Piccioni Sara e Fidanza Davide;
Solidi;Ionici;Covalenti;Molecolari;Metallici.
Composti molecolari e composti ionici
• Tutti i composti, che
siano organici o
inorganici; possono
essere suddivisi in
Composti molecolari e
Composti ionici
Composti molecolari;Legami covalenti
• I composti molecolari sono
formati da gruppi di molecole
cioè atomi uniti da legami
covalenti. Questo tipo di
legame è responsabile della
formazione delle molecole; in
tale legame gli elettroni sono
Condivisi dai due nuclei
positivi.
• Spiegazione della figura
• Rappresentazione della
formazione del legame
covalente
Composti ionici
Nei composti ionici invece non
è possibile individuare una
vera e propria molecola
Ad esempio nel cloruro di litio
un sale che è formato da ioni
di litio positivi e da ioni di
cloruro negativi. Ciascun
ione Li + è circondato da
ioni Cl - e ogni ione Cl – è
circondato da ioni Li+ .
• Per i composti ionici è più corretto chiamare l’unità
base (Formula unitaria) invece che (Molecola)
• Per riconoscere se un composto è ionico o molecolare ?
• La maggior parte dei composti ionici è formata da
metalli e non metalli , per esempio ( NaCl ; MgO ;
Al2O3)
• Invece gran parte dei composti molecolari derivano
dalla combinazione fra due o più elementi non metallici
come per esempio (CO2; H2O; NH3; CHCL3) .
Legame ionico
• Il legame ionico avviene tra due ioni di carica
opposta che si attraggono formando cosi il
legame ionico. Questo tipo di legame si ha
quando la differenza di elettronegatività fra i
due elementi che intendono legarsi è superiore a
1.9 facendo avvenire un trasferimento da un
atomo all’altro. Per capire come il bilancio
energetico possa essere favorevole ;bisogna
prendere in considerazione almeno i tre
contributi più importanti : l’energia spesa
Legame ionico
• dal sistema per togliere
l’elettrone ;
• Quella prodotta nella
formazione dello ione
• Quella ricavata con
l’avvicinamento degli
ioni di carica opposta
fino alla distanza del
legame.
• Spiegazione della figura precedente:
• Il magnesio ( un metallo ) cede due elettroni
all’ossigeno (un non metallo) e si formano i due
ioni Mg2+ eO2- stabilendo cosi un legame
ionico.
La valenza ionica
• La valenza ionica di un elemento rappresenta il
numero di elettroni perduti o acquistati
dall’atomo di tale elemento .
• Per tanto se l’elemento perde elettroni si
trasforma in uno ione positivo ad
esempio(Na+; Mg2+; Al3+)
• Se l’elemento acquista elettroni, si ottengono
ioni negativi ; ad esempio(Cl-;O2-)
I composti ionici si dissociano
• Come abbiamo visto per formare il composto
NaCl ogni atomo di cloro riceve un elettrone
dagli atomi di sodio; grazie alla sua carica
negativa attirando intorno a se sei ioni sodio,
che si pongono a stretto contatto con ogni ione
di cloro e viceversa . Il numero sei, che indica
gli ioni che circondano ogni ione di carica
opposta,non è una regola fissa.
Il legame metallico
• Il legame metallico è dovuto all'attrazione fra
gli ioni metallici positivi e gli elettroni mobili
che li circondano.
La classificazione dei solidi
• I solidi possono essere cristallini o amorfi.
• Nei solidi cristallini gli atomi,le molecole o gli
ioni che li costituiscono sono disposti
ordinatamente.
• Nei solidi amorfi come il burro,la gomma e il
vetro fra le particelle microscopiche prevale il
disordine.
• I cristalli hanno una disposizione interna
regolare di atomi,molecole o ioni; essi possono
essere ionici reticolari molecolari e non
molecolari.
Cristalli ionici
• Elementi metallici e non metallici che abbiano
differenza elettronegatività molto elevata
• Fra ioni poliato0mici i cui atomi raggiungono
configurazioni elettroniche stabili (NO3-,NH4+)
• Essi hanno un alto punto di fusione perché allo stato
solido non conducono elettricità, le loro soluzioni
acquose conducono discretamente l'elettricità, allo stato
fuso conducono l'elettricità.
• Il legame ionico si forma tra:
Solidi reticolari
• Nei solidi reticolari una rete tridimensionale di
legami covalenti unisce gli atomi in un enorme
molecola. Gli elettroni di legame sono localizzati
lungo la linea di congiunzione. I solidi
covalenti sono molto duri e molti di loro sono
anche considerati pietre preziose.
Cristalli metallici
• I metalli hanno una struttura cristallina,
mascherata dal loro aspetto lucente.
• I metalli sono costituiti dai ioni ( che occupano i
punti del reticolo) immersi tra gli elettroni più
esterni.
• Essi sono buoni conduttori di calore ed
elettricità. Tale proprietà consente di
riconoscerli in laboratorio.