Prof. Paolo Abis
Lic. Classico “D. A. Azuni”
SASSARI
Come assegnare un nome ad una sostanza chimica e/o
come, noto il nome, scrivere al sua formula
Nomenclatura Chimica 2.
Ossidi e ossoacidi
Classificazione dei composti chimici
1.
2.
3.
4.
5.
Ossidi
Idruri
Idrossidi
Acidi
Sali
Composti Binari: Ossidi
 I composti formati da un qualunque elemento e dall’ossigeno
sono detti Ossidi
Elemento
Ossigeno
Ossido
 Nelle formule l’ossigeno si scrive sempre per secondo
 Nome: Ossido di … seguito dal nome dell’elemento combinato
 Si usano i prefissi mono-, di-, tri- tetra-, penta- etc. per
indicare
numero degli elementi
che compongono
* Liil2O
ossido
di dilitio l'ossido.
* Al2O3
* FeO
* Fe2O3
triossido di dialluminio
ossido di ferro
triossido di diferro
Elementi
Metalli
Non-Metalli
Ossigeno
Ossigeno
Ossidi Basici (Ossidi)
Ossidi Acidi (Anidridi)
• Hanno proprietà basiche.
• Sono di solito composti ionici.
• Reagendo con l'acqua
generano idrossidi.
• Hanno proprietà acide.
• Sono tipicamente covalenti.
• Reagendo con l'acqua
generano acidi (ossoacidi).
Alcuni degli ossidi più comuni
I Perossidi
 Composti contenenti il gruppo perossido: -O-O Presentano due atomi di Ossigeno con numero di ossidaz. -1
 Possono essere covalenti (ad esempio, perossido di idrogeno o
acqua ossigenata, H2O2)
 o ionici (ad esempio, perossido di sodio, Na2O2, perossido di
calcio, CaO2).
 In questi ultimi, il gruppo perossido è ovviamente presente in
forma ionica: O22-
Composti binari senza ossigeno:
Idracidi
Idrogeno
Elementi VII Gr. + S
 L’idrogeno ha sempre n.o. +1
Idracidi
La nomenclatura IUPAC, poco usata, si ottiene
 Gli alogeni
n.o. -1
facendo seguire al nome dell’elemento il suffisso
es.
-uro,
la preposizione
di e illatermine
parolaacido
idrogeno:

Nomenclatura:
Si premette
e di aggiunge la
* HF
acido
fluoridrico;
desinenza
-idrico al nome
dell'elemento.

fluoruro
di idrogeno;
** HF
HCl
acido cloridrico;
la formula
degli idruri acidi
va scritta
anteponendo l'idrogeno
**HCl
cloruro
di idrogeno;
HBr
acido
bromidrico;
all'altro elemento.
**HBr
bromuro
di idrogeno;
HI
acido iodidrico.
 Hanno caratteristiche Covalenti
Composti binari senza ossigeno:
Idruri Salini
+1
Li
Idrogeno
+1
+2
+1
+2
Na Mg
Metalli Alcalini e Alc. Terrosi
K
Ca
+1
+2
Rb
Sr
+1
+2
Cs
Idruri


Ba
 L’idrogeno ha n.o. -1
 Metalli
n.o. +1 o +2
es.
Nomenclatura:
Si premette
il termine
idruro al nome dell'elemento.
* NaH
idruro
di Sodio;
* CaH
idruro
di Calcio;
la formula
degli2idruri salini
va scritta
posponendo l'idrogeno all'altro
elemento.
 Hanno caratteristiche ioniche in cui l’idrogeno compare come
ione idruro (H-).
Composti ternari: Idrossidi
 Composti ternari formati da H, O e un metallo
Metallo
(Mn+)
ioni OH-
Idrossidi
 Qualsiasi metallo (Me), n
è uguale al n.o. del
metallo
 Ione idrossido o ossidrile
 Formula gen.:
Me(OH)n
Idrossidi
 Gli idrossidi hanno generalmente proprietà basiche.
Le regole di nomenclatura sono le stesse degli ossidi
sostituire
Idrossido
es.:Alcalini e
 Gli basta
idrossidi
dei metalli
del I eaIIossido
Gr. (met.
Alcalino-terrosi) sono basi forti.

