NOMENCLATURA
delle
SOSTANZE CHIMICHE
~100 elementi A,B,C, …
quanti composti
binari AB,AC,AD, ….?
ternari ABC,ABD, …AFB,…, ZZZ?
quali rapporti di combinazione
A2B,AB2, A3B,A3B2, …?
Ricordiamo che …
non conduttori
anche aeriformi
opachi
conduttori
non-METALLI
non plastici
solidi tranne Hg
METALLI
lucenti
circa 18
duttili e malleabili
circa 93
semiMETALLI
B (boro), Si (silicio), Ge (germanio), As (arsenico),
Sb (antimonio), Te (tellurio), Po (polonio)
Sostanze basiche
si ottengono dai metalli
(composti ionici)
amare
scivolose
neutralizzano gli
acidi
fanno virare al blu la
cartina tornasole
caustiche e
corrosive
Sostanze acide
si ottengono dai NON metalli
(composti covalenti)
aspre
corrodono metalli
neutralizzano le basi
fanno virare al rosso
la cartina tornasole
Sostanze acide
H-
+ ossigeno
+ idrogeno
IDRURI
OSSIDI BASICI
METALLI
2Na(s)+H2(g)→2NaH(s)
H+
4Na(s)+O2(g)→2Na2O(s)
non-METALLI
Cl2(s)+H2(g)→2HCl (s)
O-2
+ ossigeno
+ idrogeno
IDRACIDI
O-2
OSSIDI ACIDI
2Cl2(s)+3O2(g)→2Cl2O3 (s)
METALLI
sono
semiMETALLI
ANFOTERI
comportandosi da
non-METALLI
Il numero di ossidazione
gas nobili
±1
calcogeni
H
alcalini
metalli
+1
alogeni
Carica formale che un elemento assume durante la formazione di un
legame chimico per condivisione di elettroni
+2
metalli
alcalino- terrosi
He
+1 +2
±3 +4
+5
+3
±2 +4
Li Be
B
C
+1
+3
+4
+3 +5
-2 +4
+6
Al
Si
P
S
+4
±3 +4
+2
Na Mg
+1
+2
K
Ca
+1
+2
Rb Sr
+1
+2
Cs Ba
+1
+2
Fr Ra
+2 +3 +2 +3 +2 +3
+6
+4 +6
+7
Cr Mn Fe
+1 +2
+2
Cu Zn
0
N
-2 -1
-1
0
O
F
Ne
±1 +3
+5 +7
0
Cl Ar
±1 +3
+5
0
Ge As
Br Kr
+1
+2 +4 +2 +4
±1 +3
+5
0
Ag
Sn Sn
I
Xe
+1 +3 +1 +2
0
Au Hg
Rn
Spostandoci a destra … il C ad esempio
4e-
C
+4
-2
2O
CO2
4x1e-
C
-4
4H
+1
CH4
-2
CO
2e-
C
+2
O
elementi dei gruppi VA, VIA, VIIA
3e-
N
-3
3H
NH3
+1
2x1e-
2Na+1
Na2O
O-2
1e-
H+1
Cl-1
E’ anche possibile però che…
2x3 e-
2N+3
2x1e-
2Cl+1
3O-2
2x5 e-
O-2
2N+5
5O-2
2x3e-
2Cl+3
3O-2
2x5e-
2Cl+5
5O-2
2x7e-
2Cl+7
7O-2
Scriviamo la formula chimica di una sostanza …
+7
-2
Cl2 O7
La regola viene detta della X
Alcune regole che è bene ricordare …
•Gli atomi delle sostanze elementari hanno sempre numero di ossidazione zero;
•Il numero di ossidazione dell’ossigeno è sempre -2 (tranne nei perossidi in cui
vale -1);
•Il numero di ossidazione dell’idrogeno è sempre +1 ad eccetto degli idruri;
•In una molecola o unità formula la somma dei numeri di ossidazione di tutti gli
atomi presenti deve essere uguale a zero; se si tratta di uno ione deve coincidere
con la carica dello ione.
