POLARIZZAZIONE DI LEGAME
E
DIPOLI
CASI LIMITE IDEALI DEI TRE PRINCIPALI TIPI DI LEGAME CHIMICO
100% METALLICO
Li
Legame tra atomi ad
elettroni delocalizzati
condivisi da tutti gli atomi
del reticolo cristallino
Legame tra ioni dotati di
carica elettrostatica (+,-)
opposta
Legame tra atomi in cui
vengono condivise una o
più coppie di elettroni di valenza
H2
100% COVALENTE
CsF
100% IONICO
COVALENTE POLARIZZATO
Distribuzione del potenziale elettrostatico
d+
dH2
HCl
d-
d-
2d H2
O
I comuni forni a microonde sfruttano le proprietà dipolari delle molecole d’acqua
L’energia rotazionale
si converte in energia
termica
LEGAMI INTERMOLACOLARI
Legami intermolecolari
Interagendo molecole o ioni
Sono coinvolte
molecole polari ?
NO
NO
Sono coinvolti
ioni ?
SI
Sono coinvolte
molecole polari e ioni ?
SI
Ci sono atomi di
Idrogeno legati ad
N, O, F ?
NO
Forze di London
(dipoli indotti)
Es.: Ar(l), I2(s)
Forze di van der Waals
NO
Forze ione-dipolo
Legame ionico
Es.: KBr in H2O
Es.: NaCl
SI
Forze dipolo-dipolo Legame a idrogeno
Es.: H2S, CH3Cl
SI
Es.: H2O, NH3, HF
LEGAME DIPOLO INDOTTO - DIPOLO INDOTTO
Molecole non polari
avvicinamento
diventano polari per l’effetto attrattivo
che il nucleo di una molecola esercita sulla nube elettronica di
una seconda molecola in avvicinamento
D-
D+
D-
D+
LEGAME DIPOLO - DIPOLO
D+
D-
D+
D+
D-
D+
D-
attrazione
repulsione
D-
Glucosio
O
H
H
“ASINUS ASINUM FRICAT”
ovvero il simile sgioglie il suo simile
Vitamina idrosolubile
Vitamina liposolubile
LEGAME IONE - DIPOLO
LEGAME IONE - DIPOLO
LEGAME AD IDROGENO
Legami ad idrogeno nell’acqua
Stato liquido
Stato solido
Clatrato
Interazioni
idrofobiche
Diminuizione delle regioni di contatto tra
molecole idrofobiche e molecole d’acqua