Esercizio 4
Marco Bonechi
ESERCIZIO 4
Calcolare la solubilità di AgCl Kps=1,8x10-10 in:
a. Una soluzione acquosa
b. In una soluzione 0,3 M di AgNO3
c. In una soluzione 0,01M di NaCl
Reazione:
AgCl
(R=1,34∙10-5 mol/L)
(R= 1,8∙10-8 mol/L)
(R=1,8∙10-8 mol/L)
Ag + + Cl-
Kps = 1,8x10-10
a)
Kps = [Ag +] ∙ [Cl-]
Kps = S ∙ S = S2
S= √Kps = √1,8x10-10 = 1,34∙10-5 mol/L
b) effetto dello ione a comune Ag +
AgNO3  Ag + + NO3-
sol 0,3M AgNO3
(dissociazione completa)
[Ag +] = 0,3 + X ≈ 0,3 (consideriamo gli ioni Ag + derivanti soltanto dalla dissociazione completa di
AgNO3 , quelli derivanti dalla dissociazione di AgCl non risultano significativi)
Kps = [Ag +] ∙ [Cl-]
Kps= 0,3 ∙ [Cl-] = 0,3 ∙ S
S = Kps / 0,3 = 1,8x10-10 / 0,3 = 6∙10-10 mol/L
c) effetto dello ione a comune Clsoluzione 0,01M NaCl
NaCl  Na+ + Cl-
[Cl-] ≈ 0,01M
Kps = [Ag +] ∙ [Cl-] = [Ag +] ∙ 0,01 = S ∙ 0,01
S = Kps / 0,01 = 1,8x10-10 / 0,01 = 1,8∙10-8 mol/L