All’anodo si ossidano prima glie elementi che seguono
Na+/Na°
2 H2O/H2 + 2OH2 H3O/H2 + 2H2
-2.71
-0.83 precede su Na+
0.00 (poco presente)
Nella elettrolisi di NaCl in soluzione acquosa si deve considerare anche
la possibilità che agli elettrodi possa avvenire la riduzione e ossidazione
del solvente acqua :
(in competizione con Na+ e Cl-)
l’idrogeno da positivo può acquistare elettroni e ridursi a idrogeno neutro
atomico e subito molecolare H2
da 2 H+ 2OH- > H2 + 2 OHL’ossigeno da negativo può cedere elettroni e ossidarsi
ad atomo (e poi formare molecola)
da 2H+ O-- > 2H+ 0.5 O2
In pratica
al catodo :riduzione dell’acqua :
si libera H2°
Na* rimane in soluzione
e forma Na*OHAll’anodo:ossidazione del cloro
si libera Cl2
Vedi tabella potenziali redox che influisce sulla precedenza nella reazione
agli elettrodi (insieme alla concentrazione e altri fattori…)
NaCl si separa (dissocia) in catione Na+ e Anione ClI cationi migrano al catodo e gli anioni migrano all’anodo
Al catodo si trasforma acqua: idrogeno si riduce a H2 e si liberano 2 OHAll’anodo si ossida 2 Cl- che diventa Cl2°
batteria
Catodo,negativo
H2°
H+
H+
Anodo, positivo
OHOH-
Na+
Cl2°
Cl-
Na+
Si ottiene H2 , Cl2, NaOH
NaCl
Gli elettroni mediante la batteria circolano dall’anodo al catodo
NaCl si separa (dissocia) in catione Na+ e Anione ClI cationi migrano al catodo e gli anioni migrano all’anodo
Al catodo si trasforma acqua: idrogeno si riduce a H2 e si liberano 2 OHAll’anodo si ossida 2 Cl- che diventa Cl2°
Aggiungendo
fenolftaleina
si rivela la
fornazione di
NaOH base
batteria
anodo
catodo
Catodo,negativo
H2°
H+
H+
OHOH-
Na+
Invertendo la polarità
il colore dell’indicatore
scompare per effetto
del cloro e compare
all’altro elettrodo
Anodo, positivo
Cl2°
Cl-
Na+
Si ottiene H2 , Cl2, NaOH
NaCl
Gli elettroni mediante la batteria circolano dall’anodo al catodo