Anteprima Estratta dall' Appunto di
Chimica
Università : Politecnico di Milano
Facoltà : Ingegneria
Indice di questo documento
L' Appunto
Le Domande d'esame
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Si introduce ora un nuovo parametro che tiene conto della distribuzione delle cariche in un legame:
l’elettronegatività χ; secondo Pauling essa è data dalla seguente relazione empirica:
⏐χA - χΒ⏐ = 0,102
dove ∆ = ΕΑ−Β −
∆
E A− A − E B − B
e 0,102 è una costante con ∆ espresso in kJ/mol.
AB
Ct
rib
e.c
om
in cui EA-B è l’energia di legame fra gli atomi A e B: ∆ rappresenta quindi la differenza fra l’energia di
legame misurata sperimentalmente EA-B e l’energia dello stesso legame calcolata come media geometrica fra
i valori delle energie dei legami omeopolari A-A e B-B; ∆ è sempre positivo perchè la media geometrica
non tiene conto del contributo elettrostatico al legame che si forma. L’elettronegatività di un elemento è
quindi un dato relativo al legame che si forma con un altro elemento: Pauling fa riferimento all’idrogeno
ponendo la sua elettronegatività pari a 2,1. Le elettronegatività sono correlate alle energie di ionizzazione ed
ad affinità elettronica (definizione di elettronegatività secondo Mulliken) e variano anche in funzione dei
raggi atomici, aumentando al diminuire di essi, come si può vedere dalla tavola periodica. L’elemento più
elettronegativo addensa su di sè la carica negativa a spese del meno elettronegativo: elementi come Li, Na, K
a bassa elettronegatività si legano ad elementi come F, Cl, Br ad alta elettronegatività, dando separazione di
cariche e formando legami essenzialmente ionici. Quando la differenza di elettronegatività fra due elementi
diminuisce, aumenta il carattere covalente del legame e diminuisce la polarizzazione del legame.
Il valore massimo 4 corrisponde al fluoro, mentre il valore minimo 0,7 corrisponde al cesio: dalla tabella si
vede come spostandosi lungo un periodo da sinistra a destra si ha una diminuzione di raggio atomico ed un
aumento graduale di elettronegatività, mentre scendendo nei gruppi si ha un’aumento di raggio atomico ed
una diminuzione di elettronegatività.
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Preparati con le domande di ABCtribe su Chimica.
1. Il grado di dissociazione di un acido monoprotico in sua soluzione acquosa di 1,15 M è 0,100.
Trovare il suo
Risposta:
HA <--- ---> H+ + A1.15_____________
1.15-x______x___x_
so che
x/1.15 = 0.100 ==> x = 0.100 * 1.15 = 0.115
=> Ka = x^2 / (1.15 - x) = 0.115
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2. Determinare quanti grammi di HCl sono necessari per r
Risposta:
2HCl + CaCO3 --------> CaCl2 + H2O + CO2
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