Verifica del 27/03/2013
Problema n.1
Una certa quantità di gas perfetto si trova alla
temperatura di 65 °C, alla pressione di 340 kPa e
occupa un volume di 37 L.
 Qual è il numero di molecole contenute nel gas?
 Quale pressione avrebbe il gas se si dimezzasse il
volume del contenitore, mantenendo costante la
temperatura?
Dati: t=65°C⟹(273+65)K=338K
p=340kPa⟹340x103Pa
V1= 37 L⟹37 x10-3m3
V2=V1/2
Problema n.2
Calcola a quale temperatura il volume di un gas
perfetto è 22 dm3, sapendo che a 85 °C e alla stessa
pressione il volume è 44 dm3.
Dati: t=85°C⟹(273+85)K=358K
Vi=44 dm3=44x10-3 m3
Vf=22 dm3=22x10-3 m3
Problema n.3
Un “gas” è formato da 4,4  1010 molecole di massa
2,1  10–26 kg con velocità di modulo
rispettivamente 3500 m/s, 1000 m/s, 2000 m/s e 500
m/s. Il gas può essere considerato perfetto.
 Calcola la sua energia interna.
Dati: N=4,4  1010
m=2,1  10–26 kg
v1=3500 m/s
v2=1000 m/s
v3=2000 m/s
v4=500 m/s
Problema n.4
Tre moli di gas monoatomico occupano un
contenitore di 0,040 m3 alla pressione di 110 kPa.
 Calcola il valor medio dell’energia cinetica delle
molecole del gas.
Dati: moli=3⟹N=3mol x 6,02x1023mol-1
3
V=0,040 m
p=110kPa=110x103Pa
Problema n.5
Calcola la velocità quadratica media delle
molecole di un gas perfetto alla temperatura di
130 °C, formato da molecole puntiformi di
massa 3,3  10–27 kg.
Dati: t=130 °C ⟹(273+130)K=403K
m=3,3  10–27 kg
kb=1,38x10-23J/K