 NaOH
idrossido
di base
sodio;
Fa eccezione
l’idrossido di Mg sono poco
solubile e quindi
molto
debole.
 KOH
idrossido di potassio
 Mg(OH)2
idrossido di magnesio
 Possono essere considerati come derivanti dalla reazione
ossido
Ca(OH)
di calcio
2 conidrossido
di un
basico
l’acqua:
 Zn(OH)2
idrossido di zinco
 Fe(OH)
idrossido
(II)
Ossido
basico
H2O di ferroIdrossido
2
 Al(OH)3
idrossido di alluminio
Na2O 3
H2O di ferro (III)
2NaOH
 Fe(OH)
idrossido
BaO
H2O
Ba(OH)2
Idrossidi
Bilanciamo le seguenti reazioni:
2 NaOH
Na2O + H2O  _____________
Idrossido di sodio
Nome:______________________
2 LiOH
_____________
Idrossido di litio
Nome:______________________
2 CsOH
Cs2O + H2O  _____________
Idrossido di Cesio
Nome:______________________
2 FrOH
Fr2O + H2O  _____________
Idrossido di Francio
Nome:______________________
Mg(OH)2
MgO + H2O  _____________
Idrossido di Magnesio
Nome:______________________
CaO + H2O 
Ca(OH)2
_____________
Idrossido di Calcio
Nome:______________________
BaO + H2O 
Ba(OH)2
_____________
Idrossido di Bario
Nome:______________________
Li2O+ H2O 
Composti ternari: Ossoacidi
 Composti ternari formati da H, O e un elemento non-metallo
 Le formule degli ossiacidi si scrivono secondo lo schema HXO,
ovvero indicando nell'ordine l'idrogeno, l'elemento caratteristico
e l'ossigeno.
 Viceversa le formule degli idrossidi seguono lo schema XOH,
metallo - ione idrossido.

Questa convenzione consente un immediato riconoscimento della natura acida o
basica del composto.
Ossoacido
 Formula gen.:
HXO
Composti ternari: Ossoacidi
 Composti ternari formati da H, O e un elemento non-metallo
 Possono essere considerati come derivanti dalla reazione
di un ossido acido (anidridi) con l’acqua:
Ossido acido
H2O
Ossoacido
SO2
H2O
H2SO3
CO2
H2O
H2CO3
Composti ternari: Ossoacidi
 La nomenclatura degli ossiacidi è strutturata in modo da
mettere in evidenza il grado di ossidazione dell'elemento
caratteristico:
• Desinenza -oso = no. ox. minore
• Desinenza -ico = no. ox. maggiore

I numeri di ossidazione cui si fa riferimento non sono tutti i possibili numeri
di ossidazione dell'elemento, ma quelli che esso assume negli ossiacidi che
può generare.
 Esempio: acido solforoso (H2SO3, n.o. S = +4) e acido solforico
(H2SO4, n.o. S = +6)

Qualora tali desinenze non siano sufficienti -e solo allora-, si fa ricorso ai prefissi
ipo- (per indicare il no. ox. più basso) e per- (per indicare quello più alto).
Esempi: acido iponitroso (H2N2O2) (schema HXO);
acido perclorico (HClO4) (schema HXO4).
Elementi
Metalli
Ossigeno
Ossidi Basici (Ossidi)
Non-Metalli
Ossigeno
Ossidi Acidi (Anidridi)
H2O
H2O
Idrossidi
Ossoacidi
Formula:
Me(OH)n
Formula:
HXO
Alcuni degli Ossoacidi più comuni
Nom. tradizionale
Nom. moderna
H2CO3
acido carbonico
carbonato (IV) di diidrogeno
H2SO3
acido solforoso
solfato (IV) di diidrogeno
H2SO4
acido solforico
solfato (VI) di diidrogeno
HNO2
acido nitroso
nitrato (III) di idrogeno
HNO3
acido nitrico
nitrato (V) di idrogeno
HClO
acido ipocloroso
clorato (I) di idrogeno
HClO2
acido cloroso
clorato (III) di idrogeno
HClO3
acido clorico
clorato (V) di idrogeno
HClO4
acido perclorico
clorato (VII) di idrogeno
Ossoacidi più comuni e corrispondenti ioni