LABORATORIO DI CHIMICA
Titolazione
classi IV A
MATERIALI OCCORRENTI:
STRUMENTI
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Pipetta
Agitatore magnetico
Magnete
Beuta
Buretta graduata
Guanti in lattice
Contagocce
MATERIALI OCCORRENTI:
REATTIVI
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NaOH (idrossido di sodio)
HCl (acido cloridrico)
Blu di bromotimolo (indicatore)
PROCEDIMENTO:
La titolazione è un procedimento che effettua
la neutralizzazione tra una soluzione a concentrazione nota
e una soluzione a concentrazione ignota, allo scopo
di calcolare la concentrazione ignota
Spesso, come nel seguente caso, si fa uso di indicatori
per essere certi di aver raggiunto un pH pari a 7
Gli indicatori sono sostanze sensibili ai cambiamenti di pH
in grado di assumere varie colorazioni
PROCEDIMENTO:
In una buretta graduata
si inserisce
dell’idrossido di sodio
con concentrazione
0.1M e volume pari
a 20mL
PROCEDIMENTO:
In una beuta si inserisce
dell’acido cloridrico a
concentrazione ignota,
con un volume pari a
10mL
PROCEDIMENTO:
Inserire, tramite l’utilizzo di un contagocce, due o tre
gocce di blu di bromotimolo nella beuta
Si nota che a seguito di ciò, la colorazione dell’acido
cloridrico è diventata giallo pallido
Il blu di bromotimolo, infatti assume un colore giallo
pallido in ambiente acido, verdognolo a pH 7 e blu in
ambiente basico
Si inserisce un magnete nella beuta e si appoggia
quest’ultima sopra ad un agitatore magnetico
PROCEDIMENTO:
In corrispondenza
dell’apertura della beuta,
si posiziona la buretta
graduata, in modo che
l’idrossido di sodio
possa essere versato
nella beuta con facilità
PROCEDIMENTO:
Si aziona l’agitatore magnetico
La funzione del suddetto è quella di garantire la continua
miscelazione della soluzione
PROCEDIMENTO:
Dapprima si fa cadere
una piccola dose
di idrossido di sodio
nella beuta
Si nota che per qualche
istante, la soluzione
assume un colore blu,
che scompare
rapidamente quando
la soluzione viene
mescolata dall’agitatore
magnetico
PROCEDIMENTO:
Si continua a far cadere piccole quantità di idrossido
di sodio nella soluzione di acido cloridrico e blu
di bromotimolo, osservando che, più idrossido di sodio
si inserisce, più tempo è necessario all’agitatore
magnetico per smaltire il colore blu della soluzione
nella beuta
Ciò indica la vicinanza al raggiungimento del pH 7
della soluzione, dal momento che il blu di bromotimolo
è un indicatore che vira a pH 7
PROCEDIMENTO:
Il superamento del punto
di viraggio che
corrisponde a pH 7, viene
raggiunto nel momento in
cui si inserisce idrossido
di sodio nella beuta
e la colorazione blu della
soluzione non è
temporanea ma
permanente, nonostante
l’azione dell’agitatore
magnetico
PROCEDIMENTO:
Il volume di idrossido di sodio necessario
per neutralizzare l’acido cloridrico è stato di 1.15mL
(risultato ricavabile osservando il volume finale
nella buretta graduata e sottraendovi il volume iniziale
di idrossido di sodio)
Con i seguenti dati ricavati sperimentalmente è quindi
possibile calcolare la concentrazione dell’acido cloridrico
CALCOLI:
DATI
M (NaOH) = 0.1mol/L
V (NaOH) = 1.15mL = 0.00115L
V (HCl) = 10mL = 0.01L
CALCOLI:
RISOLUZIONE
NaOH → Na+ + OHHCl → H+ + Cln° equivalenti (NaOH) = n° equivalenti (HCl)
moli NaOH= moli HCl
moli = M × V
M NaOH × V NaOH = M HCl × V HCl
0.1mol/L × 0.00115L = M (HCl) × 0.01L
M HCl = (0.1mol/L × 0.00115L) ÷ 0.01L = 0.0115mol/L
RISULTATO:
La concentrazione della soluzione di acido cloridrico è
0.0115 M
A CURA DI:
Relazione: Cameroni Camilla
Esecutori: Cavagnino Mattia
Cerina Alessandro
Ciotola Cristina
Raccagni Stefano
Rossi Irene
Fotografi: Ciotola Cristina
Rossi Irene
Assistono all’esperimento: IV A