Insegnamento: Analisi Chimica Farmaceutica
Codifica: 27005010
SSD: CHIM-08
Docente Responsabile: Caruso Anna
Eventuali altri docenti coinvolti:
Orari di ricevimento: Venerdì 10:30-12:30
Crediti Formativi (CFU): 9
Ore di lezione:
28
Ore riservate allo studio individuale
Ore di Laboratorio: 80
Il corso/i di studio, per i quali lo stesso costituisce un’attività di base o caratterizzante:
Chimica e Tecnologie Farmaceutiche
Facoltà competente: Farmacia e Scienza della Nutrizione e della Salute
Lingua d’insegnamento: Italiano
Anno di corso: 2011/2012
Propedeuticità: nessuna
Organizzazione della Didattica (lezioni, esercitazioni, laboratorio, ecc.):
Modalità di frequenza (obbligatoria, facoltativa): obbligatoria
Modalità di erogazione (tradizionale, a distanza, mista): Tradizionale
Metodi di valutazione (prova scritta, orale, ecc.): prova pratica di laboratorio, prova scritta, orale
Risultati di apprendimento attesi: L’obiettivo principale è quello di fornire agli studenti le
competenze necessarie alla scelta, alla ottimizzazione ed alla convalida del metodo analitico da
utilizzare sia per l’analisi qualitativa che quantitativa che per la separazione ed il riconoscimento
di sostanze ad uso farmaceutico iscritte nella vigente Farmacopea Europea.
Programma/contenuti:
• Introduzione al corso:
•
Scopo dell’analisi qualitativa e quantitativa
• Analisi Qualitativa
•
Analisi per via secca
•
Analisi per via umida
• Sistematica dei Cationi (I-VI Gruppo Analitico)
• Introduzione all’analisi degli anioni.
• Analisi Quantitativa
•
Gravimetria; Introduzione ai Metodi Volumetrici
•
Titolazioni per Neutralizzazione
•
Titolazioni per Precipitazione
•
Titolazioni per Ossidoriduzioni
TESTI CONSIGLIATI
• L’Analisi qualitativa in chimica farmaceutica e tossicologica inorganica
P. Barbetti, M. G. Quaglia
Galeno Editrice;
• Elementi di Analisi Qualitativa Inorganica
S. Vomero
Editrice Universitaria di Roma – La Goliardica;
• Principi di Analisi quantitativa dei Medicinali
E. Abignente, D. Melisi, M.G. Rimoli;
Loghia Editrice;
• Analisi Chimico Farmaceutica
F. Savelli, O. Bruno
PICCIN.
Le eventuali attività di supporto alla didattica (tipi e orari):
Date di inizio e termine e il calendario delle attività didattiche:
Calendario:
Inizio corso 17/11/2011
Fine corso 11/02/2012
http://www.unical.it/portale/strutture/facolta/farmacia/areastudenti/orariolezioni
http://www.unical.it/portale/strutture/facolta/farmacia/areastudenti/avvisi_docenti/anna_caruso/
Il calendario delle prove di esame:
http://www.unical.it/portale/strutture/facolta/farmacia/areastudenti/avvisi_docenti/anna_caruso/
Dati statistici relativi alle votazioni d’esame conseguite dagli studenti (reperibili sul UNIWEX):
DATI STATISTICI:
N° verbali =46
Media = 24.1
Varianza = 2.4
Insegnamento: Biochimica
Codifica: 50900813
SSD: BIO/10
Docente Responsabile: prof. Genchi Giuseppe
Eventuali altri docenti coinvolti:
Orari di ricevimento: sempre
Crediti Formativi (CFU): 9
Ore di lezione:
72
Ore riservate allo studio individuale
153
Ore di Laboratorio:
Il corso/i di studio, per i quali lo stesso costituisce un’attività di base o caratterizzante:
Farmacia-CTF
Facoltà competente: Farmacia e Scienza della Nutrizione e della Salute
Lingua d’insegnamento: italiano
Anno di corso: 2011/2012 secondo semestre
Propedeuticità: chimica organica
Organizzazione della Didattica (lezioni, esercitazioni, laboratorio, ecc.): lezioni frontali
Modalità di frequenza (obbligatoria, facoltativa): obbligatoria
Modalità di erogazione (tradizionale, a distanza, mista):
Metodi di valutazione (prova scritta, orale, ecc.): orale
Risultati di apprendimento attesi:
Programma/contenuti:
La materia vivente. La cellula e le sue unità di struttura e funzione. Struttura e
caratteristiche chimico-fisiche dell'acqua. Legame idrogeno: sua importanza nell'acqua e
nei composti biologici.
Proteine. Amminoacidi: classificazione; proprietà acido-basiche; punto isoelettrico.
Proteine: struttura primaria; struttura secondaria: legame peptidico, alfa elica e struttura
ß a foglio pieghettato; struttura terziaria; struttura quaternaria. Conformazione nativa,
denaturazione e rinaturazione. Purificazione e criteri di purezza. Molecole trasportatrici di
ossigeno: mioglobina ed emoglobina.
Enzimi. Natura, proprietà e classificazione. Sito attivo dell'enzima. Specificità di substrato
e specificità di azione. Cinetica enzimatica. Derivazione analitica di Michaelis e Menten
secondo Briggs e Haldane. Significato e determinazione di Km e Vmax. Diagramma
secondo Lineweaver-Burk e secondo Eadie-Hofstee. Dipendenza della velocità di una
reazione enzimatica dalla concentrazione del substrato, dalla concentrazione dell'enzima,
dal pH, dalla temperatura, dalla presenza di attivatori ed inibitori. Inibizione reversibile ed
irreversibile. Inibitore di tipo competitivo, non competitivo e incompetitivo. Metodi grafici
per la individuazione della natura della inibizione e per la determinazione della Km, Vmax
e Ki. Enzimi regolatori ed allosterici. Modulazione positiva e negativa. Effetto omotropico
ed eterotropico. Isoenzimi.
Vitamine. Vitamine idrosolubili e liposolubili. Coenzimi: struttura e meccanismo d'azione.
Membrane biologiche. Fosfolipidi, glicolipidi, colesterolo e proteine. Caratteristiche e
funzioni delle membrane biologiche.
Acidi nucleici. Biosintesi delle basi puriniche e pirimidiniche. Nucleosidi e nucleotidi. Acidi
nucleici: struttura e funzione: DNA, RNA ribosomiale, RNA messaggero e RNA transfer.
Metabolismo: concetti generali. Principi di termodinamica nelle reazioni biochimiche.
Costante di equilibrio. Energia libera. Energia di attivazione.
Metabolismo glucidico. La glicolisi: reazioni; enzimi; bilancio energetico. Glicogenolisi:
struttura del glicogeno; reazioni; enzimi; regolazione ormonale. Glicogenosintesi: reazioni;
enzimi; regolazione ormonale. Gluconeogenesi: reazioni; enzimi; regolazione ormonale.
Ciclo dei pentosi fosfati: reazioni; enzimi. Vie di utilizzazione del glucosio 6-fosfato in
relazione alla necessità di NADH e ribosio 5-fosfato.
Metabolismo lipidico. Lipidi. Acidi grassi. Localizzazione cellulare. Attivazione e
trasferimento degli acidi grassi nei mitocondri. ß-ossidazione: reazioni; enzimi; bilancio
energetico. Sintesi ex novo degli acidi grassi: reazioni; enzimi. Differenze con le reazioni
della ß-ossidazione. Corpi chetonici. Significato fisiologico della formazione dei corpi
chetonici.
Metabolismo degli amminoacidi. Vie di ossidazione degli amminoacidi. Transamminazione,
decarbossilazione, deamminazione ossidativa. Metabolismo di alcuni amminoacidi.
Reazioni del glutammato. Ciclo dell'urea. Ciclo delle purine.
Metabolismo terminale. Decarbossilazione ossidativa del piruvato. Ciclo dell'acido citrico
(ciclo di Krebs): localizzazione mitocondriale; reazioni; enzimi. Reazioni anaplerotiche.
Processi di ossido-riduzione. Variazione di energia libera nei processi di ossido-riduzione.
Catena respiratoria: componenti; substrati; inibitori. Fosforilazione ossidativa e teoria
chemiosmotica. Trasporto elettrico nella catena respiratoria. Siti di conservazione
dell'energia: Gradiente protonico transmembrana. Disaccoppianti e ionofori. Controllo
respiratorio, effetto dei disaccoppianti, effetto degli ionofori e degli inibitori della
fosforilazione ossidativa.
Trasporto mediato da carrier. Diffusione e trasporto mediato da carrier attraverso le
membrane biologiche. I carrier. Metodi diretti e metodi indiretti per lo studio dei fenomeni
di trasporto. Carrier mitocondriali del fosfato, degli adeninnucleotidi, dei dicarbossilati, dei
tricarbossilati, del chetoglutarato, del glutammato/aspartato e dell'acilcarnitina. Trasporto
di equivalenti di riduzione: sistema navetta del malato-ossalacetato, del glicerofosfato, e
del malato-aspartato.
Replicazione, trascrizione e sintesi proteica. Modello di Watson e Crick del DNA.
Replicazione semiconservativa ed esperimento di Meselson e Stahl. RNA messaggero e la
trascrizione. Codice genetico. RNA ribosomiale. RNA transfer. Meccanismo di sintesi
proteica. Controllo dell'espressione genica. Tecnica del DNA ricombinante. Generalità.
Applicazioni in ingegneria genetica e in biotecnologia.
TESTI CONSIGLIATI
:A. L. Lehninger, D. L. Nelson, M. M. Cox, Principi di Biochimica, Zanichelli, Bologna.
