Ricerca approssimativa del pH
con vari indicatori
Un indicatore, da solo, può fornire informazioni sulla acidità o basicità
di una soluzione, entro un ampio campo di valori
es.tornasole rosso :pH da 0 a 7
tornasole blu :pH da 7 a 14
Per avere una maggiore approssimazione si devono usare più indicatori
che presentino altri punti di viraggio e confrontare i campi
di sovrapposizione entro i quali si avrà il valore medio del pH cercato
Indicatore1 pH 7
Indicatore2 pH 4
2
4
7
Punto di viraggio
Indicatore3 pH 2
Se una soluzione mostra indicatore1 rosso > pH < 7
Si usa indicatore2 per dimezzare il campo possibile 0-7
se indicatore2 diventa giallo, il pH sarà compreso tra 4 e 7
se indicatore2 diventa verde il pH sara compreso tra 0 e 7
si usa indicatore3 per dimezzare il campo:se diventa rosa
il pH sarà compreso tra 4 e 2
notare la sovrapposizione dei campi segnati dalle frecce
pH < 7 per indicatore1
pH < 4 per indicatore2
pH > 2 per indicatore3
Indicatore1 pH 7
Indicatore2 pH 4
2
4
7
Punto di viraggio
Indicatore3 pH 2
Scopo della presentazione fornita
descrivere, a livello didattico medio, alcuni fenomeni relativi al pH
Riconoscimento della acidità ( pH) di una soluzione in funzione
del colore presentato da particolari sostanze, indicatori chimici
Utilizzazione di vari indicatori per la determinazione approssimativa
del pH di una soluzione
Vengono fornite immagini animate con powerpoint ,
immagini riprese con digitale,
brevi film ottenuti con digitale
la presentazione viene anche convertita
in video.avi con EM converter
Buona visione e grazie per la visita
Indicatori acido-base e valori del pH per il viraggio, cambiamento di colore
In realtà il viraggio percepible dall’occhio avviene in un certo intervallo
collocato presso il punto di separazione del campo di viraggio
es. il metilarancio risulta rosso se pH < 3.2 e giallo se pH > 4.4
e l’intervallo di viraggio si trova quindi tra 3.2 e 4.4
per semplicità useremo valori di pH medi , non considerando
l’intervallo di viraggio realmente esistente
0
3.2
4.4
14
Intervallo di viraggio
Useremo come valore per il viraggio del
metilarancio pH = 4
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10 11 12 13 14
metilvioletto
metilarancio
Rosso congo
Rosso metile
tornasole
Porpora
bromotimolo
Rosso fenolo
fenolftaleina
gialloalizarina
Valori di pH molto approssimati…
Intervallo di viraggio
Utilizzazione degli indicatori per la determinazione
approssimata del pH di una soluzione
1-soluzione da esaminare, introdurre piccole porzioni in provette
2-introdurre tornasole in una provetta:osservare il colore > rosso
la soluzione risulta acida con pH tra 0 e 7
3-provare in altra provetta con un indicatore con punto di viraggio
intermedio:es.metilarancio ( pH viraggio 4 : rosso>giallo)
osservare il colore : rosso :soluzione con pH <4
4-provare in altra provetta con un indicatore con punto di viraggio
intermedio:es.metilvioletto ( pH viraggio 2 : verde>viola)
osservare il colore : viola :soluzione con pH>2
5-conclusione: la soluzione presenta un pH compreso tra 2 e 4
soluzione
tornasole
metilarancio
metilvioltetto
Determinazione approssimativa del pH di una soluzione
mediante l’uso di due o più indicatori con diverso campo
di viraggio e parziale sovrapposizione dei campi dei diversi
indicatori usati
4
9
14
metilarancio
fenolftaleina
esempio pratico:
se il metilarancio diventa giallo, la soluzione può avere
un pH >4 (acida o basica)
provando con fenolftaleina il colore passa a ciclamino:
la soluzione ha quindi un pH > 4 (giallo) e di 9 (ciclamino)
2
4
7
Se metilvioletto diventa viola ,il pH > 2 (acido o basico)
se metilarancio diventa giallo,il pH > 4 (acido o basico)
se universale diventa rosso ,il pH < 7 (acido)
quindi la soluzione può avere un pH compreso tra 4 e 7
Es. se metilarancio = giallo e tornasole = rosso , 4 < pH <7
pH=7
pH=0
pH=14
Tornasole rosso se pH<7 blu se pH >7
Metilarancio rosso se pH <4 giallo se pH >4
pH < 7
pH > 4
Metilarancio > giallo pH >4
Tornasole rosso pH <7
Soluzione con 4 < pH < 7
metilarancio
tornasole
Se metilvioletto = viola e metilarancio = rosso
2 < pH < 4
pH=7
pH=0
pH=14
Metilarancio rosso se pH <4 giallo se pH >4
Metilvioletto verde se pH <2 viola se pH >2
pH <4
pH > 2
Metilarancio < 4
Metilvioletto > 2
2 < pH < 4
metilvioltetto
metilarancio
Se metilvioletto = viola e fenolftaleina = incolore 2 < pH < 9
pH=7
pH=0
pH > 2
pH=14
pH < 9
Metilvioletto verde se pH <2 viola se pH >2
Fenolftaleina incolore se pH <9 ciclamino se pH >9
Metilvioletto>2
Fenolftaleina<9
2 < pH < 9
fenolftaleina
metilvioletto
Analisi soluzione con metilarancio e fenolftaleina
metilarancio
fenolftaleina
Tornasole > rosso pH <7
metilarancio > giallo pH > 4
metilvioletto viola pH > 2
Soluzione con pH tra 4 e 7
tornasole
metilarancio
metilvioletto