L'ATOMO
ATOMO: è la più piccola parte di un elemento
che ne conserva le proprietà.
MOLECOLA: è la più piccola particella di una sostanza
che ne conserva tutte le proprietà.
Elemento chimico: è una sostanza che non può più essere
scomposta in sostanze più semplici.
In natura esistono 92 elementi chimici e quindi 92 tipi di
atomi.
Ad ogni elemento corrispondono un nome e un simbolo
formato da una o due lettere.
La formula chimica di una sostanza descrive in
modo semplice e conciso come è fatta una
molecola:
essa indica quali atomi contiene e in quale numero.
Composti: sono sostanze che si possono scomporre per
ottenere sostanze più semplici. Risultano dalla
combinazione
di due o più atomi di elementi differenti.
Atomo= indivisibile (dal greco)
La struttura dell'atomo:
- nucleo = parte centrale contenente protoni
e neutroni
- particelle che ruotano attorno al nucleo = elettroni
I protoni e i neutroni hanno una massa quasi uguale,
mentre gli elettroni hanno una massa circa 2000
volte
più piccola. L'atomo è sostanzialmente vuoto.
Protoni: carica elettrica positiva
Neutroni: carica elettrica neutra
Elettroni: carica elettrica negativa
Normalmente in un atomo il numero degli elettroni
è
uguale al numero dei protoni, per cui l'atomo risulta
elettricamente neutro.
Il numero dei protoni distingue un elemento da un
altro; infatti tutti gli atomi di uno stesso elemento hanno
lo stesso numero di protoni.
NUMERO ATOMICO (Z)=numero dei protoni
(contrassegno
di identità di un atomo)
Numero di massa=numero dei protoni più numero dei
neutroni=numero totale di particelle presenti nel
nucleo.
ISOTOPI= atomi di uno stesso elemento con diverso
numero di neutroni.
Isotopi dell'idrogeno:
- idrogeno comune o prozio (1 protone)
- deuterio (1 protone e 1 neutrone)
- trizio (1 protone e 2 neutroni)
Nell'atomo gli elettroni occupano strati diversi a
partire da quello più interno; ogni strato può
contenere un certo numero massimo di elettroni.
Lo strato più interno ne contiene solo due, il secondo
e il terzo strato possono arrivare fino a 8; quando
uno strato è pieno, si passa a quello successivo.
LA TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI:
Mendeleev si era accorto che, ordinando gli elementi
dal più leggero al più pesante, le loro proprietà si ripetevano
a intervalli regolari.
Nella tavola da lui costruita ha sistemato in colonne gli
elementi con proprietà simili; gli elementi sono sistemati
in righe orizzontali, in ordine crescente di numero atomico.
Ci sono 7 righe orizzontali dette PERIODI e 8 colonne
verticali dette GRUPPI; poi si devono aggiungere gli
elementi di transizione.
- Gruppi=colonne verticali: elementi con ugual numero
di elettroni nell'ultimo strato: hanno proprietà chimiche
simili.
METALLI: elementi che tendono a cedere gli elettroni
esterni
NON METALLI: elementi che tendono ad acquistare gli
elettroni esterni
SEMIMETALLI: hanno proprietà intermedie e sono
disposti in diagonale dal boro all'astato
GAS NOBILI: fanno parte dell'VIII gruppo e non
tendono
nè ad acquistare nè a cedere elettroni