L. Stryer, Biochimica (IV edizione), Zanichelli, Bologna.
K. Mathews, K.E. van Holde, Biochimica, Casa Editrice Ambrosiana, Milano.
D. Voet, J. D. Voet, Biochimica, Zanichelli, Bologna
Le eventuali attività di supporto alla didattica (tipi e orari):
Date di inizio e termine e il calendario delle attività didattiche:
Calendario:
Inizio corso 7 marzo 2012
Fine corso 30 giugno 2012
Il calendario delle prove di esame: 9-21 luglio 2012; 3-22 settembre 2012
Bibliografia:
Dati statistici relativi alle votazioni d’esame conseguite dagli studenti (reperibili sul
UNIWEX):
Insegnamento: BIOLOGIA CELLULARE E ANATOMIA UMANA
Codifica: 27005004
SSD: BIO/13-BIO/16
Docente Responsabile: VINCENZO PEZZI
Eventuali altri docenti coinvolti: AMALIA CARPINO
Orari di ricevimento: Mercoledì e Giovedì ore 15:30-17:30 (Prof. Pezzi) Lunedi-Giovedi
ore 10:00-13:00 (Prof.ssa Carpino)
Crediti Formativi (CFU): 12
Ore di lezione:
96
Ore riservate allo studio individuale
Ore di Laboratorio: /
Il corso/i di studio, per i quali lo stesso costituisce un’attività di base o caratterizzante:
CTF
Facoltà competente: Farmacia e Scienza della Nutrizione e della Salute
Lingua d’insegnamento: ITALIANO
Anno di corso: 2011/2012
Propedeuticità: NESSUNA
Organizzazione della Didattica (lezioni, esercitazioni, laboratorio, ecc.): LEZIONI
Modalità di frequenza (obbligatoria, facoltativa): OBBLIGATORIA
Modalità di erogazione (tradizionale, a distanza, mista): TRADIZIONALE
Metodi di valutazione (prova scritta, orale, ecc.): PROVA SCRITTA + PROVA ORALE
Risultati di apprendimento attesi:
MODULO DI BIOLOGIA CELLULARE:
-Conoscere la struttura e le principali funzioni della cellula eucariota animale
MODULO DI ANATOMIA UMANA:
-Fornire una conoscenza delle componenti del corpo umano tale da fare
acquisire allo studente la capacità di correlare una specifica struttura ad una
o più date funzioni.
Programma/contenuti:
MODULO DI BIOLOGIA CELLULARE:
-Struttura della cellula eucariota e visione d’insieme della cellula
-Le Molecole chimiche della vita
-Gli enzimi
-Struttura e funzione della membrana cellulare
-Meccanismi di trasporto
-Meccanismi di traduzione del segnale e proteine recettoriali
-Compartimenti intracellulari: Reticolo endoplasmatico, Complesso di Golgi, Lisosomi (il sistema
delle endomembrane).
-Struttura del DNA, cromosomi e nucleo
-Ciclo cellulare, Duplicazione del DNA, Mitosi, regolazione ciclo cellulare
-Meiosi e ricombinazione genetica
-Il codice genetico e la trascrizione
-Sintesi e smistamento delle proteine
-Regolazione dell’espressione genica
-Struttura del mitocondrio, glicolisi e produzione di ATP
-Il citoscheletro
MODULO DI ANATOMIA UMANA:
-Introduzione: Terminologia di posizione e di movimento.
-Il concetto di organo, di apparato e di sistema.
-Principi di istologia: tessuti epiteliali, tessuti connettivi (tessuto cartilagineo, tessuto osseo,
sangue), tessuti muscolari e tessuto nervoso.
-Apparato tegumentario: Morfologia e struttura della cute.
-Cenni sugli annessi cutanei (peli e follicoli piliferi, unghie, ghiandole sebacee,
sudoripare).
-Sistema Scheletrico: Generalità su ossa e articolazioni. Aspetti morfofunzionali delle strutture
costituenti la testa, il tronco e gli arti. Cranio: neurocranio e splancnocranio. Tronco: colonna
vertebrale, sterno e coste. Cenni sullo scheletro degli arti superiori e degli arti inferiori.
-Apparato cardiovascolare: Il cuore: topografia, conformazione esterna ed interna (atri, ventricoli,
valvole cardiache, scheletro del cuore). Epicardio, miocardio e pericardio. Il sistema di conduzione.
Caratteristiche generali di arterie, vene e capillari. Il circolo coronario. Il circolo polmonare. Il
circolo sistemico: aorta e sue principali diramazioni. Il sistema delle vene cave ed il sistema della
vena porta.
-Apparato respiratorio: Topografia, struttura, anatomia microscopica ed anatomia funzionale di:
laringe, trachea, bronchi extra ed intrapolmonari, polmoni (lobi, lobuli, alveoli).
-Apparato digerente: Caratteristiche topografiche, macroscopiche, microscopiche e funzionali di:
faringe, esofago, stomaco, intestino tenue ed intestino crasso. Descrizione macroscopica ed
istologica del fegato e delle vie biliari.
-Apparato urinario: Generalità, topografia, struttura e caratteristiche microscopiche del rene. Il
nefrone: ultrafiltrazione glomerulare e riassorbimento tubulare. Cenni su: ureteri, uretra e vescica
urinaria.
-Apparato genitale: Aspetti morfo-funzionali e caratteristiche istologiche dei vari organi
dell’apparato genitale maschile (testicolo, epididimo, deferente, prostata e vescichette seminali) e
dell’apparato genitale femminile (ovaio,utero, tube uterine).
-Apparato endocrino: Caratteristiche macroscopiche, microscopiche e cenni funzionali su ipofisi,
tiroide, paratiroidi, ghiandole surrenali. Attività endocrina del testicolo e dell’ovaio
-Sistema nervoso: Sistema nervoso centrale: caratteri strutturali e cenni di anatomia funzionale dei
diversi segmenti dell’asse cerebro-spinale (midollo spinale, tronco encefalico, cervelletto,
diencefalo, telencefalo). Cenni sul sistema nervoso periferico.
TESTI CONSIGLIATI
MODULO DI BIOLOGIA CELLULARE:
-Il Mondo della cellula di Becker et al. Ed. EdiSES Napoli II edizione 2006
-Biologia Cellulare e Molecolare di Gerald KarpEd. EdiSES Napoli IV edizione 2011
-Diapositive disponibili sul sito della Facoltà
MODULO DI ANATOMIA UMANA:
Martini et al, Anatomia Umana, EdiSES
Martini et al, Tavole di Anatomia Microscopica e Radiologica. EdiSES
Ambrosi et al, Anatomia dell’uomo, EdiErmes
Mezzogiorno et al, Anatomia dell'Uomo. Testo e Atlante
Le eventuali attività di supporto alla didattica (tipi e orari):
Date di inizio e termine e il calendario delle attività didattiche:
Calendario:
Inizio corso 3/10/2011
Fine corso 11/2/2012
Il calendario delle prove di esame:
21/2/2012
24/2/2012
28/2/2012
2/3/2012
Bibliografia:
Dati statistici relativi alle votazioni d’esame conseguite dagli studenti (reperibili sul
UNIWEX): 25,45
Insegnamento: BOTANICA FARMACEUTICA
Codifica: 27005142
SSD: BIO/15
Docente Responsabile: FILOMENA CONFORTI
Eventuali altri docenti coinvolti:
Orari di ricevimento:
Crediti Formativi (CFU): 3
Ore di lezione:
16
Ore riservate allo studio individuale
Ore di Laboratorio: 12
Il corso/i di studio, per i quali lo stesso costituisce un’attività di base o caratterizzante:
CTF
Facoltà competente: Farmacia e Scienza della Nutrizione e della Salute
Lingua d’insegnamento: ITALIANO
Anno di corso: 2011/2012
Propedeuticità:
Organizzazione della Didattica (lezioni, esercitazioni, laboratorio, ecc.): LEZIONI
FRONTALI E ESERCITAZIONI DI LABORATORIO
Modalità di frequenza (obbligatoria, facoltativa): OBBLIGATORIA
Modalità di erogazione (tradizionale, a distanza, mista): TRADIZIONALE
Metodi di valutazione (prova scritta, orale, ecc.): PROVA SCRITTA E PROVA ORALE
Risultati di apprendimento attesi: BUONI
Programma/contenuti:
Gli obiettivi di questo corso sono sia di tipo conoscitivo che di tipo operativo. Quelli di tipo
conoscitivo sono utili per far acquisire i concetti di organismo vegetale superiore ed inferiore.
L’organografia, l’istologia e la citologia come strumenti di conoscenza e comprensione del mondo
vegetale come fonte e ispirazione di biomolecole di importanza farmaceutica. Conoscenza delle
piante medicinali, delle droghe e dei relativi composti attivi di principale e attuale interesse
farmaceutico.
Tra gli obiettivi operativi rientrano, invece, la capacità di riconoscere i più grandi gruppi di piante e
di droghe di interesse farmaceutico. Capacità di analisi ed intervento critico sulla filiera piantadroga. Capacità di qualificare l'uso farmaceutico di piante o di droghe attraverso il riconoscimento
e caratterizzazione del materiale biologico e dei principi attivi.
Per cui nello specifico i contenuti riguardano:
- Piante e ambiente. Regolazione e risposta nelle piante all'ambiente. Fattori che influenzano la
qualità e la quantità dei principi attivi.
- Le droghe vegetali. Concetto di pianta medicinale, parte impiegata e droga. Fattori che
influenzano la qualità delle droghe. Controllo farmacognostico di identità, controllo della
conservazione e della contaminazione delle droghe, la preparazione delle droghe. Efficacia e
sicurezza delle droghe.
- La morfogenesi vegetale: organismi autotrofi ed eterotrofi. Citologia: La cellula procariotica ed
eucariotica.
- Istologia: tessuti meristematici, tessuti adulti o definitivi.
- Anatomia istologica di radici, fusti e foglie. Organografia di foglie, fiori, frutti. Importanza
farmaceutica dei tessuti vegetali nel riconoscimento delle piante e delle droghe e nella produzione
ed accumulo dei principi attivi. Le strutture elettive della cellula vegetale (vacuolo, plastidi, parete)
e loro funzione biologica e farmaceutica.
