1. Calcolare il peso equivalente di ognuno dei seguenti acidi e basi, assumendo la
neutralizzazione completa: H2SO3, H3PO4, LiOH, Zn(OH)2.
H2SO3
Pm = 2·1 + 32 + 16 · 3 = 82
H3PO4
Pm = 3 · 1 + 39,1 + 4 · 16 = 106,1
LiOH
Pm = 6,9 + 16 + 1 = 23,9
Zn(OH)2
Pm = 65,4 + (16+1) · 2 = 99,4
Peq (H 2SO3 ) 
Pm
82

 41
2(H  ) 2
Peq (H 3PO 4 ) 
Pm
106,1

 35,4
3(H  )
3
Peq (LiOH ) 
Pm
23,9

 23,9
1(OH  )
1
Peq (Zn(OH) 2 ) 
Pm
99,4

 49,7

2(OH )
2
2.Qual è il peso equivalente di H2S in ognuna delle seguenti reazioni?
(a) NaOH + H2S
 NaHS + H2O
(b) 2 NaOH + H2S 
Na2S + 2 H2O
a)
Peq 
Pm
2 1  32

 34

H ( sostituiti )
1
b)
Peq 
Pm
2 1  32

 17

H ( sostituiti)
2
4.Il sale acido di potassio dell'acido ftalico, KHC8H4O4, è spesso usato allo stato
cristallino come acido standard, perché può essere facilmente purificato e
pesato. C'è uno ione H+ ionizzabile per molecola. Quanti equivalenti sono
contenuti in 0.7325 g di questo sale?
Peso composto = 0,7325 g
N eq 
Peq 
g
Peq
Pm 39  1  12  8  4 1  4 16

 204
1
1
N eq 
g 0,7235

 3,59 103 eq
Peq
204
5. Quanti millilitri di una soluzione, contenente 40 g di CaCl2 per litro, sono
necessari per reagire con 0.642 g di Na2CO3 puro? Nella reazione si forma CaCO3.
CaCl2 + Na2CO3  CaCO3 + 2 NaCl
0,642 g
moli CaCl2 = moli Na2CO3
moli CaCl2 
g
0,642

 6,06 10-3 moli
Pm 2  23  12  3 16
g di CaCl2 = moli ·Pm = 6,06 ·10-3 · (40 + 2 ·35,5) = 0,672 g
Per calcolare i ml usiamo una proporzione
40
0,672

1000
x
; x
0,672·1000
 16,8 ml
40
7.Viene fatto passare nell'acqua dell'acido cloridrico gassoso, dando luogo ad una
soluzione di densità 1.12 e contenente il 30.5% in massa di HCl. Quale è la massa
di HCl per millilitro della soluzione?
d = 1,12 g/ml
Supponiamo di avere un millilitro
d
m
; m  d·V  1,12·1  1,12 g
V
Facciamo uso della proporzione
30,5
x
1,12·30,5

; x
 0,3416 g
100 1,12
100
quindi
341 mg/ml
9.Un volume di 105 ml di acqua pura a 4°C viene saturato con NH3 gassosa ottenendo
una soluzione di densità 0.90 e contenente il 30% in massa di NH3. Determinare il
volume della soluzione di ammoniaca che ne deriva e il volume dell'ammoniaca
gassosa a 5°C e 775 mm di Hg, che è stato impiegato per saturare l'acqua.
Condizioni iniziali:
105 ml di H2O pura ; d = 0,90 ; 30% in massa di NH3
La massa totale della soluzione = massa di H2O + 30% di NH3
Se prendiamo 100 g della soluzione saranno 70 g di H2O e 30 g di NH3
70
105
=
;
100
x
x=
100×105
= 150 g
70
Il peso di NH3 assorbito nell’acqua sarà 150-105 = 45 g
Il volume della soluzione sarà :
d = m/V ; V = m/d = 150/0,9 = 166,67 ml
45
×0,082×(273+5)
nRT
PV = nRT ; V =
= 17
= 59.0 lt
775
P
760
10.Qual è la moralità di una soluzione contenente 37.5 g Ba(MnO4)2 per litro, e qual è
la molarità rispetto ad ogni tipo di ione?
Pm Ba(MnO4)2 = 137,4 + (54,9 + 4 · 16) · 2 = 375,2
moli Ba(MnO4)2 = 37,5/375,2 = 0,0999  0,100 moli
M = moli/V(l) = 0,100 / 1 = 0,100 M di Ba(MnO4)2
Ba++ = 0,100 M
MnO4- = 0,200 M
12.Vengono sciolti in sufficiente acqua, 100 g di NaCl, per formare 1500 ml di
soluzione. Qual è la concentrazione in molarità?
17. Una soluzione contiene 116 g di acetone (CH3COCH3), 138 g di
alcool etilico (C2H5OH) e 126 g di acqua. Determinare la frazione molare
di ogni componente.
116 g di CH3COCH3 (acetone)
138 g di C2H5OH
(alcool etilico)
126 g di H2O
(acqua)
n acetone =
116
116
=
= 2 moli
12+3×1+12+16+12+3×1
58
n alcool =
138
116
=
= 3 moli
2×12+5×1+16+1
46
n acqua =
126
126
=
= 7 moli
2×1+16
18
nT = nacetone + nalcool + nacqua = 2 + 3 + 7 = 12 moli
χ acetone =
n acqua
n acetone
n
2
3
7
=
= 0,167 ; χ alcool = alcool =
= 0,58; χ acqua =
=
= 0,25
nT
12
nT
12
nT
12
19.Quanti equivalenti di H2SO4 si trovano in (a) 2.0 ml di soluzione 15 N, (b) 50 ml
di soluzione N/4?
23.Una soluzione contiene 75 mg di NaCl per millilitro. Quanto deve essere diluita per
fornire una soluzione di concentrazione 15 mg di NaCl per millilitro di soluzione?
26. Una soluzione di acido acetico, CH3COOH, al 10.0% in peso ha densità 1.01 g/ml.
Calcolare il volume di questa soluzione che può essere ottenuto da 1.500 litri di una
soluzione di CH3COOH al 90.0% in peso, la cui densità è 1.07 g/ml.
Soluzione :
CH3COOH al 10%
d = 1.01 g/ml
Quantità di acido acetico contenuto nella soluzione originale concentrata
d = 1,07 g/ml
d=
m
; m = d  V = 1,07 1500= 1605 g
V
Come è al 90% in peso di acido acetico:
90
x
=
;
100 1605
x = 1605
90
=1444,5 g
100
Quindi si ha un peso di 1444,5 g di acido acetico puro
Calcoliamo la quantità di acido acetico necessaria per formare un litro della
soluzione diluita.
d = 1,01 g/ml
d=
m
; m = d  V = 1,01 1000= 1010 g
V
Come è al 10% in peso di acido acetico:
10
x
=
;
100 1010
x = 1010
litri di soluzione ottenibili =
10
=101 g
100
peso di CH3COOH disponibile
1444,5

