Classificazione chimica e fisica:
• Struttura atomica
• Stati di aggregazione.
La materia
• La materia è tutto ciò che è costituito da
una massa e tutto ciò che si può misurare
• Le particelle fondamentali della materia
sono gli atomi.
• Tutti gli atomi sono costituiti da particelle
subatomiche:
– Protone
– Elettrone
– Neutrone
Struttura di un atomo
ATOMO
PROTONE
NEUTRONE
ELETTRONE
I legami tra atomi possono
essere:
Legami
Legame ionico
Ione positivo o catione
Ione negativo o anione
Legame covalente
Stati di aggregazione
SOLIDO
STATI
LIQUIDO
GASSOSO
Stati di
aggregazione
• I corpi SOLIDI: hanno una forma e un
volume proprio;
• I corpi LIQUIDI: hanno un volume
proprio ma assumono la forma del recipiente
che li contiene;
• I corpi GASSOSI: non hanno né forma né
volume proprio.
Passaggi o cambiamenti di stato
Solido
Liquido
Fusione
Liquido
Solido
Solidificazione
Liquido
Aeriforme
Aeriforme
Liquido
Evaporazione
ed ebollizione
Condensazione
Solido
Aeriforme
Sublimazione
Aeriforme
Solido
Brinamento
Miscugli
• Miscugli eterogenei:
i diversi componenti sono facilmente
distinguibili.
• Miscugli omogenei:
i diversi componenti sono mescolati tanto da
perdere alcune delle proprie caratteristiche.
I miscugli omogenei
si caratterizzano per:
• Componenti mescolati in modo intimo
• Perdono alcune caratteristiche esteriori: fasi non
più individuabili neanche con il microscopio
• I componenti si separano se si cambia il loro
stato di aggregazione o se si sfrutta la loro
diversa solubilità
• Le proprietà sono le stesse in ogni punto
I miscugli eterogenei
si caratterizzano per:
• Componenti facili da individuare
• Ogni componente mantiene le proprie
caratteristiche
• I componenti possono essere mescolati in
qualsiasi quantità e proporzione
• I componenti possono essere separati senza
cambiare le proprietà
• Le proprietà non sono uguali in tutti i punti del
miscuglio
Soluzioni
•
Le soluzioni sono i miscugli omogenei. I
miscugli sono formati da due o più
componenti.
•
Il solvente è il componente presente nel
miscuglio in maggiore quantità.
•
Il soluto, invece, è il componente presente nel
miscuglio in minor quantità.
Concentrazione
di una soluzione
• La concentrazione di una soluzione esprime la
sua composizione quantitativa.
• La concentrazione è il rapporto tra la quantità di
soluto e la quantità di soluzione (o di solvente).
Concentrazione
La Concentrazione
delle
soluzioni si esprime
come
Percentuale in
Massa
Percentuale in
Volume
Massa su
volume
Parti per
milioni
• Percentuale in massa:indica la massa di
soluto disciolta in 100 unità di massa di
soluzione.
• Percentuale in volume:indica il volume di
soluto disciolto in 100 unità di volume di
soluzione.
• Massa su volume:indica la massa di soluto
disciolto nell’unità di volume di soluzione.
Le operazioni per separare i componenti
di un miscuglio.
le varie tecniche sono tutte accomunate
dal principio su cui si basano ovvero:le
differenti proprietà chimiche e fisiche dei
componenti da separare.
• La distillazione frazionata: all’interno di un
distillatore, tramite successive variazioni
della temperatura, si portano i diversi
componenti ad evaporare in tempi successivi.
Dopo raffreddamento, si raccolgono
separatamente.
• La decantazione: la diversa densità degli
elementi permette di poter identificare, dopo
un lasso di tempo i due diversi componenti
che tendono a separarsi spontaneamente.
• Filtrazione: con l’aiuto di filtri o sottili
maglie si riesce a trattenere i componenti più
solidi.
• Centrifugazione: il componente con densità
maggiore viene sottoposto a una forza
centrifuga maggiore di quello con densità
minore e tenderà quindi a posarsi sul fondo.