- Tassonomia.
- Schede tecniche di alcune piante alimurgiche comunemente utilizzate nell’area mediterranea, in
particolare nel territorio calabrese.
TESTI CONSIGLIATI
Filomena Conforti. Botanica Farmaceutica Applicata. The Writer Editons, 2011.
Le eventuali attività di supporto alla didattica (tipi e orari):
Date di inizio e termine e il calendario delle attività didattiche:
Calendario:
Inizio corso 03/10/2011
Fine corso 11/02/2012
Il calendario delle prove di esame: vedere il corso di FITOCHIMICA con il quale è
integrato.
Bibliografia:
Dati statistici relativi alle votazioni d’esame conseguite dagli studenti (reperibili sul
UNIWEX):
Insegnamento: Chimica Analitica
Codifica: 27005300
SSD: CHIM/01
Docente Responsabile: Prof.ssa Anna Maria Carmela Natale Vittoria Napoli
Eventuali altri docenti coinvolti: Nessuno
Orari di ricevimento:
Mercoledì dalle ore 15.30 alle 17.30, presso il Laboratorio di Spettrometria di Massa,
Dipartimento di Chimica, Cubo 12/D – piano 0
Crediti Formativi (CFU): 9
Ore di lezione:
72
Ore riservate allo studio individuale:
153
Ore di Laboratorio: Nessuna
Il corso/i di studio, per i quali lo stesso costituisce un’attività di base o caratterizzante:
Chimica e Tecnologia Farmaceutiche
Facoltà competente:
Farmacia e Scienze della Nutrizione e della Salute
Lingua d’insegnamento: Italiano
Anno di corso: Primo
Propedeuticità: Chimica Generale ed Inorganica
Organizzazione della Didattica (lezioni, esercitazioni, laboratorio, ecc.):
72 ore di lezione frontali in aula
Modalità di frequenza (obbligatoria, facoltativa):
Obbligatoria
Modalità di erogazione (tradizionale, a distanza, mista):
Tradizionale
Metodi di valutazione (prova scritta, orale, ecc.):
Prova scritta
Risultati di apprendimento attesi:
Conoscenza di base di quei principi che rivestono particolare importanza nella chimica
analitica. Si affronterà in modo sistematico lo studio riguardante gli equilibri in fase
omogenea ed i relativi metodi classici di titolazione. Conoscenza dei fondamenti delle
principali tecniche di analisi chimica classica e strumentale.
Programma/contenuti:
Unità di misura. Calcoli con logaritmi ed esponenziali. Modi di esprimere la
concentrazione di soluzioni: molarità, percentuale in peso e in volume, parti per milione e
derivati. Preparazione di soluzioni standard per pesata e per diluizione. Conversioni fra i
diversi modi di esprimere le concentrazioni. Costante di equilibrio. Dipendenza della
costante di equilibrio dalla temperatura. Principio dell’equilibrio mobile (Le ChatelierBraun). Definizione di acidi e di basi. Autoprotolisi e prodotto ionico dell’acqua. Calcolo
del pH e della concentrazione delle specie presenti all’equilibrio di soluzioni di acidi e di
basi forti. Definizione di acidi e basi deboli. Costante di dissociazione. Calcolo del pH e
della concentrazione delle specie presenti all’equilibrio di soluzioni di acidi e di basi
deboli. Acidi poliprotici. Calcolo del pH e della concentrazione delle specie presenti
all’equilibrio di soluzioni di acidi poliprotici. Curve di distribuzione delle specie
all’equilibrio in funzione del pH. Diagrammi logaritmici delle soluzione acquose di acidi e
basi monoprotici forti, deboli, di miscele di acidi monoprotici deboli e di acidi poliprotici,
diagramma di distribuzioni di acidi monoprotici e poliprotici. Equilibri di idrolisi di sali
formati da acido debole e base forte, da acido forte e base debole, da acido e base deboli.
Calcolo del pH di soluzioni saline. Soluzioni tampone. Calcolo del pH di soluzioni
tampone. Capacità tamponante. Equilibri di solubilità. Prodotto di solubilità. Effetto dello
ione comune. Precipitazioni frazionate. Effetto del pH sulle precipitazioni selettive.
Principi di analisi volumetrica. Definizione di standard primario. Titolazione diretta e di
ritorno. Punto finale e punto di equivalenza. Metodi per determinare il punto di
equivalenza. Titolazione di acidi forti con basi forti e viceversa. Curva di titolazione.
Titolazione di acidi deboli con basi forti e viceversa. Curva di titolazione. Indicatori per
titolazioni acido-base. Titolazioni complessometriche. Titolazioni con EDTA. Costante di
formazione condizionale. Curva di titolazione. Titolazioni di precipitazione. Analisi
qualitativa ed analisi quantitativa: metodi classici e metodi strumentali di analisi. Errori
casuali ed errori sistematici. Validazione di metodi analitici. Parametri di qualità:
accuratezza (esattezza e precisione), limite di rivelazione, limite di quantificazione, retta
di calibrazione e intervallo di linearità, sensibilità, selettività. Sviluppo di un metodo
analitico. Il processo analitico: fonti di errore, campionamento di materiali omogenei ed
eterogenei, preparazione del campione, digestione e fusione, riduzione delle interferenze
(estrazione solido-liquido, estrazione liquido-liquido, SPE), materiali di riferimento.
Introduzione ai metodi di analisi cromatografici: principio della separazione
cromatografica. Classificazione dei metodi cromatografici. Parametri che caratterizzano il
picco cromatografico. Analisi qualitativa e quantitativa. Risoluzione. Efficienza. Fattori
che determinano allargamento del picco. Ottimizzazione delle condizioni di analisi di
miscele complesse: eluizione isocratica o a gradiente in cromatografia liquida; eluizione in
isoterma o in programmata di temperatura in gascromatografia. Gascromatografia:
principi e strumentazione. Modalità di iniezione. Tipi di colonne e di fasi stazionarie.
Rivelatori: a conducibilità termica, a ionizzazione di fiamma, a cattura di elettroni.
Applicazioni. Cromatografia liquida: principi e strumentazione. Meccanismi:
adsorbimento, ripartizione (fase diretta e fase inversa), scambio ionico, esclusione
dimensionale. Tipi di colonne e di fasi stazionarie. Scelta della fase mobile. Rivelatori.
Accoppiamento GCMS e HPLC-MS: applicazioni e analisi qualitativa e quantitativa.
Le eventuali attività di supporto alla didattica (tipi e orari):
Non sono previste attività di supporto alla didattica
Date di inizio e termine e il calendario delle attività didattiche:
Inizio: 05/03/2012 ; Termine: 30/06/2012
Calendario delle attività didattiche: secondo orario ufficiale delle lezioni
Il calendario delle prove di esame:
Secondo quanto previsto dal calendario accademico 2011/2012.
Secondo semestre dal 09/07/2012 al 21/07/2012
Sessione di recupero dal 03/09/2012 al 22/09/2012
Bibliografia:
Skoog, West, Holler “Fondamenti di Chimica Analitica”, Edises
Skoog, West, Holler “Chimica Analitica Una introduzione” Edises
Freiser, Fernando “Gli equilibri ionici nella chimica analitica” Piccin
Harvey “Modern Analytical Chemistry” Mc Graw Hill
Dati statistici relativi alle votazioni d’esame conseguite dagli studenti:
Nessun dato disponibile
Insegnamento: CHIMICA DEGLI ALIMENTI
Codifica: 27005011
SSD: CHIM/10
Docente Responsabile: FAZIO ALESSIA
Eventuali altri docenti coinvolti: ---------------------Orari di ricevimento: VENERDI’ 16:00-17:30
Crediti Formativi (CFU): 9
Ore di lezione:
72
Ore riservate allo studio individuale
200
Ore di Laboratorio: --------------------------Il corso/i di studio, per i quali lo stesso costituisce un’attività di base o caratterizzante:
CTF
Facoltà competente: Farmacia e Scienza della Nutrizione e della Salute
Lingua d’insegnamento: ITALIANO
Anno di corso: 2011/2012
Propedeuticità: CHIMICA ORGANICA
Organizzazione della Didattica (lezioni, esercitazioni, laboratorio, ecc.): LEZIONI
Modalità di frequenza (obbligatoria, facoltativa): FACOLTATIVA
Modalità di erogazione (tradizionale, a distanza, mista): TRADIZIONALE
Metodi di valutazione (prova scritta, orale, ecc.): ORALE
Risultati di apprendimento attesi: BUONI
Programma/contenuti: Glucidi – Richiami di chimica organica, classi di glucidi, funzioni dei glucidi in
natura, i glucidi negli alimenti: pentosi, esosi, loro distribuzione in natura e negli alimenti. Polisaccaridi e
lorodistribuzione e funzioni in natura. La fibra alimentare. Polialcoli. Lipidi ‐ Richiami di chimica organica:
lipidi saponificabili e insaponificabili. Gli acidi grassi: funzioni in natura, loro distribuzione in natura e negli
alimenti. Principali alimenti a matrice lipidica. Protidi ‐ Richiami di chimica organica, gli amminoacidi, il
legame peptidico. Funzioni in natura, loro distribuzione in natura e negli alimenti. Principali alimenti a
matrice proteica. Vitamine: Nomenclatura e classificazione. Costituenti minori degli
alimenti: sostanze minerali. Modificazioni
in funzione dei trattamenti tecnologici di stabilizzazione dei
glucidi: gelatinizzazione, destrinizzazione, caramellizzazione. Modificazioni in funzione dei trattamenti
tecnologici di stabilizzazione dei lipidi: idrolisi TG, irrancidimento chetonico, autossidazione,
fotossidazione, termo degradazione oli. Modificazioni in funzione dei trattamenti tecnologici di
stabilizzazione dei protidi: denaturazione, ossidazione e termo degradazione catene laterali amminoacidi.