= 14,3 l
peso necessario per litro di soluzione
101
27. Un litro di H2SO4 al 55.0% in peso contiene 800 g di H2SO4 puro. Calcolare: a) la
densità di questa soluzione; b) la densità della stessa soluzione il cui volume è stato
portato ad 1.50 l per aggiunta di acqua. la densità dell'acqua è 1.00 g/ml.
Calcolo della densità:
55
800
=
;
100
x
d=
x=
100×800
= 1454,5 g
55
m 1454,5
=
= 1,45 g/ml
V
1000
Densità dopo l’aggiunta di 500 ml di H2O
Peso totale = 1454,5 + 500 = 1954,5 g
Pt
1954,5
d=
=
= 1,30 g/ml
Vt
1000 + 500
28.Per titolare 25.0 ml di un acido sono stati usati 32.0 ml di KOH 0.125 N.
Calcolare la normalità della soluzione dell'acido.
29. 20.0 ml di HCl sono neutralizzati esattamente da 10.0 ml di NaOH. La
soluzione risultante è stata fatta evaporare ed il residuo ottenuto era di
g 0.0585. Calcolare la normalità delle soluzioni di HCl ed NaOH.
20.0 ml HCl
10.0 ml NaOH
Residuo = 0,0585 g
La reazione è
HCl + NaOH  NaCl + H2O
moli NaCl =
0,0585
= 0,001 moli
23+35,5
Rapporti delle moli
moli HCl = moli NaOH = moli NaCl = 0.001 moli
M HCl
moli
0.001


 0,05 M
V(l) 20,0 10 3
N HCl 
N eq
V(l)
;
N eq 
g
;
Peq
Peq 
Peq =HCl = Pm/1 = Pm = 35,5 + 1 = 36
Pm
 Pm  35,5  1  36
1
g
g


 0,001 eq
Peq
Pm
Peq  HCl 
N eq
N HCl 
N eq
V(l)

0,001
 0,05 N
3
20,0 10
Pm
num H  sostituiti
30.50.0 ml di una soluzione di NaCl reagiscono esattamente con 20.0 ml di AgNO3
0.100 N. Calcolare la normalità della soluzione di NaCl, 30.0 ml della soluzione di NaCl
sono richiesti per la titolazione degli ioni Ag+ ottenuti dalla dissoluzione in HNO3 di
g 0.150 di una lega contenente argento. Calcolare la percentuale in peso di Ag nel
campione.
31. Dopo aver determinato i coefficienti stechiometrici della seguente reazione:
Zn + HNO3  Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
calcolare la molarità dell'acido nitrico rimasto libero dopo la reazione se 3.25 g di
Zn reagiscono con 1.00 l di HNO3 0.300 M. Si supponga invariato il volume della
soluzione.
4 Zn + 10 HNO3  4 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O
peso Zn = 3,25 g
V= 1,00 lt
M = 0,300 M
moli HNO3 = M · V= 0,3 · 1= 0,3 moli
g 3,25

 0,0497  0,05 moli
Pa 65,4
10
10
moli HNO 3  moli Zn  0,05  0,125 moli
4
4
moli Zn 
moli HNO3 = M·V=0,3·1=0,3 moli
Rimanenza moli HNO3 = 0,3-0,125= 0,175 moli
Nuova molarità dell’acido nitrico:
M
moli (rimasti) 0,175

 0,175 M
V(lt)
1