Principali categorie di sostanze
SALI BINARI
+ H2
IDRACIDI
(o acidi binari)
IDRURI
+ H2 (g)
METALLI
+ H2 (g)
TPE
NON METALLI
+ O2 (g)
+ O2 (g)
OSSIDI ACIDI
(o anidridi)
OSSIDI BASICI
+ H2O(l)
+ H2O(l)
OSSIACIDI
(o acidi ossigenati o
acidi ternari)
IDROSSIDI
(o basi)
SALI TERNARI
+ H2O
Schema semplificato
Composti
binari
COMPOSTI
BINARI
IONICI
MOLECOLARI
OSSIDI
BASICI
SALI
(alogenuri,
solfuri)
OSSIDI ACIDI
IDRACIDI
IDRURI
COVALENTI
IDRURI
COMPOSTI TERNARI
Composti
ternari
IONICI
IDROSSIDI
SALI DEGLI
OSSIACIDI
MOLECOLARI
OSSICIADI (o acidi ternari
o acidi ossigenati)
Nomenclatura tradizionale e IUPAC di alcuni ossidi
2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)
elemento
numero di
ossidazione
formula
nome
tradizionale
nome IUPAC
+1
Cu2O
ossido rameoso
monossido di dirame
+2
CuO
ossido rameico
monossido di rame
+2
SnO
ossido stannoso
monossido di stagno
+4
SnO2
ossido stannico
diossido di stagno
Cu
Sn
S(s) + O2(g) → SO2(g)
elemento
C
N
Cl
numero di
formula
nome tradizionale
nome IUPAC
+2
CO
ossido di carbonio
monossido di carbonio
+4
CO2
anidride carbonica
diossido di carbonio
+3
N2O3
anidride nitrosa
triossido di diazoto
+5
N2O5
anidride nitrica
pentossido di diazoto
+1
Cl2O
anidride ipoclorosa
monossido di dicloro
+7
Cl2O7
anidride perclorica
eptaossido di dicloro
ossidazione
Nomenclatura tradizionale e IUPAC di idruri e idracidi
Mg(s) + H2(g) → MgH2(s)
numero di
elemento
formula
nome tradizionale
nome IUPAC
+1
NaH
idruro di sodio
idruro di sodio
+1
CuH
idruro rameoso
idruro di rame
+2
CuH2
idruro rameico
diidruro di rame
+3
AlH3
idruro di alluminio
triidruro di alluminio
ossidazione
Na
Cu
Al
S(s) + H2(g) → H2S(g)
numero di
nome
elemento
ossidazion
formula
nome IUPAC
tradizionale
e
F
-1
HF
acido fluoridrico
fluoruro di idrogeno
Cl
-1
HCl
acido cloridrico
cloruro di idrogeno
Br
-1
HBr
acido bromidrico
bromuro di idrogeno
I
-1
HI
acido iodidrico
ioduro di idrogeno
Nomenclatura tradizionale e IUPAC di alcuni idruri speciali
numero di
elemento
formula
nome comune
nome IUPAC
ossidazione
C
-4
CH4
metano
tetraidruro di carbonio
N
-3
NH3
ammoniaca
triidruro di azoto
Si
+4
SiH4
silano
tetraidruro di silicio
P
+3
PH3
fosfina
tetraidruro di fosforo
Nomenclatura tradizionale e IUPAC dei Sali binari
2HCl(aq) + Zn (s) → ZnCl2(aq) +H2(g)
2HCl(aq) + ZnO (s) → ZnCl2(aq) +H2O(l)
nome acido
nome sale
-idrico
-uro
ione
formula
metallico
sale binario
HF
Na+1
HCl
idracido
nome tradizionale
nome IUPAC
NaF
fluoruro di sodio
fluoruro di idrogeno
Ca+2
CaCl2
cloruro di calcio
dicloruro di calcio
HBr
Al+3
AlBr3
bromuro di alluminio
tribromuro di alluminio
H2S
Fe+3
Fe2S3
solfuro ferrico
trisolfuro di diferro
Nomenclatura tradizionale e IUPAC di idrossidi e ossiacidi
MgO(s) + H2O(l) → Mg(OH)2(s)
elemento
numero di
formula
nome tradizionale
nome IUPAC
+1
NaOH
idrossido di sodio
idrossido di sodio
+1
CuOH
idrossido rameoso
monoidrossido di rame
+2
Cu(OH)2
idrossido rameico
diidrossido di rame
Al
+3
Al(OH)3
idrossido di alluminio
triidrossido di alluminio
Sn
+4
Sn(OH)4
idrossido stannico
tetraidrossido di stagno
Na
Cu
ossidazione
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(l)
Elemento
numero di
formula
nome tradizionale
nome IUPAC
+4
H2SO3
acido solforoso
acido triossosolforico (IV)
+3
HNO2
acido nitroso
acido diossonitrico (III)
+5
HNO3
acido nitrico
acido diossonitrico (V)
C
+4
H2CO3
acido carbonico
acido triossocarbonico (IV)
Cl
+1
HClO
acido ipocloroso
acido ossoclorico (I)
Cl
+7
HClO4
acido perclorico
acido tetraossoclorico (VII)
S
N
ossidazione
Nomenclatura tradizionale e IUPAC dei Sali ternari
Mg(s) + H2SO4(aq) → MgSO4(s) + H2(g)
MgO(s) + H2SO4(aq) → MgSO4(s) + H2O(l)
Mg(OH)2(s) + H2SO4(aq) → MgSO4(s) + 2H2O(l)
MgO(s) + SO3(aq) → MgSO4(s)
nome acido
-oso
-ico
acido
nome
terziario
tradizionale
H2SO3
HClO4
H3PO4
HNO2
nome IUPAC
acido
acido triossosolforico
solforoso
(IV)
acido
acido tetraossoclorico
perclorico
(VII)
acido fosforico
acido tetraosso
fosforico (V)
acido nitroso
acido diossonitrico (III)
acido solforico acido tetraossosolforico
nome sale
-ito
-ato
ione
formula
nome
metallico
sale binario
tradizionale
Na+1
Na2SO3
solfito di sodio
Sn+4
Sn(ClO4)4
Fe+2
Fe3(PO4)2
fosfato ferroso
Cu+2
Cu(NO2)2
nitrito rameico
+3
nome IUPAC
triossosolfato (IV) di
sodio
perclorato
tetraossoclorato (VII) d
stannico
stagno (IV)
solfato di
tetraossofosfato (V) di
ferro (II)
diossonitrato (III) di
rame (II)
tetraossosolfato (VI) di
In generale, le reazioni di sintesi dei sali, sia ternari che binari, si
possono ottenere secondo il seguente schema:
IDRACIDI
(o acidi binari)
METALLI
OSSIDI BASICI
IDROSSIDI
(o basi)
+
OSSIACIDI
(o acidi ossigenati o
acidi ternari)
OSSIDI ACIDI
(o anidridi)
=
SALI BINARI
=
SALI TERNARI