REAZUONE DI MAILLARD
TESTI CONSIGLIATI
Paolo Cabras, Aldo Martelli ‐ Chimica degli alimenti – Piccin editore 2004
Patrizia Cappelli e Vanna Vannucchi ‐ Chimica degli alimenti‐ Conservazione e trasformazioni ‐
Zanichelli Editore, Bologna
Le eventuali attività di supporto alla didattica (tipi e orari): ---------------------------
Date di inizio e termine e il calendario delle attività didattiche: Secondo calendario
accademico della Facoltà di Farmacia e Scienze della Nutrizione e della Salute per l’anno
accademico 2011/2012
Calendario:
Inizio corso 14.03.2012
Fine corso 29.06.2012
Il calendario delle prove di esame: Secondo calendario accademico della Facoltà di
Farmacia e Scienze della Nutrizione e della Salute per l’anno accademico 2011/2012
Bibliografia:
Dati statistici relativi alle votazioni d’esame conseguite dagli studenti (reperibili sul
UNIWEX):
Insegnamento: Chimica Generale ed Inorganica con Laboratorio
Codifica: 27005301
SSD: CHIM03
Docente Responsabile: Alessandra Crispini
Eventuali altri docenti coinvolti:
Orari di ricevimento: Lunedì, 11:30-13:30
Crediti Formativi (CFU): 9 CFU
Ore di lezione:
56
Ore di Laboratorio: 24
Ore riservate allo studio individuale
Il corso/i di studio, per i quali lo stesso costituisce un’attività di base o caratterizzante:
Facoltà competente: Facoltà di Farmacia e Scienze della Nutrizione e della Salute
Lingua d’insegnamento: Italiano
Anno di corso: I Anno CTF
Propedeuticità:
Organizzazione della Didattica ( lezioni, esercitazioni, laboratorio, ecc.): Lezioni frontali
con esercitazioni; Laboratorio
Modalità di frequenza (obbligatoria, facoltativa): Obbligatoria
Modalità di erogazione (tradizionale, a distanza, mista): Tradizionale
Metodi di valutazione (prova scritta, orale, ecc.): Prova scritta ed orale facoltativo;
Relazione scritta di Laboratorio
Risultati di apprendimento attesi: Il principale obiettivo del corso è quello di fornire una
adeguata conoscenza della chimica generale ed inorganica, cercando in una prima di fase di
ampliare le nozioni di base scolastiche. Attraverso l’approfondimento di fondamentali argomenti
quali la struttura atomica ed il legame chimico, si intende fornire agli studenti lo strumento
concettuale per gettare un ponte tra ciò che si percepisce e ciò che si immagina succeda. In sintesi,
la scelta dei contenuti è orientata a far sì che gli studenti riescano a comprendere i fenomeni
rifacendosi ad atomi, molecole e reazioni chimiche. Obiettivo del corso di laboratorio è quello di
stimolare l’interesse dello studente verso gli aspetti sperimentali della materia. Verranno proposti
nell’ambito del corso tra i tanti esperimenti quelli più interessanti e stimolanti in modo da illustrare
adeguatamente gli aspetti fondamentali della chimica di base.
Programma/contenuti:
Introduzione alla tavola Periodica degli Elementi. Concetto di valenza. Composti molecolari e
ionici. Concetto di mole. Massa molare degli elementi. Stechiometria delle reazioni.
Nomenclatura chimica. Reazioni chimiche: bilanciamento. Reazioni di ossido riduzione e
bilanciamento. Resa teorica e percentuale.
Struttura atomica (natura elettrica della materia, la struttura dell'atomo, origini della teoria
quantistica, il modello di Bohr, l'atomo di idrogeno, numeri quantici, atomi polielettronici)
Il legame chimico (parametri della struttura molecolare, legami ionici, legami covalenti, orbitali
atomici e molecolari, geometria molecolare, polarità dei legami, legami multipli, legame metallico,
legame ad idrogeno)
Orbitali atomi, orbitali ibridi, strutture di Lewis, e teoria VSEPR
Proprietà periodiche (la tavola periodica, potenziali di ionizzazione, affinità elettronica,
elettronegatività, raggi atomici e ionici)
Forze intermolecolari. Stati di aggregazione della materia.
Equilibrio chimico (natura dell'equilibrio chimico, la costante di equilibrio, principio di Le
Chatelier, calcoli con le costanti di equilibrio)
Equilibri ionici in soluzione acquosa (acidi e basi, sali a carattere acido e basico, sali poco solubili,
soluzioni tampone, titolazioni acido-base)
Le eventuali attività di supporto alla didattica (tipi e orari):
Date di inizio e termine e il calendario delle attività didattiche: I Semestre
Il calendario delle prove di esame: Due appelli per sessione semestrale
Bibliografia:
W.L. Masterton, C.N. Hurley, CHIMICA: Principi e Reazioni, Piccin;
D. A. MacQuarrie, P. A. Rock, Chimica Generale, ZanichelliI. Bertini, C. Luchinat, F. Mani, CHIMICA, Casa Editrice
Ambrosiana
R. Breschi, A. Massagli, Stechiometria, ETS/Pisa
P. Michelin Lausarot, G. A. Vaglio, Fondamenti di Stechiometria, Piccin
Insegnamento: Chimica Generale ed Inorganica
Codifica:
SSD: CHIM03
Docente Responsabile: Alessandra Crispini
Eventuali altri docenti coinvolti:
Orari di ricevimento: Lunedì, 11:30-13:30
Crediti Formativi (CFU): 6 CFU
Ore di lezione:
48
Ore di Laboratorio:
Ore riservate allo studio individuale
Il corso/i di studio, per i quali lo stesso costituisce un’attività di base o caratterizzante:
Facoltà competente: Facoltà di Farmacia e Scienze della Nutrizione e della Salute
Lingua d’insegnamento: Italiano
Anno di corso: I Anno ISFPS
Propedeuticità:
Organizzazione della Didattica ( lezioni, esercitazioni, laboratorio, ecc.): Lezioni frontali
con esercitazioni;
Modalità di frequenza (obbligatoria, facoltativa): Obbligatoria
Modalità di erogazione (tradizionale, a distanza, mista): Tradizionale
Metodi di valutazione (prova scritta, orale, ecc.): Prova scritta ed orale facoltativo;
Risultati di apprendimento attesi: Il principale obiettivo del corso è quello di fornire una
adeguata conoscenza della chimica generale ed inorganica, cercando in una prima di fase di
ampliare le nozioni di base scolastiche. Attraverso l’approfondimento di fondamentali argomenti
quali la struttura atomica ed il legame chimico, si intende fornire agli studenti lo strumento
concettuale per gettare un ponte tra ciò che si percepisce e ciò che si immagina succeda. In sintesi,
la scelta dei contenuti è orientata a far sì che gli studenti riescano a comprendere i fenomeni
rifacendosi ad atomi, molecole e reazioni chimiche.
Programma/contenuti:
Introduzione alla tavola Periodica degli Elementi. Concetto di valenza. Composti molecolari e
ionici. Concetto di mole. Massa molare degli elementi. Stechiometria delle reazioni.
Nomenclatura chimica. Reazioni chimiche: bilanciamento. Reazioni di ossido riduzione e
bilanciamento. Resa teorica e percentuale.
Struttura atomica (natura elettrica della materia, la struttura dell'atomo, origini della teoria
quantistica, il modello di Bohr, l'atomo di idrogeno, numeri quantici, atomi polielettronici)
Il legame chimico (parametri della struttura molecolare, legami ionici, legami covalenti, orbitali
atomici e molecolari, geometria molecolare, polarità dei legami, legami multipli, legame metallico,
legame ad idrogeno)
Orbitali atomi, orbitali ibridi, strutture di Lewis, e teoria VSEPR
Proprietà periodiche (la tavola periodica, potenziali di ionizzazione, affinità elettronica,
elettronegatività, raggi atomici e ionici)
Equilibrio chimico (natura dell'equilibrio chimico, la costante di equilibrio, principio di Le
Chatelier, calcoli con le costanti di equilibrio)
Equilibri ionici in soluzione acquosa (acidi e basi, sali a carattere acido e basico, sali poco solubili,
soluzioni tampone, titolazioni acido-base)
Le eventuali attività di supporto alla didattica (tipi e orari):
Date di inizio e termine e il calendario delle attività didattiche: II Semestre
Il calendario delle prove di esame: Due appelli per sessione semestrale
Bibliografia:
W.L. Masterton, C.N. Hurley, CHIMICA: Principi e Reazioni, Piccin;
D. A. MacQuarrie, P. A. Rock, Chimica Generale, ZanichelliI. Bertini, C. Luchinat, F. Mani, CHIMICA, Casa Editrice
Ambrosiana
R. Breschi, A. Massagli, Stechiometria, ETS/Pisa
P. Michelin Lausarot, G. A. Vaglio, Fondamenti di Stechiometria, Piccin
Insegnamento: CHIMICA ORGANICA I
Codifica: 27002250
SSD: CHIM/06
Docente Responsabile: ANGELO LIGUORI
Eventuali altri docenti coinvolti:
Orari di ricevimento: MARTEDI E GIOVEDI ORE 16.30-18.30
Crediti Formativi (CFU): 9
Ore di lezione:
72
Ore riservate allo studio individuale
Ore di Laboratorio:
Il corso/i di studio, per i quali lo stesso costituisce un’attività di base o caratterizzante:
CHIMICA E TECNOLOGIA FARMACEUTICHE
Facoltà competente: Farmacia e Scienza della Nutrizione e della Salute
Lingua d’insegnamento: ITALIANO
Anno di corso: 2011/2012
Propedeuticità: CHIMICA GENERALE
Organizzazione della Didattica (lezioni, esercitazioni, laboratorio, ecc.): LEZIONI
Modalità di frequenza (obbligatoria, facoltativa): OBBLIGATORIA
Modalità di erogazione (tradizionale, a distanza, mista): TRADIZIONALE
Metodi di valutazione (prova scritta, orale, ecc.): ORALE
Risultati di apprendimento attesi: CONOSCENZA DELLA STRUTTURA DELLE
MOLECOLE ORGANICHE
E DELLA REATTIVITA DEI GRUPPI FUNZIONALI
ORGANICI
Programma/contenuti: Programma chimica organica I CTF 270
Strutture organiche e geometria molecolare: atomi ibridati sp3, sp2 ed sp. I gruppi
funzionali. La nomenclatura dei composti organici.
