Fabio Paparoni
Indirizzato a:
Biennio Istituto Tecnico Industriale
Federico Sorana
Tipologie di REAZIONI CHIMICHE
IN UNA REAZIONE CHIMICA I PRODOTTI HANNO UN’
UN’ENERGIA DIVERSA DA QUELLA
DEI REAGENTI.
Energia
crescente
REAGENTI
Cioè L’ENERGIA CINETICA e POTENZIALE delle molecole dei prodotti è diversa da quella dei
reagenti.
Poiché vale sempre il principio di conservazione, la differenza di energia tra reagenti e prodotti viene
compensata da uno scambio di energia tra il sistema e l’ambiente. In particolare:
• Se i prodotti hanno MENO energia dei reagenti, la reazione è ESOERGONICA
(dal greco exo, “verso l’esterno”), cioè il sistema sviluppa energia (solitamente sono reazioni
spontanee);
• Se i prodotti hanno PIÙ energia dei reagenti, la reazione è ENDOERGONICA
(dal greco endon, “posto nell’interno”), cioè il sistema assorbe energia.
ENERGIA
ceduta
Reazione
ESOERGONICA
ENERGIA
assorbita
PRODOTTI
PRODOTTI
In entrambi i casi, l’
l’energia scambiata tra sistema e ambiente è uguale alla differenza tra l’
l’energia
dei prodotti e quella dei reagenti.
REAGENTI
Se ENERGIA = CALORE:
• Le reazioni che lo producono vengono dette ESOTERMICHE;
• Le reazioni che lo assorbono sono dette ENDOTERMICHE.
In natura esistono tuttavia anche trasformazioni ENDOERGONICHE SPONTANEE.
SPONTANEE
Ad esempio l’evaporazione dell’acqua e la fusione del ghiaccio, che assorbono calore dai corpi a
contatto, raffreddandoli; oppure la dissoluzione in acqua di alcuni soluti solidi, come ad esempio il
nitrato di ammonio (NH4NO3).
In questi casi il sistema non evolve verso stati di minor energia, perché
perché l’energia assorbita
dall’
dall’esterno resta immagazzinata nei prodotti finali della trasformazione.
La tendenza che guida tali trasformazioni è quella verso L’AUMENTO DEL DISORDINE, ovvero
dell’
dell’ENTROPIA.
I sistemi naturali infatti evolvono spontaneamente sia verso la MASSIMA STABILITÀ (minima
energia), che verso il MASSIMO DISORDINE (massima entropia).
PRESENTAZIONE
REATTIVI
PRINCIPIO
PROCEDIMENTO
[1]. G. Bonati , A. Caragliano, F. Curreri, A. Distefano, L. Fabbrini, Invito alla chimica per temi, Marietti editore, 1996
[2]. J.C. Kotz, P. Treichel, Chimica, EdiSES editore, 1998
Reazione
ENDOERGONICA