Chimica fisica I AA 2015-2016 - Aula H
Orario
Lunedì
Martedì
Mercoledì
Giovedì
Venerdì
8:30-9:15
9:30-10:15
10:30-11:15
11:30-12:15
12:30-13:15
Calendario [in rosso le date delle prove parziali]
Ottobre
Novembre
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XVI 24
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XIII
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III
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IV
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IX
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Gennaio
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Dicembre
Programma
I parte
I settimana
Grandezze di stato termodinamico
II settimana
Energia interna ed entalpia
III settimana
Entropia ed energia libera; grandezze standard
IV settimana
Relazioni differenziali
V settimana
Sostanze pure
II parte
VI-VII settimana
Transizioni di fase di sostanze pure
VIII settimana
Soluzioni e miscele
IX settimana
Soluzioni diluite
III parte
X settimana
Equilibri di reazione
XI settimana
Elettroliti e celle galvaniche
XII settimana
Cinetica chimica
XIII-XIV settimana
Esercizi & approfondimenti
III parte
Chimica fisica I (10 crediti, 56 A + 30 E)
Docenti:
Antonino Polimeno - [email protected]
Mirco Zerbetto - [email protected]
Obiettivi formativi: principi, metodi ed applicazioni della termodinamica dei sistemi all’equilibrio, principi di cinetica
chimica macroscopica.
Programma
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Grandezze di stato e funzioni di stato.
I Principio della Termodinamica: calore, lavoro, energia interna ed entalpia.
II Principio della Termodinamica: entropia, macchine termiche, energia libera, determinazione dell’entropia
assoluta. Grandezze standard e proprietà differenziali delle funzioni di stato termodinamico.
Proprietà termodinamiche di sostanze pure. Equilibri di fase di sostanze pure. Tensione superficiale e fenomeni di
nucleazione.
Soluzioni e miscele: grandezze parziali molari e potenziali chimici, equilibri di fase, modelli per le soluzioni.
Soluzioni diluite e proprietà colligative.
Equilibri di reazione: energia libera di reazione e costante di equilibrio.
Soluzioni ioniche, equazione di Debye per i coefficienti di attività.
Celle galvaniche e loro descrizione termodinamica; equazione di Nerst
Descrizione macroscopica della cinetica chimica: velocità di reazione, legge cinetica, ordine di reazione.
Meccanismi di reazione: processi unimolecolari e bimolecolari, ipotesi dello stato stazionario. Equazione di
Arrhenius.
Testi
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Dispense ed appunti di lezione
Peter Atkins e Julio dePaula, "Physical Chemistry", VII Ed., Oxford University Press
Peter Atkins, Charles A. Trapp, Marshall P. Cady, Carmen Giunta, "Student Solutions Manual for Physical
Chemistry", VII Ed., Oxford University Press.