Delocalizzazione e coniugazione: molecole che contengono più di un doppio legame
C-C-. Il sistema allilico ed analoghi. Coniugazione legami π. Teoria del legame di valenza
e la risonanza. Orbitali molecolari di sistemi coniugati. Aromaticità. Tautomeria
Acidità-basicità di molecole organiche: equilibrio chimico, acidi e basi coniugate:
stabilità relative, stabilità di specie neutre. Risonanza, effetti induttivi, legami di idrogeno,
effetto del solvente. Confronto della forza di acidi e basi organiche. Basi azotate neutre e
basi ossigenate neutre.
Stereochimica: molecole chirali, centri stereogenici, configurazioni di centri chirali. La
luce polarizzata e l’attività ottica. Enantiomeri. Composti con più centri chirali. I
diastereoisomeri. Composti meso. Separazione di due enantiomeri . Analisi
conformazionale.
Sostituzione nucleofila al carbonio saturo : i meccanismi SN1 ed SN2. Struttura e
stabilità dei carbocationi. Trasposizione dei carbocationi. Le reazioni di sostituzione
nucleofila bimolecolare: gruppo uscente, il nucleofilo, il substrato e l’impedimento sterico.
Le reazioni di sostituzione nucleofila monomolecolare. Stabilità dei carbocationi. Impiego
della sostituzione nucleofila nella sintesi organica: alcoli e composti C-O, tioli ed altri
composti C-S, alogenuri alchilici: legami C-X, ammine :legami C-N , formazione del
legame C-H e del legame C-C.
Reazioni di eliminazione : eliminazione E1 ed E2. E1 ed E2 in funzione del substrato e
delle caratteristiche della base. Competizione tra sostituzione ed eliminazione.
Stereoselettività, regioseletttività e requisiti stereolettronici.
Addizione elettrofila al doppio legame : Struttura ed isomeria degli alcheni. Reazioni
degli alcheni con il bromo e con gli acidi alogenidrici. Addizione di acqua. Addizione di
diborano agli alcheni. Regioselettività delle addizioni agli alcheni. Stereochimica delle
reazioni di addizione agli alcheni. L’ossidazione di alcheni ad epossidi.
Il carbonile: Struttura e reattività. Reazioni di addizione: addizione di nucleofili donatori di idruri, addizione
di carbanioni: reagenti organometallici, addizione di acetiluri: le cianidrine. Stereochimica delle reazioni di
addizione al carbonile. Reazioni di addizione ed eliminazione. Reazioni di aldeidi e chetoni con gli alcoli:
formazione di chetali ed acetali. Formazione di immine ossime e idrazoni. Riduzione del carbonile a gruppo
metilenico. Reazioni di sostituzione nucleofila acilica: formazione di cloruri acilici, formazione di anidridi,
formazioni di esteri (esterificazione di fischer, Esterificazione di Schotten-Baumann), formazione diesteri
ed ammidi mediante attivazione degli acidi carbossilici con dicicloesilcarbodiimmide. Idrolisi basica ed
acida degli esteri, ammidi e nitrili. Reazioni di acidi carbossilici e derivati con idruri metallici e reagenti
organometallici. Riduzione di derivati degli acidi carbossilici a chetoni.
TESTI CONSIGLIATI
1. FONDAMENTI DI CHIMICA ORGANICA, Jonathan Clayden, Nick Greeves, Stuart Warren,
Peter Wothers, Zanichelli editore.
Le eventuali attività di supporto alla didattica (tipi e orari):
Date di inizio e termine e il calendario delle attività didattiche: Primo semestre
Calendario:
Inizio corso 24.10.2011
Fine corso 18.2. 2012
Il calendario delle prove di esame: 27.2/10.3/2012; 9.7/21.7/2012; 3.9/22.9/2012
Bibliografia:
Dati statistici relativi alle votazioni d’esame conseguite dagli studenti (reperibili sul
UNIWEX):
Insegnamento: FISICA
Codifica: 27000005
SSD: FIS/07
Docente Responsabile: Pasquale Pagliusi
Eventuali altri docenti coinvolti:
Orari di ricevimento: Mercoledì 16:30-18:30
Crediti Formativi (CFU): 6
Ore di lezione:
48
Ore riservate allo studio individuale
102
Ore di Laboratorio: 0
Il corso/i di studio, per i quali lo stesso costituisce un’attività di base o caratterizzante:
Chimica e Tecnologia Farmaceutiche
Facoltà competente: Farmacia e Scienza della Nutrizione e della Salute
Lingua d’insegnamento: Italiano
Anno di corso: 2011/2012
Propedeuticità:
Organizzazione della Didattica (lezioni, esercitazioni, laboratorio, ecc.): Lezioni ed
esercitazioni
Modalità di frequenza (obbligatoria, facoltativa): Obbligatoria
Modalità di erogazione (tradizionale, a distanza, mista): Tradizionale
Metodi di valutazione (prova scritta, orale, ecc.): Prova scritta ed orale
Risultati di apprendimento attesi: Sviluppo e acquisizione della consapevolezza critica
attraverso lo studio dei fenomeni fisici. Conseguimento delle competenze cognitive ed
operative specifiche mediante l’uso di un linguaggio appropriato che evidenzi il concetto
fisico fondamentale enunciato in ciascuna legge. Evidenziare come ogni legge permette
previsioni quantitative delle grandezze fisiche osservate. Risoluzione guidata di problemi
illustrativi che portino lo studente a visualizzare i concetti principali e ad acquisire
dimestichezza con i valori numerici delle grandezze fisiche.
Programma/contenuti:
Introduzione e misure: Le grandezze fondamentali, sistemi di unità di misura, grandezze
derivate e loro unità di misura.
Richiami di matematica: Fondamenti di trigonometria, di calcolo differenziale ed
integrale, calcolo vettoriale, operazioni tra vettori, coordinate polari e cartesiane.
Cinematica: Descrizione sperimentale del moto di un corpo, moto rettilineo uniforme,
moto uniformemente accelerato, velocità ed accelerazione istantanea, le equazioni del
moto in una dimensione, caduta libera dei gravi, moto di un proiettile in due dimensioni.
Leggi del moto di Newton: Prima legge del moto di Newton, terza legge del moto di
Newton, seconda legge del moto di Newton, il piano inclinato, attrito.
Moto circolare uniforme: Moto circolare uniforme, accelerazione centripeta, forza
centripeta, forza centrifuga, legge di gravitazione universale, moto dei satelliti.
Energia e sua conservazione: Energia, lavoro, potenza, energia potenziale gravitazionale,
energia cinetica.
Quantità di moto e sua conservazione: Quantità di moto, principio di conservazione della
quantità di moto, impulso, urti in una dimensione, urti perfettamente elastici, urti
anelastici, urti perfettamente anelastici, urti in due dimensioni.
Moto rotatorio: Cinematica del moto rotatorio, energia cinetica di rotazione, momento
d’inerzia, legge di Newton per il moto rotatorio, dinamica del moto rotatorio, momento
della quantità di moto e sua conservazione, moto rototraslatorio.
Elasticità: Legge di Hooke per una molla, energia potenziale di una molla, conservazione
dell’energia ed oscillazione di una molla.
Fluidi: Massa volumica, pressione, principio di Pascal, legge di Stevino, principio di
Archimede, l’equazione di continuità, teorema di Bernoulli, il venturimetro, efflusso di un
liquido attraverso un orifizio.
Elettrostatica: Separazione della carica elettrica per strofinio, pendolino elettrostatico,
struttura atomica, l’elettroscopio, conduttori ed isolanti, elettrizzazione per induzione,
legge di Coulomb, il campo elettrico, il campo elettrico di una carica puntiforme, flusso
del campo elettrico, teorema di Gauss, circuitazione del campo elettrostatico,
sovrapposizione di campi elettrici, il campo elettrico di due cariche omonime ed
eteronime, il campo elettrico di una lamina conduttrice, il campo elettrico di due lamine
conduttrici cariche parallele, energia potenziale elettrica e potenziale elettrico, potenziale
di una carica puntiforme, sovrapposizione dei potenziali, dinamica di una particella carica
in un campo elettrico.
Correnti elettriche e circuiti in corrente continua: Corrente elettrica, legge di Ohm,
resistività elettrica, variazione della resistività con la temperatura, potenza dissipata da un
circuito, resistori in serie, resistori in parallelo, f.e.m. e resistenza interna di una batteria, i
principi di Kirchhoff.
Capacità: Il condensatore piano, energia accumulata in un condensatore, condensatori in
serie, condensatori in parallelo, condensatori con un dielettrico tra le armature.
Magnetismo: Forza agente su una carica elettrica in un campo magnetico, definizione
dell’induzione magnetica, forza agente su un conduttore percorso da una corrente
elettrica ed immerso in un campo magnetico, forza agente tra conduttori paralleli percorsi
da corrente, legge di Biot-Savart, teorema di Ampere, solenoide, campo magnetico
all’interno di un solenoide, magneti permanenti e magneti atomici.
TESTI CONSIGLIATI
Halliday-Resnick-Walker, Fondamenti di Fisica - Casa Editrice Ambrosiana.
Serway-Jewett, Principi di Fisica - Edises.
Le eventuali attività di supporto alla didattica (tipi e orari): Esercitazione: Mercoledì
16:30-18:30
Date di inizio e termine e il calendario delle attività didattiche:
Calendario:
Inizio corso 05/03/2012
Fine corso 30/06/2012
Il calendario delle prove di esame: 09/07/2012 – 21/07/2012
Bibliografia:
Halliday-Resnick-Walker, Fondamenti di Fisica - Casa Editrice Ambrosiana.
