Passaggi di stato
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liquido  vapore
vapore  liquido
solido  liquido
liquido  solido
solido  vapore
vapore  solido
evaporazione
condensazione
fusione
congelamento
sublimazione
solidificazione
Curva di riscaldamento
Tensione di vapore
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H2O(l) ⇆ H2O(g)
K = PH2O
• La pressione di vapore (tensione di
vapore) di una sostanza è la pressione
esercitata dal suo vapore quando si
trova in equilibrio con la fase
condensata
• La pressione di vapore aumenta con la
temperatura
Evaporazione e Ebollizione
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in un recipiente chiuso
il liquido evapora finché la pressione
(parziale) del suo gas è uguale a Peq
liquido e vapore sono in equilibrio
in un recipiente aperto
il liquido evapora e il vapore si
allontana
se Peq = Patm il liquido bolle: evapora
velocemente e T è costante
Proprietà colligative
dipendono dal numero di particelle
e non dal tipo di soluto
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abbassamento pressione di vapore
innalzamento ebullioscopico
abbassamento crioscopico
osmosi
NaCl(aq)
H 2O
Hg
SOLVENTE PURO
EQUILIBRIO
VEVAP = VCOND
p0 = TENSIONE DI
VAPORE DEL SOLVENTE
SOLUZIONE
VEVAP < VCOND
NUOVO EQUILIBRIO
p = TENSIONE DI
VAPORE DEL SOLVENTE
p < p0
X1 = n1
n1 + n2
X2 = n2
n1 + n2
(1)
p = p0 X1
(p0 – p)/p0 = X2
Frazione Molare
X1 + X2 = 1
0≤X≤ 1
Legge di Raoult
Se anche il secondo
componente è volatile :
p = p01 X1 + p02 X2
ΔT = ke m
Innalzamento T ebollizione
quantità di soluto in mol
molalità del soluto m 
massa di solvente in kg
•Tb = kb m
•se il soluto si dissocia, tenerne conto nel
calcolo di m
•per l'acqua kb = 0,51 Kkg / mol
ΔT = ke m
Abbassamento T congelamento
quantità di soluto in mol
molalità del soluto m 
massa di solvente in kg
•abbassamento crioscopico
•Tf = kf m
•se il soluto si dissocia, tenerne conto nel
calcolo di m
•per l'acqua kf = 1,86 Kkg / mol
Membrana semipermeabile
Π=RMT
Pressione osmotica
=RMT
• si può anche scrivere ( M = n / V )
V=nRT
• simile all'equazione dei gas, con la stessa costante R
PV=nRT