LEGAMI DEBOLI
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LEGAMI ELETTROSTATICI
LEGAMI
ELETTROSTATICI INTERMOLECOLARI
Legame
IONICO
Legame IONE – DIPOLO
Legame DIPOLO – DIPOLO
Legami di Van der Waals
Legame DIPOLO – DIPOLO INDOTTO
Legame DIPOLO INDOTTO – DIPOLO INDOTTO
Forze di London
Legame IDROGENO
LEGAMI COVALENTI
Covalenti OMOPOLARI
Covalenti POLARI
Covalenti DI COORDINAZIONE (Dativi)
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legame ione dipolo
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Forze DIPOLO – DIPOLO
Tutte le molecole tra le quali esiste questo tipo
di interazione sono polari e tendono ad orientarsi
disponendosi testa-coda con il risultato di una
forza attrattiva
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Forze DIPOLO - DIPOLO INDOTTO
L'interazione si instaura tra molecole polari e altre apolari ma che
risultano facilmente polarizzabili per induzione da parte delle molecole
polari
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Forze DIPOLO INDOTTO - DIPOLO INDOTTO
(forze di London)
L'interazione si instatura tra molecole apolari.
Le forze di legame sono dovute alla distorsione momentanea della nuvola
elettronica che si propaga per induzione alle molecole circostanti
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LEGAME IDROGENO
Interazione elettrostatica debole
tra un atomo di idrogeno, già legato con legame covalente
ad un atomo molto elettronegativo (ossigeno, azoto, fluoro)
ed un secondo atomo anch’esso di ossigeno, o azoto, o fluoro
che funge da accettore.
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L'atomo di idrogeno è legato, mediante legame covalente, ad un
elemento molto elettronegativo.Pertanto il legame risulta
fortemente polarizzato e l'idrogeno acquista una parziale carica
positiva relativamente grande, tramite la quale può instaurare un
legame elettrostatico con l’atomo accettore
Su N, O, F è presente almeno una coppia di elettroni non impegnata
in legame (lone pair), ed è verso il lone pair che viene direzionato il
legame elettrostatico.
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tre atomi allineati
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(donatore)
d- d+
dmolecola - X - H … Y- molecola
(accettore)
possibili legami idrogeno tra O, N ed F
=N-H … N=
=N-H …O=
=N-H … F-
-O-H … N=
-O-H … O=
-O-H … F-
F-H … N=
F-H … O=
F-H … F-
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dal punto di vista biologico sono importanti soltanto i legami H in cui
sono impegnati O ed N
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punti ebollizione
metano
(CH4) -161ºC
ammoniaca (NH3) -33ºC,
acqua
(H2O) 100ºC
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Energia dei legami deboli
kj/mole
- legame ione dipolo
40-600
- legami van der Waals
2 - 25
- forze di London
1- 10
- legame idrogeno
H…..F
40
H…..O
30
H…...N
10
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20
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