Serway-Jewett, Principi di Fisica - Edises.
Dati statistici relativi alle votazioni d’esame conseguite dagli studenti (reperibili sul
UNIWEX):
Insegnamento: fitochimica
Codifica: 27005143
SSD: bio/15
Docente Responsabile: Giancarlo Statti
Eventuali altri docenti coinvolti:
Orari di ricevimento: tutti i giorni 10 - 16
Crediti Formativi (CFU): 6
Ore di lezione:
52
Ore riservate allo studio individuale
Ore di Laboratorio: 12
Il corso/i di studio, per i quali lo stesso costituisce un’attività di base o caratterizzante:
CTF
Facoltà competente: Farmacia e Scienza della Nutrizione e della Salute
Lingua d’insegnamento: italiano
Anno di corso: 2011/2012
Propedeuticità: chimica organica I
Organizzazione della Didattica (lezioni, esercitazioni, laboratorio, ecc.): lezioni /
laboratorio
Modalità di frequenza (obbligatoria, facoltativa): obbligatoria
Modalità di erogazione (tradizionale, a distanza, mista): tradizionale
Metodi di valutazione (prova scritta, orale, ecc.): prova scritta e prova orale
Risultati di apprendimento attesi:
Programma/contenuti:
obiettivi:
Portare a conoscenza dello studente i problemi connessi alle sostanze biologicamente attive di
origine vegetale, la loro biosintesi e classificazione, ed i loro impieghi in particolare nel settore
farmaceutico e cosmetico ed alimentare
Contenuti:
Concetti generali - Cenni di chemotassonomia. Concetto di metabolita primario e secondario.
Vie metaboliche nelle piante superiori. Cenni sui metodi di determinazione dei cammini
metabolici: techniche biologiche ed isotopiche.
Composti fenolici - Biosintesi. Via dell’acido scikimico. Classificazione dei composti fenolici.
Biosintesi e classificazione dei composti flavonoidici. Caratterizzazione delle differenti classi di
composti fenolici: fenoli, acidi fenolici, fenil-propanoidi (acidi cinnamici, cumarine,
furanocumarine, lignani, fenilpropeni), flavonoidi (calconi, flavanoni, auroni, flavoni, flavonoli,
antocianidine, isoflavoni), pigmenti chinonici. Problemi di interesse fitochimico inerenti i
composti fenolici.
Composti terpenoidici - Biosintesi. Via dell’acido mevalonico e degli scheletri terpenici. Altre
vie biosintetiche. Monoterpenoidi: classificazione. Principali scheletri monoterpenoidici.
Concetto di olio essenziale. Sesquiterpenoidi: classificazione. Principali scheletri
sesquiterpenoidici.
Diterpenoidi:
classificazione.
Principali
scheletri
diterpenoidici.
Triterpenoidi: classificazione. Principali scheletri triterpenoidici. Carotenoidi: classificazione.
Principali scheletri carotenoidici. Problemi di interesse fitochimico inerenti i composti
terpenoidici.
Alcaloidi - Classificazione. Alcaloidi dell’ornitina (alcaloidi pirrolizinici e trapanici). Alcaloidi
della tirosina (oppiacei e curari), alcaloidi indolici (alcaloidi dell’ergot, della vinca e della
rawolfia). Alcaloidi minori. Problemi di interesse fitochimico inerenti gli alcaloidi.
Acidi grassi e polichetidi – Biosintesi e classificazione di acidi grassi e polichetidi di origine
vegetale. Problemi di interesse fitochimico inerenti acidi grassi e polichetidi
TESTI CONSIGLIATI:
Trease and Evans: Pharmacognosy, Baillière, Tindall
Bruneton: Pharmacognosie, Phytochimie, Plantes medicinales, Tec Doc
Manitto: Biosynthesys of natural products, Ellis Horwood
Torsell, Natural product chemistry, Apotekarsocietaten
Harborne, Introduction to ecological biochemistry, Academic press
Dewick, Chimica, biosintesi e bioattività delle sostanze naturali, Piccin
Le eventuali attività di supporto alla didattica (tipi e orari):
Date di inizio e termine e il calendario delle attività didattiche:
Calendario:
Inizio corso 3.10.2011
Fine corso 11.2.2011
Il calendario delle prove di esame:
Bibliografia:
Dati statistici relativi alle votazioni d’esame conseguite dagli studenti (reperibili sul
UNIWEX):
Insegnamento:
Fitofarmacia
Codifica: 27005048
SSD: BIO/15
Docente Responsabile: Francesco Menichini
Eventuali altri docenti coinvolti:
Orari di ricevimento: Lunedì-mercoledì ore 10.00-12.00, studio docente (Dipartimento di
Scienze farmaceutiche-Edificio Polifunzionale)
Crediti Formativi (CFU): 5
Ore di lezione:
32
Ore riservate allo studio individuale
81
Ore di Laboratorio: 12
Il corso/i di studio, per i quali lo stesso costituisce un’attività di base o caratterizzante:
Corso di Laurea in Chimica e Tecnologia Farmaceutiche
Facoltà competente: Facolta' di Farmacia e Scienze della Nutrizione e della Salute
Lingua d’insegnamento: Italiano
Anno di corso: primo
Propedeuticità: nessuna
Organizzazione della Didattica (lezioni, esercitazioni, laboratorio, ecc.): lezioni frontali e
esercitazioni di laboratorio
Modalità di frequenza (obbligatoria, facoltativa): obbligatoria
Modalità di erogazione (tradizionale, a distanza, mista): tradizionale
Metodi di valutazione (prova scritta, orale, ecc.): prova scritta
Risultati di apprendimento attesi: Gli obiettivi che si intende raggiungere attraverso lo studio
dei principi attivi delle piante medicinali sono quelli di fornire le basi chimiche della moderna
fitoterapia, evidenziando i passaggi e le tecniche fondamentali dello screening fitochimico e le
basilari caratteristiche chimiche e chimico-fisiche delle principali classi di composti naturali usati
in terapia.
Programma/contenuti:
Principi attivi e loro utilizzo in campo officinale e medicinale.
Tecniche: Principali tecniche di estrazione di principi attivi da piante officinali e medicinali.
Principali tecniche di separazione di principi attivi da miscele a più componenti. Principali tecniche
di riconoscimento a mezzo saggi chimici. Principali tecniche spettroscopiche di riconoscimento di
composti naturali.
Saponine: Distribuzione botanica, caratteristiche chimico-fisiche strutturali, biosintesi, estrazione e
purificazione, caratterizzazione chimica e spettroscopica, utilizzo terapeutico.
Terpeni: Distribuzione botanica, caratteristiche chimico-fisiche strutturali, biosintesi, estrazione e
purificazione, caratterizzazione chimica e spettroscopica, utilizzo terapeutico.
Alcaloidi: Distribuzione botanica, caratteristiche chimico-fisiche strutturali, biosintesi, estrazione e
purificazione, caratterizzazione chimica e spettroscopica, utilizzo terapeutico.
Flavonoidi: Distribuzione botanica, caratteristiche chimico-fisiche strutturali, biosintesi, estrazione
e purificazione, caratterizzazione chimica e spettroscopica, utilizzo terapeutico.
Cumarine: Distribuzione botanica, caratteristiche chimico-fisiche strutturali, biosintesi, estrazione e
purificazione, caratterizzazione chimica e spettroscopica, utilizzo terapeutico.
Steroli: Distribuzione botanica, caratteristiche chimico-fisiche strutturali, biosintesi, estrazione e
purificazione, caratterizzazione chimica e spettroscopica, utilizzo terapeutico.
Monografie: Digitalis purpurea, Chamomilla recutita, Valeriana officinalis, Mentha piperita,
Eucalyptus globulus, Aloe vera, Cascara Sagrada,Cassia angustifolia, Ginkgo biloba, Hypericum
perforatum, Achillea millefolium, Propoli, Betula alba, Hamamelis virginiana, Aesculus
hippocastanum, Pilocarpus jaborandi*, Datura stramonio, Cinchona succirubra, Capsicum
frutescens, Taxus brevifolia, Catharanthus roseus, Foeniculum vulgare, Malva sylvestris, Urtica
dioica, Gentiana lutea, Melaleuca viridiflora, Centella asiatica, Efedra viridis, Arnica montana,
Borago officinalis, Calendula officinalis, Passiflora incarnata, Hieracium pilosella, Glycyrrhiza
glabra, Panax ginseng, Centella asiatica
Le eventuali attività di supporto alla didattica (tipi e orari): nessuna
Date di inizio e termine e il calendario delle attività didattiche:
dal 03 ottobre 2011 al 11 febbraio 2012 (orario delle lezioni come da calendario di Facoltà)
Il calendario delle prove di esame:
I SEMESTRE: Esami 20/02/2012 al 03/03/2012
II SEMESTRE: Esami 09/07/2012 al 21/07/2012
SESSIONE DI RECUPERO: Esami 03/09/2012 al 22/09/2012
Bibliografia:
Capasso-Grandolini; Fitofarmacia.
Morelli; Principi attivi delle piante medicinali, Edagricole.
Dati statistici relativi alle votazioni d’esame conseguite dagli studenti: 24.2
Insegnamento: LINGUA INGLESE
Codifica: 27003006
SSD: L-LIN/12
Docente Responsabile: DOTT. DOMENICO STURINO
Eventuali altri docenti coinvolti: /
Orari di ricevimento: Martedì e Giovedì: 11:00 - 12:00
Crediti Formativi (CFU): 6cfu
Ore di lezione:
48
Ore riservate allo studio individuale
102
Ore di Laboratorio: /
Il corso/i di studio, per i quali lo stesso costituisce un’attività di base o caratterizzante:
MAGISTRALE in CHIMICA e TECNOLOGIA FARMACEUTICHE (0761)
Facoltà competente: Farmacia e Scienza della Nutrizione e della Salute
Lingua d’insegnamento: INGLESE
Anno di corso: 2011/2012
Propedeuticità: /
Organizzazione della Didattica (lezioni, esercitazioni, laboratorio, ecc.):
LEZIONI e ESERCITAZIONI
Modalità di frequenza (obbligatoria, facoltativa):
OBBLIGATORIA
Modalità di erogazione (tradizionale, a distanza, mista):
MISTA
Metodi di valutazione (prova scritta, orale, ecc.):
PROVA SCRITTA
PROVA ORALE
PRESENTAZIONE PROGETTO
Risultati di apprendimento attesi:
CONOSCENZA DEI ARGOMENTI SCIENTIFICI IN INGLESE
Programma/contenuti:
L’obiettivo del corso è di sviluppare e potenziare competenze linguistiche che
facilitano la comunicazione in ambito farmaceutico come segue:
- Medical and Pharmaceutical English in Context: acquisire repertori
terminologici specifici del settore di studio in contesto d’uso;
- Medical and Pharmaceutical Reading Skills and Strategies: sviluppare
tecniche e strategie di lettura del linguaggio settoriale di studio, curando
anche l’aspetto linguistico-strutturale;
- Medical and Pharmaceutical Oral Interaction Skills: sviluppare abilità
comunicative al fine di dare semplici informazioni di natura medicoscientifica;
- Medical and Pharmaceutical Oral Production Skills: sviluppare abilità di
organizzazione ed elaborazione di contenuti scientifici su una tematica
mediante la tecnica di problem-based learning al fine di relazionare attraverso
una oral presentation e/o una poster session;
- Medical and Pharmaceutical Writing Skills:
sviluppare abilità
professionali, quali scrivere un curriculum vitae, una bibliografia, un scientific
abstract.
TESTI CONSIGLIATI
DISPENSA SCIENTIFICO- “English for Medical and Pharmaceutical
Purposes”
DIZIONARIO MONOLINGUE- INGLESE
“NEW INSIDE GRAMMAR” di M. Vince, G. Cerulli, G. Pigato, J. Bowie,
MacMillan.
Le eventuali attività di supporto alla didattica (tipi e orari):
Date di inizio e termine e il calendario delle attività didattiche:
Calendario: 1°semestre
Inizio corso 03/10/2011
Fine corso 11/02/2012
Il calendario delle prove di esame: 20/02/2012 – 03/03/2012
Bibliografia:
- Dispensa “English for Medical and Pharmaceutical Purposes”
- Argumenti per la prova orale - disponibili sul sito:
http://www.unical.it/portale/strutture/facolta/farmacia/areastudenti/avvisi_docenti/sturino/
Dati statistici relativi alle votazioni d’esame conseguite dagli studenti (reperibili sul
UNIWEX):
Insegnamento: Matematica (Corso di laurea in Chimica e Tecnologia Farmaceutiche)
Codifica: 27002141
SSD: Mat-06
Docente Responsabile: Antonio Carbone
Eventuali altri docenti coinvolti:
Orari di ricevimento: Lunedì, dalle ore 9.30 alle ore 11.30 durante il periodo didattico.
Mediante
Crediti Formativi (CFU): 6
Ore di lezione:
48
Ore riservate allo studio individuale
102
Ore di Laboratorio:
Il corso/i di studio, per i quali lo stesso costituisce un’attività di base o caratterizzante:
Farmacia
Facoltà competente: Farmacia e Scienza della Nutrizione e della Salute
Lingua d’insegnamento: Italiano
Anno di corso: 2011/2012
Propedeuticità:
Organizzazione della Didattica (lezioni, esercitazioni, laboratorio, ecc.): Lezioni frontali
con esercitazioni
Modalità di frequenza (obbligatoria, facoltativa):
Modalità di erogazione (tradizionale, a distanza, mista): tradizionale
Metodi di valutazione (prova scritta, orale, ecc.): prova scritta propedeutica alla prova
orale
Risultati di apprendimento attesi: Acquisire la padronanza degli strumenti di Matematica che
sono di largo utilizzo e di particolare rilevanza per gli studi in campo sanitario e farmaceutico.
Programma/contenuti
Al fine di omogeneizzare la preparazione degli studenti e porli sulla stessa base di partenza,
indipendentemente dal tipo di scuola secondaria superiore di provenienza, le prime lezioni del
corso saranno dedicate a richiami sulle nozioni di base
Obiettivi Formativi
Fornire le conoscenze di base di Matematica di particolare rilevanza per gli studi nel campo
sanitario e farmaceutico.
Suddivisione del corso
Il corso di Matematica Generale è suddiviso in cinque parti.
La prima parte ha lo scopo di omogeneizzare le diverse preparazioni, in modo da garantire il
più possibile a tutti gli studenti le medesime basi di partenza. Verranno perciò riprese nozioni (di
algebra, geometria analitica, trigonometria) generalmente impartite agli studenti delle scuole medie
superiori, viste però alla luce di quell'approccio basato sul concetto di funzione che caratterizzerà il
corso.
Gli obiettivi che si intende raggiungere nel trattare gli argomenti di questa prima parte consistono:
- nell'abituare gli studenti alla discussione rigorosa, al ragionamento analitico al fine di sapere
cogliere la portata delle definizioni e il significato dei simboli;
- nell'abituare gli studenti all'uso di un linguaggio rigoroso, appropriato, essenziale.
Nella seconda parte si introdurrà il concetto di limite di una funzione reale di una variabile
reale.
Nella terza parte si tratterà il calcolo differenziale.
La quarta parte del corso sarà dedicata a brevi cenni di teoria della integrazione alla
Riemann.
Nella quinta parte verrà trattata l'algebra lineare.
Contenuti
Insiemi
Specificazione di un insieme - Eguaglianza fra insiemi - Insieme vuoto - Operazioni fra insiemi:
unione, intersezione, inclusione - Differenza fra due insiemi - Complementare di un insieme Insiemi disgiunti - Insieme delle parti di un insieme - Prodotto cartesiano di due insiemi.
Numeri
Cenni sui numeri naturali, interi, razionali - Irrazionalità di
retta reale.
- I numeri reali - Intervalli della
Nozioni di topologia su R
La retta reale - La retta reale ampliata - Intervalli - Intorno di un punto - Intorno circolare - Intorno
bucato - Punto di accumulazione - Insiemi inferiormente limitati, superiormente limitati, limitati Estremo inferiore ed estremo superiore di un sottoinsieme di numeri reali - Caratterizzazione
dell'estremo inferiore e dell'estremo superiore di un sottoinsieme di numeri reali - Massimo e
minimo di un sottoinsieme di numeri reali.
Funzioni reali di una variabile reale
Definizione di funzione - Dominio e codominio - Funzioni iniettive, suriettive, biiettive - Funzioni
inferiormente limitate, superiormente limitate, limitate - Restrizione di una funzione - Massimi e
minimi relativi e assoluti.
Funzioni elementari: funzione di Kronecher - Funzione valore assoluto - Funzione razionale intera
di 1° grado e forme particolari (funzione identica, funzione costante) - Funzione razionale intera di
2° grado - Funzione potenza n-esima - Funzioni trigonometriche.
Funzioni strettamente crescenti, crescenti, strettamente decrescenti, decrescenti - Funzione
composta - Funzione esponenziale - Funzione logaritmica - trigonometriche.
Disequazioni.
Limiti di funzioni reali di una variabile reale
Definizione di limite di una funzione in un punto - Definizione di funzione divergente
(negativamente, positivamente) in un punto.
Teorema di unicità del limite - Limiti laterali - Condizione necessaria e sufficiente per l'esistenza
del limite di una funzione in un punto.
Algebra dei limiti: limiti di somma, prodotto, quoziente.
Funzioni infinitesime, funzioni infinite - Principio di sostituzione degli infinitesimi - Principio di
sostituzione degli infiniti.
Limiti di forme indeterminate per la somma, la differenza, il prodotto, il quoziente di funzioni.
Confronto fra funzioni infinitesime, confronto fra funzioni infinite - I simboli di Landau: "o" e "~ ".
Teorema della permanenza del segno - Teorema del confronto - Limiti notevoli - Relazioni
asintotiche - Uso delle relazioni asintotiche nel calcolo dei limiti.
Funzioni continue
Definizione di funzione continua in un punto e di funzione continua in un intervallo - L'insieme
C°([a, b]).
Continuità della combinazione lineare di due funzioni continue - Continuità del prodotto e del
quoziente di due funzioni.
Discontinuità di una funzione - Classificazione dei punti di discontinuità.
Teorema globali sulle funzioni continue: 1° Teorema di Weierstrass (sui valori intermedi) - 2°
Teorema di Weierstrass (di limitazione globale o di esistenza dei massimi e minimi assoluti) Teorema di Bolzano (degli zeri) - Continuità della funzione composta.
Calcolo differenziale per funzioni reali di una variabile reale
Definizione di derivata - Interpretazione geometrica - Derivata sinistra e derivata destra - Legame
tra derivabilità e continuità di una funzione in un punto - Retta tangente- Derivata delle funzioni
elementari - Algebra delle derivate - Derivate successive - Derivata di funzioni composte.
Legami fra il segno della derivata prima e la monotonia di una funzione.
Crescenza e decrescenza di una funzione - Massimi e minimi relativi interni.
Punti di non derivabilità: punti angolosi, punti cuspidali, punti a tangente verticale.
Caratterizzazione dei massimi e minimi locali relativi.
Studio delle forme indeterminate: i teoremi di De L'Hospital.
Calcolo integrale
Primitive di una funzione - Metodi di integrazione: per decomposizione in somma, per parti, per
sostituzione.
Integrale definito e sua interpretazione geometrica – Legame fra integrale definito e integrale
indefinito.
Algebra lineare
Matrici - Matrici particolari - Operazioni sulle matrici: somma, prodotto per uno scalare, prodotto
fra due matrici.
Determinanti - Calcolo di un determinante con la 1a regola di Laplace.
Rango di una matrice - Teorema di Kronecker.
Sistemi lineari: compatibilità e determinatezza - Teorema di Rouchè-Capelli - Regola di Cramer.
Sistemi omogenei - Sistemi parametrici.
Testi consigliati e bibliografia di riferimento
Appunti di lezione
G. Anichini – A. Carbone – P. Chiarelli – G. Conti, Precorso di Matematica, Pearson
Prentice Hall, 2010
G. Anichini - G. Conti, Analisi Matematica 1, Pearson Education, 2008.
M. Scovenna - A. Grassi, Matematica, Esercizi e temi d’esame completamente risolti,
Cedam, Padova 2000.
Il numero delle ore a disposizione e gli obiettivi del corso impongono contenuti e metodologie che
solo in parte di possono ritrovare sui testi indicati. Pertanto si potrà fare riferimento anche alle
dispense delle lezioni del docente che saranno rese disponibili di volta in volta.
Modalità di svolgimento dell'esame
1. L'esame consta di due parti: una prova scritta ed una prova orale.
2. La prova scritta ha la durata di 90 minuti: durante il suo svolgimento non é consentito di uscire
dall'aula per nessun motivo ed é consentito di ritirarsi entro 15 minuti dall'inizio della prova stessa.
Durante la prova é consentito l'uso di un testo istituzionale e degli appunti di lezione. Non é
consentito l'uso di eserciziari e di calcolatrici grafiche.
3. Il superamento della prova scritta consente di sostenere l'esame orale unicamente nell'appello al
quale si riferisce la prova stessa.
4. Lo studente deve presentarsi sia alla prova scritta che a quella orale con un valido documento di
riconoscimento e con libretto universitario; in caso contrario sarà escluso dalla prova stessa.
5. I compiti con esito negativo possono essere presi in visione solo dallo studente interessato
unicamente in una riunione appositamente fissata ed indicata contestualmente agli esiti della prova
scritta. Dopo tale riunione, gli elaborati vengono cestinati.
6. Gli orali si svolgono in ordine alfabetico, a partire da una lettera estratta a sorte durante la prova
scritta. La lettera estratta verrà comunicata assieme ai risultati della prova scritta.
Ricevimento studenti
Lunedì, dalle 9.30 alle 11.30
Dipartimento di Matematica, Cubo 31/b 3° piano
In alternativa o nel periodo di sospensione delle lezioni: su appuntamento da concordare via e-mail.
Telefono e fax: 0984-496460
e-mail: [email protected]
La risposta ai messaggi di posta elettronica verrà data esclusivamente agli studenti che
indicheranno il loro nome e cognome.
Le eventuali attività di supporto alla didattica (tipi e orari):
Date di inizio e termine e il calendario delle attività didattiche:
Calendario:
Inizio corso 3 ottobre 2011
Fine corso 11 febbraio 2012
Il calendario delle prove di esame:
12.12.2011
23.2.2012
2.3.2012
13.4.2012
20.4.2012
Bibliografia:
Dati statistici relativi alle votazioni d’esame conseguite dagli studenti (reperibili sul
UNIWEX):
Insegnamento: Spettroscopia con Elementi di Termodinamica e di Cinetica Chimica
Codifica: 27005008
SSD : CHIM/02-Chimica Fisica
Docente Responsabile: Patrizia Formoso
Eventuali altri docenti coinvolti : NESSUNO
Orari di ricevimento: martedì ore 15.00-17.00 stanza 7 Cubo 15D del dipartimento di
Chimica
Crediti Formativi (CFU): 6
Ore di lezione:
48
Ore riservate allo studio individuale
102
Ore di Laboratorio: Non previste
Il corso/i di studio, per i quali lo stesso costituisce un’attività di base o caratterizzante:
CHIMICA e TECNOLOGIE FARMACEUTICHE
Facoltà competente: Farmacia e Scienze della Nutrizione e della Salute
Lingua d’insegnamento: Italiano
Anno di corso: 1°
Propedeuticità: Fisica, Matematica e Chimica generale ed inorganica
Organizzazione della Didattica: Lezioni frontali ed esercitazioni
Modalità di frequenza: Frequenza obbligatoria
Modalità di erogazione: Tradizionale
Metodi di valutazione: 2 Prove scritte con quesiti ed esercizi sul programma svolto
oppure una prova scritta ed una prova orale.
Risultati di apprendimento attesi: La scelta degli argomenti di lezione è in sintonia con le peculiari finalità
culturali del corso di laurea e con la propedeuticità della Spettroscopia , della Termodinamica e della Cinetica chimica
rispetto alle discipline di forma professionale. Il criterio pratico a cui ci si è riferiti è quello di garantire una
preparazione adeguata a comprendere gli argomenti chimico-fisici che hanno maggiore rilevanza nell'esercizio della
professione e nelle attività di ricerca dei settori a cui principalmente guarda il corso di laurea e cioè quello chimicofarmaceutico di sintesi e caratterizzazione dei farmaci, quello biochimico e quello farmacologico. In sintesi, la scelta
dei contenuti è orientata a far capire l'importanza di questo insegnamento come disciplina propedeutica a quasi tutte le
successive che utilizzano, in ampia misura, concetti, strumenti e metodi chimico-fisici.
Programma/contenuti:
Le leggi empiriche dei gas e il modello di gas ideale: Le leggi empiriche (Charles, Gay Lussac, Boyle). Concetto
empirico di temperatura assoluta. L’equazione di stato per il gas ideale. Elementi di teoria cinetica dei gas.
Derivazione teorica dell'equazione di stato del gas ideale. Le miscele gassose a comportamento ideale.
Il comportamento dei gas reali: Le deviazioni dal comportamento ideale e la loro origine. Le isoterme di un gas reale e
le costanti critiche. L’equazione di Van der Waals e le sue caratteristiche.
Il 1° principio e la termochimica: Generalità e scopi della termodinamica chimica. Trasferimento di energia fra un
sistema e l'ambiente. Lavoro associato a variazione di volume. Il calore. Definizione della temperatura. Prima
definizione di funzione di stato. Energia interna di un sistema. Il 1° principio della termodinamica. La funzione energia
interna, U. La convenzione dei segni. Applicazioni e conseguenze del 1° principio. Esperienza di Joule. Calore
specifico e molare a volume costante. La funzione di stato entalpia, H. Calore specifico e molare a pressione costante.
Relazione fra Cp e Cv. Dipendenza dei calori specifici dalla temperatura. Concetto di trasformazione reversibile del gas
ideale. Espansione isoterma e reversibile del gas ideale. Espansioni isoterme e irreversibili del gas ideale. Espansione
adiabatica e reversibile del gas ideale. L’equazione di Kirchoff. Stati di riferimento e stati standard. Calore di
formazione di una specie chimica. La legge di Hess.
Il 2° principio della termodinamica: Prima definizione dell'entropia e 2° principio. Variazioni entropiche in
trasformazioni reversibili e irreversibili. Il ΔS totale come criterio per stabilire la spontaneità di una trasformazione.
La funzione di stato energia libera, G. Il ΔG come criterio per stabilire la spontaneità di una trasformazione. Significato
fisico della funzione G. Calcolo dei ΔG di reazioni chimiche. Variazione dell'energia libera al variare della
temperatura: l'equazione di Gibbs-Helmholtz.
I potenziali chimici e la 1egge dell'equilibrio chimico: Il potenziale chimico. L’espressione del potenziale chimico per
il gas ideale e per le miscele di gas a comportamento ideale. Cenni sul potenziale chimico per i gas reali e sulla
fugacità. La derivazione termodinamica della legge dell'equilibrio chimico. Relazione fra ΔG e Kp. Influenza della
pressione sulla posizione dell'equilibrio. La costante di equilibrio in funzione delle concentrazioni, Kc. Relazione fra Kp
e Kc. Influenza della temperatura sulla costante di equilibrio: equazione di Van't Hoff.
Elementi di cinetica chimica: Velocità di reazione. Ordine di reazione. Costante di velocità. Reazioni del primo ordine.
Reazioni del secondo ordine e successive. Metodi per stabilire l'ordine di una reazione. Il tempo di dimezzamento.
Dipendenza delle costanti di velocità dalla temperatura.
Fondamenti di meccanica quantistica e spettroscopia: Evidenze sperimentali non interpretabili in termini di fisica
classica. Radiazione del corpo nero. Effetto fotoelettrico. Diffrazione degli elettroni. Spettri atomici. Postulati della
meccanica quantistica. Equazione di Schrodinger. Principio di indeterminazione. La struttura degli atomi e delle
molecole. Spettroscopia molecolare. Spettroscopia vibrazionale e rotazionale. Spettri elettronici.
TESTI CONSIGLIATI
P. W. Atkins, J. De Paula: Elementi di Chimica Fisica 3 ediz.- Ed. Zanichelli, Bologna 2007.
P. W. Atkins: Chimica Fisica 4 ediz.- Ed. Zanichelli, Bologna 2004.
Le eventuali attività di supporto alla didattica (tipi e orari): Esercitazioni come da orario
delle lezioni previsto nel 2° semestre A.A. 2011/2012 :Giovedì (14.30-16.30)
Date di inizio e termine e il calendario delle attività didattiche:
Calendario: stabilito dalla Facoltà: Martedi (11.30-13.30) e Giovedì (10.30-12.30)
Inizio corso : 15/03/2012
Fine corso : 30/06/2012
Il calendario delle prove di esame: 2 date a luglio 2012, 2 date a settembre 2012
Bibliografia : P. W. Atkins, J. De Paula: Elementi di Chimica Fisica 3 ediz.- Ed. Zanichelli, Bologna 2007.
P. W. Atkins: Chimica Fisica 4 ediz.- Ed. Zanichelli, Bologna 2004.
Dati statistici relativi alle votazioni d’esame conseguite dagli studenti:
NON REPERIBILI PERCHE’ E’ IL 1° ANNO DI ATTIVAZIONE DI QUESTO CORSO